福建省闽侯第六中学高二月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精

福建省闽侯第六中学2017-2018学年高二12月月考化学试题（解析版）福建省闽侯第六中学2017-2018学年高二12月月考化学试题试卷说明：1、本试卷共

24

题,考试时间

90

分钟，分值

100

分。2、可能用到相对原子质量为：H：1

C：12

O：16

Cu:64

Ag：108第Ⅰ卷

选择题(共

60

分)一、选择题（本题包括

20

小题,每题

3

分，共

60

分。每小题只有一个正确选项）1。下列方程式书写正确的是(

）A.

H2S

的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－B。

NaHCO3

在水溶液中的电离方程式：NaHCO3

=Na＋＋H++CO32-C。

CO32－的水解方程式:CO32-＋2H2O

H2CO3＋2OH－D.

HS—的水解方程式：HS-＋H2O

S2-＋H3O＋【答案】A【解析】A.

多元弱酸的电离是分步的，H2S

的第一步电离方程式为：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，选项A正确;B。NaHCO3

在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3

=Na＋＋HCO3—，选项B错误；C。

CO32－的水解是分步的,第一步水解方程式为:CO32—＋H2O

HCO3—＋OH－,选项C错误；D。

HS-的水解方程式为:HS-＋H2O

S2—＋OH－，选项D错误。答案选A.2.已知：常温下，0。01mol/LMOH

溶液的

pH

为

10,MOH（aq)与

H2SO4（aq）

反应生成

1mol

正

盐的ΔH＝－24。2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1.则

MOH在水溶液中电离的ΔH

为A。

－69。4kJ·mol－1B。

－45.2kJ·mol－1C。

＋69。4kJ·mol－1D。

＋45。2kJ·mol－1【答案】D【解析】

由题意知，MOH+H+=M++H2O

△H=﹣12.1kJ/mol，H++OH-=H2O

△H=﹣57.3kJ/mol。由盖斯定律可得，MOH

M++OH-△H=+45。2kJ/mol，所以D正确。3.常温下，下列有关叙述正确的是(

）A。

0.1mol·L-1

醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B.

pH=7

的

NH4Cl

和氨水混合溶液中，c（NH4+)=c（Cl－）C。

加热滴有酚酞的

CH3COONa

溶液，溶液颜色变浅D。

0。1mol·L-1

Na2CO3

溶液中，c（HCO3－）〉c(OH－）【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸溶液稀释过程中，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大,故错误；B、根据电荷守恒分析，铵根离子和氯离子浓度相等,故正确;C、加热促进水解，碱性增强，故错误；D、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子继续水解还生成氢氧根离子,所以有c(HCO—3)＜c（OH—),故错误。考点：溶液中微粒浓度的比较4。下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(

）A。

相同浓度的两溶液中

c（H＋）相同B.

100mL0。1mol/L

的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.

pH＝3

的两溶液稀释

100

倍，pH

都为

5D.

两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小【答案】B【解析】试题分析：A．氯化氢是强电解质导致氯化氢在水溶液里完全电离，醋酸是弱电解质导致醋酸在水溶液里部分电离,物质的量浓度相等的两种溶液，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，故A错误；B．盐酸和醋酸都是一元酸，100mL0.1mol/L的两溶液的物质的量相等,中和氢氧化钠时需要氢氧化钠的物质的量相等，故B正确；C．醋酸在水溶液里部分电离，氯化氢在水溶液里完全电离，加水稀释促进醋酸少量，将pH=3的两溶液稀释100倍,醋酸的pH＜5，盐酸的pH为5，故C错误；D．醋酸中存在电离平衡，氯化氢的电离不存在电离平衡,向两种溶液中加入少量相应的钠盐，醋酸根离子抑制醋酸电离，氯离子不影响氯化氢电离，则醋酸中氢离子浓度减小，盐酸中氢离子浓度不变,故D错误。故选D。考点:考查强酸弱酸的比较5.A、B、C、D

四种金属。将

A

与

B

用导线连接起来，浸入电解质溶液中,B

不易腐蚀；将

A、D

分别投入等浓度盐酸中，D

比

A反应剧烈；将铜浸入

B

的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入

C

盐溶液里，有金属

C

析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：（

)A.

