2022年广东省佛山市石门实验学校高二化学联考试题含解析

2022年广东省佛山市石门实验学校高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin，该物质也曾从真菌里分离出来，其结构简式如下：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为C12H16O4B．该化合物属于有机酯类C．该化合物既可发生消去反应，也可被催化氧化生成醛D．该化合物的分子中处于同一平面的原子可能有6个参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物结构简式确定有机物分子式，该有机物中含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知该有机物的分子式为C12H18O4，故A错误；B．该有机物不含酯基，不属于有机酯类，故B错误；C．该有机物含有羟基，为仲醇，只能被氧化为酮，故C错误；D．该有机物含有碳碳双键，由乙烯的结构可知该化合物的分子中处于同一平面的原子可能有6个，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，题目难度不大，易错点为A，注意分子式的确定．2.下列对有机高分子化合物的认识不正确的是(

)A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B.有机高分子化合物的相对分子质量大，因而其结构复杂C.对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：BC3.下列实验操作中，错误的是（

）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．称量时将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘中参考答案：C略4.下列反应属于取代反应的是（

）A.乙醇与浓H2SO4共热170℃

B.乙烯使溴水褪色C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合

D.苯与Cl2经光照生成六氯环己烷参考答案：C5.红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来相比含有更多的（）A．乙酸乙酯

B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸参考答案：A考点：乙醇的化学性质．.分析：红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，其原因是储存过程中生成了有香味的酯．解答：红葡萄酒中含有乙醇，乙醇不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故选A．点评：本题主要考查了乙醇的性质，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能与酸反应生成酯是解题的关键．6.下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是

①制备乙烯时用的温度计

②制备氯气装置中的分液漏斗

③制备氨水时将氨气溶于水的导管

④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑤分馏石油时的温度计

⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管(

)

A．①④

B．①②④

C．①②③⑥

D．①②③④参考答案：A略7.某反应2AB（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0

B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0

D．ΔH＞0，ΔS＜0参考答案：C略8.以下现象或原理与电化反应无关的是（

）ks5uA．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理

C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

参考答案：D略9.参考答案：10.分子式为C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略11.关于

Na＋,下面的叙述中正确的是

(

)A.质子数为11

B.电子数为11

C.中子数为11

D.质量数为11参考答案：A略12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

()A.

电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属PtB.

电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变C.

电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.

阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni参考答案：BA、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加可能相等，因此电解质溶液的质量可能保持不变，B正确；C、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，C错误；D、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，D错误；答案选B。13.下列有关说法正确的是（

）A．反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1参考答案：A略14.天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是A．蔗糖酯属于油脂类物质

B．非天然油脂为高分子化合物C．该非天然油脂与稀硫酸共热，其水解产物在常温下均为固态D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物参考答案：D15.分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（

）A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2参考答案：C考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，以此可判断该有机物的结构简式．解答：解：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2可为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，对应的酯的结构简式为CH3CH2COOCH3，故选C．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，明确有机物的性质以及相互之间的转化为解答该题的关键，注意A、B、C的关系二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，FeCl2

3.0mol/L，FeCl3

1.0mol/L，HCl

3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是

（填化学式）．（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为

．（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：

．（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于

mol．参考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）39.2；0.75．试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol

1.5mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol

1.0mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol

3.0mol?L﹣1×0.2L

0.3mol共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

0.75mol

1.5mol所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；故答案为：39.2；0.75．【答案】【解析】三、综合题（本