2022-2023学年山西省大同市蕲春县中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年山西省大同市蕲春县中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL

1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL

2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．150mL

1mol?L﹣1的KCl溶液D．75mL

1mol?L﹣1的FeCl3溶液参考答案：D解：50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol?L﹣1×1=2mol/L．C、150mL1mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．D、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×3=3mol/L．故选D．2.下列气态氢化物最稳定的是

A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HBr参考答案：A略3.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为（

）A．铁的纯度高，所以熔点变低

B．形成了铁碳合金，所以熔点变低C．合金的熔点高于它的成分金属D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化参考答案：B4.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是A.该反应已达化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零C.SO2和O2全部转化为SO3 D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等参考答案：A【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，反应已达化学平衡状态，故A正确；B、平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C、可逆反应，SO2和O2不可能全部转化为SO3，故C错误；D、平衡状态时SO2、O2、SO3的浓度不变而不一定相等，故D错误；故选A。5.下面有关电化学的图示，完全正确的是（

）

参考答案：D6.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） A．A＞C＞D＞B B．A＞C＞B＞D C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】在原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性，据此来判断各个原电池中金属的活泼性情况． 【解答】解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：A＞C＞D＞B． 故选A． 【点评】本题考查学生利用原电池判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 7.下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（

▲

） A、M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B、常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应 C、1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多 D、在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高参考答案：B8.

M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A．第二周期零族

B．第二周期Ⅷ族

C．第二周期ⅡA族

D．第三周期ⅡA族参考答案：D略9.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D.Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸参考答案：D【详解】A.胶体分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，A正确；B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象，B正确；C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，从而达到净水目的，C正确；D.Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，能全部透过滤纸，D错误；答案选D。10.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：收集NO2气体

B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性

D．装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略11.短周期金属元素甲~戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不正确的是（）甲乙

丙丁戊A．原子半径：丙>丁>戊

B．金属性：甲＜丙C．最外层电子数：甲＞乙

D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊参考答案：CA．丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙＞丁＞戊，故A正确；B．甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲＜丙，故B正确；C．甲和乙位于同一周期，原子序数甲＜乙，最外层电子数：甲＜乙，故C错误；D．金属性：丙＞丁＞戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，故D正确；故选C。12.在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应D．乙醇的催化氧化反应参考答案：C考点：乙醇的化学性质．专题：有机反应．分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．A．酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂；C．乙醇与氢卤酸的取代反应，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂；解答：解：A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故b错误；C．乙醇与氢卤酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基，故C正确；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．13.当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（

）A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.氨水参考答案：C【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。【详解】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误；B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误；C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C正确；D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。14.实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略15.下列说法错误的是()A．工业废气中的SO2是产生酸雨的重要因素，石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可做建筑材料B．四氯化碳是一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大，曾用作灭火剂，由于它与水在高温下反应会生成有毒物质，现已停用C．私家车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5，因此应该大力提倡驾驶私家车出行D．“外卖”使塑料餐盒泛滥成灾，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收利用是目前实现“绿色外卖”的方法之一参考答案：C解析：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰和废气中的SO2反应，生成亚硫酸钙，进一步氧化成硫酸钙，从而将硫固定，同时硫酸钙可做建筑材料，故A正确；CCl4高温时和水蒸气反应生成剧毒的光气COCl2，故B正确；在运送相同人数的前提下，私家车的耗油量和排出的污染物远大于公交车，所以应提倡乘坐公交车出行，减少耗油量和排污量，有利于环保，故C错误；塑料餐盒多为一次性餐具，会对环境造成危害，故加强垃圾分类与再生资源回收利用是解决外卖污染的方法之一，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华。

ABCDE

（1）装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f（2）装置D的作用

；试剂X为

．（3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是

．（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是

．（5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈

（填“中性”、“酸性”或“碱性”）参考答案：（1）g；h；d；e；（2）吸收过量的氯气；饱和食盐水；（3）防止堵塞；（4）A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B；（5）酸性．

【考点】氯气的实验室制法．【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水蒸气，得到纯净干燥的氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁．（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢与氯气在饱和食盐水中溶解度不同，选择饱和食盐水除杂；氯气有毒，能与碱反应，可以用碱石灰吸收过量的氯气；（3）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；（4）利用生成的氯气排出装置中的空气来分析；（5）氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢；【解答】解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水，浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为：g；h；d；e；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶液水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，能与碱反应，可以用碱石灰吸收过量的氯气；故答案为：吸收过量的氯气；饱和食盐水；（3）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，故答案为：防止堵塞；（4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以B中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B，故答案为：A中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热B；（5）氯化铁为强酸弱碱盐，溶于水，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，溶液显酸性；故答案为：酸性．【点评】本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，明确氯气制备原理及性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的应用能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。(3)该实验的原理是___________________________________________________。(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：________________________________________________________________________。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”