D>C>A〉BB。

D〉A>B>CC。

D〉B〉A〉CD.

B〉A>D>C【答案】B【解析】将

A

与

B

用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B

不易腐蚀,说明B是正极，因此活泼性是A＞B；将

A、D

分别投入等浓度盐酸中，D

比

A

反应剧烈，说明金属活动性D强于A;活泼的金属可以将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，所以活泼性是B＞Cu＞C，综合以上可知活动性由强到弱顺序是:D>A〉B>

Cu＞C，答案选B。6。下列物质一定属于同系物的是

(

）A。

①和②B.

④和⑥C.

⑤和⑦D.

⑥和⑧【答案】C【解析】A．①和②都属于芳香烃，结构不相似，分子式通式不相同，不是同系物，故A错误；B．④和⑥最简式相同，结构不一定相似，若都为烯烃，则为同系物，C3H6存在同分异构体，可能为环烷烃，故B错误;C．⑤和⑦结构相似，都含有2个碳碳双键,为链状二烯烃，分子组成相差一个CH2原子团,互为同系物，故C正确;D．④和⑦结构不相似,⑦是二烯烃，④是单烯烃，故D错误；故选C。点睛：本题考查了同系物的判断。同系物具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同,分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。7。下列装置中，都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是(

）A。

AB.

BC.

CD.

D【答案】D【解析】A．电解水是将电能转化成化学能,选项A错误；B．水力发电是将机械能转化为电能，选项B错误；C．太阳能热水器是将太阳能转化成热能,选项C错误；D．干电池是将化学能转化成光能，选项D正确。答案选D。8。将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

)A.

两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.

甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C。

两烧杯中溶液的

pH

均增大D。

产生气泡的速度甲比乙慢【答案】C【解析】甲装置形成原电池，正极铜上有大量气泡产生，A错误；因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，B项错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋,故C正确。9.在

1L

定容的密闭容器中，可以证明可逆反应

N2+3H2

2NH3

已达

到平衡状态的是A.

c（N2）：c(H2）：c（NH3）=1：3:2B.

一个

N≡N

断裂的同时，有

3

个

H—H

生成C。

其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D.

v

正（N2）═2v

逆(NH3）【答案】B【解析】试题分析：A、当各物质的浓度之比符合化学计量数之比时不一定是平衡状态，A错误；B、断裂1个N≡N代表正反应速率,同时有3个H—H生成，代表逆反应速率，且符合化学计量数之比，证明已达化学平衡状态，B正确；C、在定容的容器中，气体的质量不变,体积不变，所以气体的密度一直不变，不能判断化学平衡是否到达，C错误；D、逆反应氨气的反应速率是正反应氮气的反应速率的2倍，D错误，答案选B。【考点定位】考查化学平衡状态的判断【名师点晴】明确平衡状态的含义和特征是解答的关键,注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变.只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了,即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。题号：184271812044390410。下列事实能说明醋酸是弱酸的是(

）①当温度低于

16。6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②0。1mol/L

的醋酸钠溶液的

pH

约为

9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0。1mol/L

的醋酸的

pH

值约为

4。8⑤pH

都等于

4

且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度

NaOH

溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A.

②③④B.

①②④C。

②④⑤D。

②③④⑤【答案】C【解析】①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体，说明醋酸熔点低，不能证明其为弱酸,故错误；②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，故正确；③等体积、等物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸是二元强酸,所以硫酸溶液消耗的氢氧化钠多，但不能说明醋酸是弱电解质，故错误；④0。1mol/L的醋酸的pH值约为4。8，说明醋酸部分电离,故正确;⑤pH值等于4且体积相等的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多，说明醋酸部分电离是弱酸,溶液中存在大量的醋酸分子,故正确；答案选C。11。将两支惰性电极插入

