2022-2023学年山西省忻州市附属外国语中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年山西省忻州市附属外国语中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率

②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D略2.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3参考答案：BA.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。3.若某有机物中一个碳原子以单键形式连有四个不同的原子或原子团时，该原子被称为手性碳原子。具有手性碳原子的物质常具有光学活性，如有机物具有光学活性。该有机物发生下列反应后，不会失去光学活性的是：A．与银氨溶液反应

B．与NaOH水溶液反应

C．与浓硫酸、乙酸共热

D．与灼热的Cu、O2反应

参考答案：A4.对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡

B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C．往容器中加入少量A，反应速率增大D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大参考答案：D5.下列物质中氧原子数目与4.8gO2中氧原子数一定相等的是A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．16gSO3

D．9.6gH2SO4参考答案：B6.下列图示的实验基本操作正确的是

A

B

C

D

参考答案：C略7.把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．分析：两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．解答：解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L．故选：D．点评：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．8.下列物质属于原子晶体的是（）A．HCl B．He C．Si D．NaCl参考答案：C【考点】原子晶体．【分析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．【解答】解：A、HCl以分子间作用力结合形成的分子晶体，故A不选；B、He以分子间作用力结合形成的分子晶体，故B不选；C、Si晶体属于原子晶体，故C选；D、氧化钠是以离子键结合形成的离子晶体，故D不选．故选C．9.若（NH4）2SO4的强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A.1:4

B.1:2

C.2:1

D.4:1参考答案：B该反应中S的化合价降低2，生成氮气的N的化合价升高3，根据化合价升降总数相等可得：3(NH4)2SO4～3SO2～N2～4NH3，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2，故选B。10.下列物质中，属于有机高分子化合物的是A.葡萄糖

B.蔗糖

C.淀粉

D.油脂参考答案：C相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，葡萄糖、蔗糖、油脂都是小分子。故选C。11.下列说法正确的A．H2易液化、携带方便，它是2l世纪最理想的清洁能B．科学家可以寻找到高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负D．氢氧燃料电池在工作时会产生淡蓝色火焰参考答案：C12.若CH2=CH2分子中的4个H原子全部被—CH3取代，生成，则关于该结构的下列说法正确的是A.所有原子一定在同一平面上

B.所有的碳原子均在同一平面上

C.所有的原子可能在同一平面上

D.键角均为120o参考答案：B略13.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2参考答案：C14.下列离子方程式的书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC.钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑D.硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+＋2OH－=Cu(OH)2↓参考答案：BA.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，B正确；C.钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑，C错误；D.硫酸铜溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋，D错误，答案选B。15.最近科学家发现了氧元素的一种新微粒O4，对于这种新微粒，下列说法不正确的是（） A． 它是氧的一种新的同素异形体 B． 它是氧的一种新的同位素 C． 它的摩尔质量是64g?mol﹣1 D． 它的氧化性比O3强参考答案：B考点：同素异形体．专题：氧族元素．分析：A．由同种元素组成的不同单质叫同素异形体；B．同一元素的不同原子互称同位素；C．摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；D．O4有强氧化性．解答：解：A．O2、O3、O4是氧的三种同素异形体，故A正确；B．O4是分子不是原子，同位素必须是原子，故B错误；C．O4的摩尔质量为64g/mol，故C正确；D．O4的氧化性比O3强，故D正确．故选B．点评：本题考查了同位素、同素异形体、摩尔质量的概念，难度不大，注意同位素、同素异形体概念的区别．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题:(1)配制该溶液时,应称取Na2CO3的质量为_______g，应选用容量瓶的规格是______mL。(2)配制时正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只能用一次)。A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解C.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇勺F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近容量瓶颈刻度线下1～2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低"或“无影响”)?①没有进行C操作，所配辩液浓度___________。②配制溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度___________。③定容时俯视容量瓶颈刻度线，所配溶液浓度___________。参考答案：(1)26.5

250

(2)BACFDE

(3)偏低

无影响

偏高解析：(1)容量瓶没有230ml,只能选用250ml，需碳酸钠的质量为,应选用容量瓶的规格是:250mL.答案为：26.5、250(2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2～3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1～2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,故正确的操作顺序为:BACFDE。答案为：BACFDE（3）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,所配溶液浓度偏低;②配制溶液时,容量瓶未干燥,溶液的体积不变,所配溶液浓度无影响;③定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高。答案为:偏低;无影响;偏高.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：

。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。19.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比