2022-2023学年四川省南充市金凤职业中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年四川省南充市金凤职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(

)A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钠晶体

D．氯化铁晶体参考答案：CD略2.丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的分子量最小的气体占混合气体的体积分数为：

(A)25%

（B）30%

（C）15%

（D）20%参考答案：C3.下列有关能量变化的说法中错误的是()A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应B．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，则石墨比金刚石稳定C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的D．化学变化必然伴随发生能量变化参考答案：AA、反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应，选项A错误；B、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，而能量越高越不稳定，选项B正确；C、化学反应中的能量变化，主要是旧键断裂需要吸热和形成新键放出热量引起的，选项C正确；D、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，选项D正确。答案选A。4.将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（

）

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略5.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（

）A.是氧化剂

B.是还原剂

C.被还原

D.是还原产物参考答案：B反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂；答案选B。6.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是A.乙醛

B.乙烯

C.乙醇

D.汽油参考答案：C略7.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（

）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB．标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．1molNe中约含有6.02×1024个电子参考答案：CD考点：阿伏加德罗常数．专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下水为液态；C、求出氧气的物质的量，然后根据V=nVm来计算；D、氖原子中含10个电子．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C、32g氧气的物质的量为1mol，而V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正确；D、氖原子中含10个电子，故1mol氖气中含10mol电子即6.02×1024个电子，故D正确．故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8.能做耐火材料的是（

）

A．MgO

B．NaCl

C．氢氧化镁

D．MgCl2参考答案：A略9.下列过程中，涉及化学变化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分离水和四氯化碳

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：略10.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是甘油三酯

0.52

mmol/L总胆固醇

4.27

mmol/L高密度脂蛋白胆固醇

1.57

mmol/L低密度脂蛋白胆固醇

1.40

mmol/L葡萄糖

4.95

mmol/L

A．溶解度B．物质的量浓度

C．质量分数

D．摩尔质量参考答案：B略11.下列说法不正确的是A.N2的电子式是

B.金刚石和石墨是同位素C.1mol14NH4+含有中子7mol

D.周期表中第13纵行是ⅢA元素参考答案：B分析：A项，N2的电子式为；B项，金刚石和石墨互为同素异形体；C项，1个14NH4+中含有7个中子；D项，元素周期表中第13纵行是IIIA元素。详解：A项，N2的电子式为，A项正确；B项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，B项错误；C项，1个14NH4+中含有7个中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C项正确；D项，根据元素周期表的结构，元素周期表中第13纵行是IIIA元素，D项正确；答案选B。12.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是

（

）

A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．NaCl参考答案：B略13.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略14.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O参考答案：B15.下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。参考答案：(1)无

烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2

无色的NO

(2)①液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体)

②铜丝上有气泡产生

(3)①当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止

在U形管A侧管内可观察到无色NO气体

②U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生【分析】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为放热反应，NO易被空气中的O2氧化为NO2（红棕色），本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，使NO能存在相当长一段时间，结合NO2的性质解答该题。【详解】（1）NO2可与水反应生成NO，为无色气体，烧瓶内有空气，与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，答案：无；烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2；无色的NO。（2）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，故答案为：液面与橡皮塞接触（或A侧管中恰好充满液体）。②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为：铜丝上有气泡产生。（3）①当铜丝和稀硝酸不接触时，反应会自动停止，在左侧可观察到无色气体，故答案为：当反应产生NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止；在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体。②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，NO与空气接触而生成红棕色气体，故答案为：U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）离子键和共价键（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程18.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L19.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3m