CuSO4

溶液中,通电电解，当有

1mol

的

OH－放电时,溶液显浅蓝

色,则下列叙述正确的是A。

阳极上析出

11。2LO2(标准状况）B。

阴极上析出

32gCuC。

阴极上析出

11。2LH2（标准状况)D。

阳极和阴极质量都无变化【答案】B【解析】A．阳极发生电极反应为：4OH—-4e—═2H2O+O2↑，当有1mol的OH-放电时，生成氧气的体积为1mol×1414×22。4L/mol=5。6L，选项A错误；B．当有1mol的OH-放电时,转移1mol电子，则在阴极析出0。5molCu,质量为32g,选项B正确；C．转移1mol电子，阴极析出铜，溶液显浅蓝色，说明铜离子部分放电,没有氢气析出，选项C错误;D．阴极析出铜,质量变化，选项D错误。答案选B.点睛：本题考查电解原理及计算,明确发生的电极反应及硫酸铜的物质的量是解答本题的关键,为易错题,以惰性电极电解CuSO4溶液，阳极发生电极反应为：4OH——4e—═2H2O+O2↑，阴极发生2Cu2++4e—═2Cu，溶液显浅蓝色，说明只有部分铜离子放电，结合电子的转移计算该题，从而得解。12.将下图所示实验装置的

K

闭合,下列判断正确的是(A.

Cu

电极上发生还原反应B。

电子沿

Zn→a→b→Cu

路径流动C.

片刻后甲池中

c（SO42－)增大D。

片刻后可观察到滤纸

b

点变红色【答案】A【解析】试题分析：将K闭合，甲、乙两个烧杯构成原电池，湿润的滤纸构成电解池。A．铜电极上铜离子得电子发生还原反应,故A正确；B．电子沿Zn→a,b→Cu路径流动，故B错误；C．甲中是原电池,硫酸根离子不参加反应，根据转移电子守恒知，甲溶液体积增大，则硫酸根离子浓度减小,故C错误；D．锌作负极，铜作正极,湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D错误;故选A。【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护【名师点晴】本题考查原电池和电解池原理,明确离子的放电顺序是解本题关键。K闭合时，甲乙装置构成原电池，锌易失电子作负极,铜作正极,滤纸作电解池,a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极。易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。13.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（

)A.

AlCl3B.

Na2SO3C.

Fe2（SO4)3D.

NH4HCO3【答案】C【解析】A．加热AlCl3溶液,水解生成盐酸和氢氧化铝，盐酸易挥发，最终得到氢氧化铝，若灼烧则得到氧化铝,而不能得到AlCl3，选项A错误；B．加热，Na2SO3被氧气氧化,最终得到硫酸钠，选项B错误；C．加热Fe2(SO4)3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2(SO4)3，选项C正确；D．加热时，NH4NO3分解生成气体，无固体剩余,选项D错误。答案选C。14。下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(

)A.

铜离子在铜片表面被还原B。

盐桥中的

K＋移向

ZnSO4

溶液C。

电流从锌片经导线流向铜片D.

铜是阳极，铜片上有气泡产生）【答案】A【解析】试题分析：A．铜电极是正极,溶液里铜离子在铜片表面被还原，故A正确；B．盐桥中的K+移向正极移动，向CuSO4溶液移动，故B错误；C．原电池工作时,外电池电流从铜片经导线流向锌片，故C错误;D．铜是正极,铜片上有铜析出，故D错误；答案为A.【考点定位】考查原电池原理，【名师点晴】电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向是解题关键，该装置能自发的进行氧化还原反应,能将化学能转化为电能，故能构成原电池,锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极,聚集在铜表面的铜离子得电子被还原生成铜，电子从负极沿导线流向正极,电流流向与此相反，盐桥中的阳离子向原电池的正极区移动，据此分析解答。15。利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来,如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图.该电池工作时，有关说法正确的是（

）A.

该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻B。

炭粒和炭棒上发生的反应为

O2＋4e－=2O2－C.

