2022年山东省聊城市阳谷县石佛镇中学高三化学期末试题含解析

2022年山东省聊城市阳谷县石佛镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（）

Ａ．Ｏ2和Ｏ2互为同位素，性质相似

Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋可以大量共存

Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

Ｄ．Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定参考答案：答案：D解析：同位素的概念、溶液中的离子共存、明矾和漂白粉的性质、焓变和物质稳定性的关系易错提醒：未明确明矾净水的原理而错选C。备考提示：学习时应该抓住反应及概念的内涵与外延，以不变应万变，同时对于一些知识要在理解的基础上加强记忆。2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：B3.有A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D的化学式可表示为，E、F的化学式可表示为。已知：

①A与水剧烈反应生成气体E和化合物甲

②淡黄色固体F与水剧烈反应生成气态单质乙和另一种化合物

③E和乙混合后用电火花引燃，生成B和水

④C和单质乙反应可生成D和另一种化合物，该反应是工业制硫酸中的一个重要反应

⑤B和D都能与甲溶液反应生成白色沉淀

回答下列问题：（1）A的化学式____________；F的电子式____________（2）25℃，时，已知g气体E和足量气态单质乙反应时，生成1mol气体B和液态水，并放出热量bkJ，则该反应的热化学方程式是_______________________________（3）写出C和单质乙反应的化学反应方程式_____________________________________（4）简述如何用化学方法鉴别B和D___________________________________________参考答案：4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①

B．③②

C．①③

D．①②③参考答案：A5.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠C铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜参考答案：C6.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰C．将草木灰和硫酸铵混合施用，会降低肥效D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关参考答案：B略7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念参考答案：A略8.下列化学药品的贮存方法正确的是（

）

A．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中

B．少量白磷存放在CS2中C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中

D．NaF溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中参考答案：C9.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

参考答案：D略10.下列离子方程式中，正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+参考答案：AA．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，说明次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应产物为次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣，故A正确；B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，醋酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故B错误；C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成产物为水，正确的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O，故C错误；D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀，次氯酸应该保留分子式，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4HClO，虎D错误；故选A．11.碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实能够支持这个结论的是A.

已经制得了I2O5等碘的氧化物B.

在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价C.

已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等离子化合物D.

碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-参考答案：C12.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（

）A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略13.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2﹣B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应．【分析】A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子；B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应；C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化；D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2﹣失电子．【解答】解：A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2﹣，故A正确；B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O，故B错误；C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2﹣失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+，故D错误．故选A．14.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAC.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：C略15.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

（

）

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质离子化合物化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3-沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭

___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。1为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。2进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。

(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。参考答案：（1）2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；

（2）BaSO4

还原

（3）2NO+O2=2NO2；

（4）①通N2一段时间，排除装置的空气

饱和的NaHSO3溶液

②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量

（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑；（2）SO2溶于水显酸性，而在酸性条件下NO3－具有氧化性可将SO2氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明SO2具有还原性；而NO3－被还原成NO气体，由于试剂瓶中的空气将NO氧化成NO2，因此会出现浅棕色气体，方程式为2NO+O2=2NO2；（3）见解析（2）（4）①要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。（5）通过以上分析不难得出SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3-沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）．已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．按要求回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A

，B

，写出B的一种危害

．（2）写出下列反应的化学方程式：E→F

；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式：

；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：

．（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法

．参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．

【考点】无机物的推断．【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答．【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3．A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3．B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+．18.．（13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸→A的反应类型__________________________。（2）写出X的结构简式____________________________。（3）F中有_______________种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是(

)

。

A．能发生银镜反应

B．1molE能与2molH2反应

C．能发生消去反应

D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式___________________________________（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次