2022-2023学年广东省湛江市吴川第一中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省湛江市吴川第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O参考答案：

A略2.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生药品变质问题的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D略3.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质参考答案：D略4.下列叙述正确的是(

)A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略5.A.B.C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A.B.C三种元素是（A）Mg、Al、B

（B）Li、Be、Mg

（C）N、O、S

（D）O、F、Cl参考答案：C6.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH＜0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动参考答案：A略7.下列反应中，在高温下不能自发进行的是：A．CO(g)＝C(s)＋1/2O2

△H＞0

B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ/mol

D．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)参考答案：A略8.下列说法正确的是（

）A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应B．原电池中，电流的方向是负极-导线-正极C．双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池参考答案：D9.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量D．该反应热△H=+（a﹣b）kJ/mol参考答案：D考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（a﹣b）；B、催化剂只改变反应速率，不影响反应热大小；C、断裂化学键吸收能量；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；解答：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ热量，不是生成2分子AB，故A错误；B、催化剂不影响反应热的大小，故B错误；C、断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，吸收akJ能量，故C错误；D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．10.在相同条件下（温度为227℃），有相同体积的甲和乙两容器，甲容器充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2。下列叙述错误的是（）A．化学反应速率：乙>甲

B．平衡后O2-的浓度：乙>甲C．SO2转化率：乙>甲

D．平衡后SO2-的体积分数：乙>甲参考答案：略11.甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是(

)(A)2:1

(B)3:1

(C)1:3

(D)1:1参考答案：D略12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mLpH＝3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH<5⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A．①②③

B．②⑥

C．①③④⑤

D．②⑤⑥参考答案：B13.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C14.．某化学反应的△H＝–122kJ·mol-1，△S＝+231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

（

）A．在任何温度下都能自发进行

B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行

D．仅在低温下自发进行参考答案：A略15.下列关于卤代烃的叙述中正确的是（）A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体B．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应C．所有卤代烃都含有卤原子D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的参考答案：C考点：卤代烃简介．

分析：A．一氯甲烷是气体；B．卤素所在碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃才可发生消去反应；C．烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃；D．卤代烃不一定通过取代反应制得的．解答：解：A．卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷是气体，故A错误；B．卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故B错误；C．卤代烃一定含有卤原子，故C正确；D．烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故D错误．故选C．点评：本题考查卤代烃的结构特点和性质，难度中等，注意卤素所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是

．（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液．请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．乙同学正确选用试剂（填代号）实验现象第一种方法

第二种方法

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？

理由是：

．参考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案为：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）实验证明乙同学的推断是正确的，证明不含溴单质或存在铁离子均可则选四氯化碳时有机层为无色，则不含溴单质，说明乙同学正确；选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明乙同学正确；选硫氰化钾，溶液变为红色，说明乙同学正确，故答案为：

乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则稀溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，若在稀溴化亚铁溶液中通人足量氯气时，两种离子均被氧化，离子反应为2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化钾溶液检验，故答案为：Fe2+；不可行；因为Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。（1）由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3（2）由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH参考答案：18.（10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：已知：—NH2+H+→—NH3+（1）B的结构简式是

；E中含有的官能团名称是

。（2）由C和E合成F的化学方程式是

。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是

。

①含有3个双键；

②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；

③不存在甲基。（4）乙烯在实验室可由

（填有机物名称）通过

（填反应类型）制备。（5）下列说法正确的是

。a．A属于饱和烃

b．D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反应

d．F可以发生酯化反应参考答案：（1）HOOC(CH2)4COOH

氨基、羟基（2）（3）（4）乙醇

消去反应（其他合理答案均可）（5）a、b、d19.根据可逆反应：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作：①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；②若改向B溶液中滴加40%的NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之