炭棒应与玩具电机的负极相连D。

铝罐将逐渐被腐蚀【答案】D【解析】A．该电池工作一段时间后负极会逐渐被溶解而消耗，而正极材料炭棒和碳粒由于本身不参加反应，所以其质量不会发生改变，选项A错误；B．碳粒和炭棒为正极，正极上发生反应:O2＋4e－+2H2O=4OH－，选项B错误；C．炭棒应与玩具电机的正极极相连,选项C错误；D、该装置为原电池装置，由于活动性Al＞C，所以Al为负极，发生氧化反应而逐渐被腐蚀，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查原电池原理的有关判断和应用.碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极,导电的非金属碳棒作正极。负极上铝失去电子发生氧化反应，正极上溶解在水中的氧气得电子发生还原反应；原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连.通过分析原电池的原理而得解。16。高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH）2+2Fe（OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是（

)A。

放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)2B。

充电时阳极反应为：Fe（OH）3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC.

放电时每转移

3mol

电子,正极有

1molK2FeO4

被还原D.

放电时正极附近溶液的碱性减弱【答案】D【解析】A项,放电时，Zn作负极，被氧化，由总反应可得，生成Zn（OH)2，电解质溶液呈碱性，所以电极反应式为3Zn—6e-+6OH—=3Zn(OH)2，故A正确;B项，充电时，Fe（OH)3在阳极上发生失电子氧化反应，生成FeO42-，因为电解质溶液呈碱性，根据原子守恒和电荷守恒,同时有OH-参与,还生成H2O,所以阳极反应为:Fe(OH）3—3e—+5OH—=FeO42-+4H2O,故B正确;C项，放电时,Fe的化合价由+6价降为+3价，则每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；D项，放电时，K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe(OH）3，电极反应式为2FeO42—+6e—+8H2O=2Fe(OH）3+10OH-，正极生成OH-,溶液碱性增强,故D错误.点睛:本题考查化学电源,涉及新型可充电电池，重在考查学生对电化学原理的综合应用能力，有一定难度,注意结合氧化还原反应原理，把握原电池的工作原理和电极反应的判断方法，书写电极反应式时，要考虑溶液酸碱性。17。等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是A.

c（CO32—）的大小关系为：②〉⑤>③〉④>①B.

c（HCO3-）的大小关系为：④〉③>⑤>②〉①C.

将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D。

②③④⑤既能与盐酸反应，又能与

NaOH

溶液反应【答案】A【解析】试题分析：A．②⑤相比较,由于⑤发生互促水解，水解程度较大，则②＞⑤,③④相比较,④发生互促水解，c（CO32-)的大小为③＞④，①为二元弱酸,c（CO32-）最小，则c（CO32-）的大小关系为:②＞⑤＞③＞④＞①，A正确；B．③④相比较，④发生互促水解，c(HCO3-)③＞④，B错误;C．①③④⑤溶液蒸干灼烧后都不能得到对应的固体物质，C错误；D．②只能与酸反应，不能与碱反应,D错误，答案选A。考点：考查离子浓度大小比较18.被称为“软电池“的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌,而在其另一

边

镀

二

氧

化

锰

。

在

纸

内

为

离

子

“流

过

”

水

和

氯

化

锌

组

成

的

电

解

液

.

电

池

总

反

应

为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH)。下列有关说法中正确的是：（

)A。

该电池的正极为锌B。

该电池反应中二氧化锰起催化作用C.

当

0.1molZn

完全反应时，流经电解液的电子个数为

1。204×1023D.

电池的正极反应式为

2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO（OH)+2OHˉ【答案】D【解析】试题分析:反应中Zn由0价→+2价,Mn由+4价→+3价，故该电池的负极为锌，A错；MnO2在正极得电子，B错；当0．1molZn溶解时，转移电子数为0．1×2×6．02×1023=1．204×1023，C错；据反应中反应物、产物、结合MnO2中Mn元素得电子情况判断，D正确。考点：燃料电池19。北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了

S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开.S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(

)。A。

含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.

含有苯环、羟基、羰基、羧基C.

含有羟基、羰基、羧基、酯基D。

含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【答案】A【解析】从图示可以分析，该有机物的结构中存在

3

个碳碳双键、

1

个羰基、

1

个醇羟基、

1

个羧基,不含苯环和酯基。故答案应该选A。20.维生素

A

对人体,特别是对人的视力有重大作用,其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是

（

）A。

维生素

A

的分子式为

C16H25OB。

维生素

A

含有苯环结构C.

维生素

A

的一个分子中有

3

个双键D.

