2022年福建省福州市福清龙东中学高一化学联考试题含解析

2022年福建省福州市福清龙东中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是

（

）

A、原子半径

B＞A＞C＞D

B、最高价氧化物水化物的碱性B＞AC、离子半径

C3—＞D—＞B+＞A2+

D、氢化物的稳定性

C＞D参考答案：D略2.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A．检验溶液中是否含有SO32﹣时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液参考答案：D解：A．硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，检验溶液中是否含有SO32﹣时，可以用盐酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A错误；B．高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，不可以用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C．硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，加KSCN溶液会显示红色，如果只含有三价铁离子时，也会产生此现象，应该先加入硫氰化钾溶液，再加入硝酸，故C错误；D．用盐酸酸化后，无现象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸钡，溶液中含有硫酸根离子，故D正确；故选D．3.耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是

（

）

A．二氧化硅和金刚石

B．石墨和氯化镁

C．氧化镁和氧化铝

D．碳酸钙和氧化铝陶瓷参考答案：C略4.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：略5.在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A．K+、Na+、NO3-、Br-

B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、HCO3-、NO3-

D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案：A试题分析：A、在碱性溶液中能够大量共存，且无色，故正确；B、NH4＋与OH－生成NH3·H2O，不能大量共存，故错误；C、HCO3－和OH－不能大量共存，生成CO32－和H2O，故错误；D、Cu2＋显蓝色，故错误。6.放射性人造元素钷的原子核内的中子数与核外电子数之差是A.23 B.61 C.84 D.145参考答案：A【分析】质子数+中子数=质量数，原子质子数=核外电子数，据此分析作答。【详解】的核外电子数=质子数=61，中子数=质量数-质子数=145-61=84，则原子核内的中子数与核外电子数之差=84-61=23，A项正确，答案选A。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。

7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B.元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：C8.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略9.往下列溶液中，通入足量CO2气体，最终能析出固体的是

A．澄清石灰水B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．盐酸参考答案：B10.已知X、Y、Z

三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(

)A.Y的原子序数可能为a－17

B.Z的原子序数可能为a＋31C.X、Y、Z可能为短周期元素

D.Y与Z的原子序数之和可能为2a参考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。11.下列说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个轨道B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小C.每个周期中最后一种元素的第一电离能最大D.短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na参考答案：C【详解】A.3p2表示3p轨道上有两个电子，故A错误；B.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，故B错误；C.同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，且同周期中稀有气体元素的第一电离能最大，故C正确；D.在元素周期表中，同周期中从左向右，元素非金属性增强，电负性增强；同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱；在元素周期表中，电负性最大的元素是F，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】判断依据：同周期中从左向右，元素的非金属性增强，第一电离能增强，同周期中稀有气体元素的第一电离能最大；在元素周期表中，同周期中从左向右，元素的非金属性增强，电负性增强，同主族元素从上向下，元素的非金属性减弱，电负性减弱。

12.下列措施不能加快化学反应速率的是

A．升高温度

B．降低温度

C．提高反应物浓度

D．使用催化剂参考答案：B略13.下列说法中正确的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气D.由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明显化学反应参考答案：CA.久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色，故A错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C.氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D.铁和NaOH溶液不发生反应，能用铁坩埚熔化NaOH，故D错误。故选C。14.关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是A、达平衡时正、逆反应速率相等

B、是动态平衡C、各组分的含量不随时间而变化

D、外界条件不能改变平衡参考答案：D略15.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L参考答案：D试题分析：溶液呈电中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0．15mol/L，选项D符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．现在请你帮助该学生整理并完成实验报告．（1）实验目的：

．（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳．（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）：序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈色

（4）实验结论：

．（5）问题和讨论：①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为

、

．②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：

、

．

参考答案：（1）探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①橙；②紫（或紫红）；（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．

考点 性质实验方案的设计；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：（1）该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律；（3）溴在四氯化碳溶液中呈橙色；碘在四氯化碳溶液中呈紫色；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易．解答：解：（1）根据题干知，该实验的实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律，故答案为：探究同一主族元素性质的递变规律；（3）①氯气能将溴离子氧化生成溴单质，溴在四氯化碳溶液中呈橙色，四氯化碳密度大于水，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈橙色，故答案为：橙；②溴能将碘离子氧化生成碘单质，碘在四氯化碳溶液中呈紫色，四氯化碳密度大于水，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以看到的现象是：液体分为两层，下层呈紫色，故答案为：紫；紫（或紫红）；（4）同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，单质的氧化性越强，其非金属性越强，氯气能氧化溴离子生成溴，所以氯气的氧化性大于溴，溴能氧化碘离子生成碘，所以溴的氧化性大于碘，则得到的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，故答案为：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱；（5）①氯气能氧化溴离子生成溴；溴能氧化碘离子生成碘，离子方程式分别为Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2、Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故答案为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2；Br2+2I﹣═2Br﹣+I2；②元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，其氢化物越稳定，其比较方法为F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定，故答案为：F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定．点评：本题考查同一主族性质递变规律，为高频考点，侧重考查学生实验操作及分析归纳能力，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略18.(5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

19.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素符号)；

(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；

(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__(填具体