2022年安徽省合肥市石杨金城中学高二化学期末试卷含解析

2022年安徽省合肥市石杨金城中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2015?南京校级模拟）实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（）①②③④A．实验①中溶液变黄色B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色D．实验④中出现砖红色沉淀参考答案：A考点：化学实验方案的评价；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；氨的制取和性质．

专题：实验评价题．分析：A．氯气与KI反应生成碘单质；B．铁离子与KSCN结合生成络离子；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜．解答：解：A．氯气与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则观察到溶液变为蓝色，故A错误；B．铁离子与KSCN结合生成络离子，则观察到溶液变为血红色，故B正确；C．氨气极易溶于水，且溶液显碱性，则可观察到红色喷泉，故C正确；D．葡萄糖中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜，则可观察到砖红色沉淀，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见物质的性质及离子检验为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．2.下列说法中正确的是A.在所有元素中，氟的第一电离能最大

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大参考答案：C略3.美国《时代周刊》将氢燃料电池评为21世纪对人类生活具有重大影响的技术之一。培根电池是一种碱性的氢氧燃料电池，已经应用在“阿波罗六号”太空船上。将多个培根电池组合为电池组，向外供电，电池组工作稳定后，它的电动势和内阻基本保持不变。电池所产生的水可以作为饮用水，今欲得常温下水1L，则电池内电子转移的物质的量约为(

)

A．8.9×10-3mol

B．4.5×10-2mol

C．1.1×102mol

D．5.6×10mol参考答案：C4.下列说法正确的是（

）

A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物B．具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物C．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D．互为同系物的有机物一定具有相同的通式参考答案：B略5.能用排水法收集，但不能用排空气法收集的气体是A、NO

B．CO2

C．H2

D．O2参考答案：略6.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同

B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略7.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（

）A．HCOOCH2CH2CH3

B．CH3COOCH2CH3

C．CH3CH2COOCH3

D．HCOOCH（CH3）2参考答案：C略8.以下实验能获得成功的是A、将卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，再加入硝酸银溶液观察沉淀的颜色可判断卤素原子。B、将铁屑，溴水和苯混合制溴苯。C、在苯酚溶液中滴入少量的溴水出现白色的沉淀。D、将铜丝在酒精灯加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成红色参考答案：D略9.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3︰1︰1的化合物是A．

B．

C．

D．参考答案：A略10.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。①

a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2

⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为 A．②④⑤⑦

B．②④⑤⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑤⑧参考答案：A略11.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

（

）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略12.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为A．C+H2O==CO+H2

ΔH=+131.3kJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+10.94kJ·mol-1C．C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.3kJ·mol-1参考答案：D略13.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(

)A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：B14.某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（

）

A．5-乙基-2-己烯

B．3-甲基庚烯

C．3-甲基-5-庚烯

D．5-甲基-2-庚烯参考答案：D略15.下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（）

A.蚕丝

B.淀粉

C.大豆油

D.蔗糖参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与lmolH＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I

称取样品1.500g。步骤II

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1—2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化

(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。参考答案：(1)①偏高。②无影响。③B。④无；粉红(或浅红)。(2)18.85%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知下列信息某无支链的环状一氯代烃A（分子式为C6H11Cl）可发生如下转化关系：试回答下列问题：（1）A的结构简式为__________,B的系统命名为

。（2）指出下列转化的反应类型：A→Ｂ：

；Ｃ→Ｄ：

（3）写出D→E的化学方程式：

（4）A的链状同分异构体有多种。各写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式（或键线式）①只有一个甲基：

②有3个甲基，但不存在顺反异构体：

③有3个甲基，但存在顺反异构体：

参考答案：18.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?参考答案：(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.(3)12个19.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出A的燃烧热方程式

。（2）写出B单质与水反应的化学方程式

。（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式