维生素

A

的分子中含有两种官能团【答案】D【解析】试题分析：A．维生素A的分子式为C20H30O，错误；B．分子中不含苯环结构，错误；分子中有5个双键,错误;D．分子中含有两种官能团，即碳碳双键和羟基.选D.考点：考查有机分子的结构第Ⅱ卷（非选择题,共

40

分）二、填空题21。甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的

NaOH溶液的浓度,但操作不同;甲把一定体积的

NaOH

溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,把未知液

NaOH

溶液放入滴定管进行滴定。（1）

甲同学使用的是滴定管，乙同学使用的是滴定管。（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗

净后也没有用待测

NaOH

溶液润洗,其余操作均正确，这样甲同学测定结果(偏大、偏小、无影响,下同），乙同学测定结果（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点：【答案】酸式

碱式偏大偏小滴入最后一滴

NaOH

溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色,且

30

秒内不褪色【解析】(1)甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中；（2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大；乙同学盛放未知浓度的NaOH溶液的碱式滴定管也没有用NaOH溶液润洗,未知浓度的NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，消耗碱液的体积偏大，测定碱液的浓度偏小；（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验,把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，并加入指示剂，溶液呈无色，滴定终点时:滴入最后一滴

NaOH

溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且

30

秒内不褪色。点睛：考查中和滴定实验仪器的选择以及实验误差分析。本题不按平时习惯的用已知浓度的酸(或碱）溶液滴定未知浓度的碱(或酸)溶液，而是利用未知浓度的碱(或酸）溶液滴定已知浓度的酸(或碱）溶液，进行考查，答题时容易按习惯的公式c(待测液)=c（标准液)V（标准液）V（待测液）c标准液V（标准液)V(待测液）进行分析而出错。特别是对乙同学滴定误差的判断。22.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液

a；X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:（1）若

X、Y

都是惰性电极,a

是饱和

NaCl

溶液,实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中

X

极上的电极反应式为.在

X

极附近观察到的现象是。②

Y

电极上的电极反应式为.检验该电极反应产物的方法.(2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液

a

选用

CuSO4

溶液，则①

X

电极的材料是。电极反应式是。②

Y

电极的材料是。电极反应式是。（说明:杂质发生的电极反应不必写出）【答案】2H+

＋2e

＝H2↑或

2H2O+2e-

=2OH＋H2↑放出气体，溶液变红2Cl

–

－2e

＝Cl2

↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在

Y电极附近，试纸变蓝色纯铜Cu2+＋2e＝Cu粗铜Cu－2e

＝Cu2+【解析】试题解析:(1)X极为电解池的阴极，发生还原反应，溶液中的氢离子得电子变氢气；2H+

+2e—

=H2↑；在阴极附近有气泡产生，溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大，酚酞遇碱变红；Y电极为电解池的阳极，氯离子失电子变为氯气;2Cl-

—2e—

=Cl2

↑；氯气有氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝；（2)电解精炼粗铜，粗铜做阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的溶液做电解液，所以:X电极的材料纯铜;溶液中的铜离子发生还原反应：Cu2+

+2e

—

=Cu；Y电极的材料是粗铜，金属铜失电子,发生氧化反应；Cu-2e

-

=Cu2+；考点：电化学相关知识的考察。23。利用

X

射线对

BaSO4

穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的

X

射线透视时，常用

BaSO4

作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用

BaCO3?（用离子方程式表示）(2）某课外活动小组为了探究

BaSO4

的溶解度，分别将足量

BaSO4

放入a。5mL

水

;b。40mL0.2mol•L-1Ba（OH）2

溶液

c。20mL

0。5mol•L—1Na2SO4

溶

液

d。40mL0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和。①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为A．b＞a＞c＞d

B．b＞a＞d＞c

C．a＞d＞c＞b

D．a＞b＞d＞c②已知

25℃时，Kap=1。1×10-10，上述条件下,溶液

b

中的

SO42—浓度为mol•L-1，溶解

c中Ba2+的浓度为mol•L—1③某同学取同体积的溶液

b

和溶液

d④直接混合，则混合液的

pH

为（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）【答案】BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OB5.5×10－102.2×10－1013【解析】试题分析：（