2022年云南省昆明市第二十八中学高三化学模拟试卷含解析

2022年云南省昆明市第二十八中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池

B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3制备乙酸乙酯

D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：BA中电解质溶液放反了；C中吸收酯的导气管末端不能伸到液面下；D中乙醇与浓硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。2.下列实验方案能达到预期目的的是()①用蒸馏的方法将海水淡化②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②③

D．③④参考答案：B略3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：B．充电时阳极反应为：C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略4.观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（） A．100mL烧杯 B． 50mL烧杯 C． 100mL量筒 D． 50mL量筒参考答案：

考点： 计量仪器及使用方法．专题： 化学实验常用仪器．分析： 选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积．解答： 解：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差．1L水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50mL烧杯没有精确度，故排除B．故选D．点评： 本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行．5.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A．X为H2，Y为Cl2B．A池为电解池，且m＜nC．B池为燃料电池，且a＜bD．通入空气的电极为负极参考答案：C略6.已知AgCl的溶解平衡

下列说法不正确的是（

）

A．除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好

B．加入H20，溶解平衡不移动

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D．反应

说明溶解度：AgCl

>Ag2S参考答案：B略7.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确是A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1参考答案：A

A、根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D错误。故选A。8.下列说法不正确的是

A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C．胶体带电荷，溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力参考答案：C略9.．在一定条件下，RO3nˉ与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（

）A．+4

B．+5

C．+6

D．+7参考答案：B略10.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是(

)A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．KCl参考答案：A考点：电解原理．分析：依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．解答：解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（）

已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣

A．AB．BC．CD．D参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应；B．NaHSO4与Ba（OH）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性；C．氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应；D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊后变澄清．解答：解：A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A错误；B．NaHSO4与Ba（OH）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；故选：D．点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是考试的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意类推思维的应用．12.下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023参考答案：C略13.下列叙述正确的是

A．具有还原性，故可作漂白剂

B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

D．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：C略14..温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2厂生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列说法正确的是

A.在前3分钟内v(H2)=10molL-1min-1B.在3分钟时CO2和CH3OH浓度相等，反应达到平衡C.在前15分钟内平衡常数K随CO2减少而逐渐减小D.在前15分钟时向设备中充入CO2和H2各10mol以提高H2转化率参考答案：A略15.（2011?山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A考点：原子结构与元素的性质．分析：根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项．解答：解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误．故选A．点评：本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是

（填名称）。（2）写出下列装置中发生反应的离子方程式及反应类型：装置D中：

反应类型：

装置F中：

反应类型：

（3）上图所示的B～F装置中，发生了氧化还原反应的是

（填装置编号）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。参考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）18.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为

。反应①的反应类型为

。（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为

。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

参考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）19.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称