2022年江苏省连云港市云台中学高一化学联考试题含解析

2022年江苏省连云港市云台中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)

R(s)+S(g)+T(g),在恒温下密闭容器中已达平衡状态的是A．反应容器内四种物质共存B．反应容器内压强不随时间变化C．反应容器内气体密度不随时间变化D．反应容器内气体总物质的量不随时间而变化参考答案：C2.据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数

B.分子数

C.体积

D.质量参考答案：B略3.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变化为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C就可以有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有(

)

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（

）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－参考答案：D略5.下列能形成原电池的是参考答案：A略6.下列有关叙述正确的是

（

）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为

10∶11∶9参考答案：D略7.．下列溶液中，与100mL0.5mol·L—1NaCl溶液所含Cl—物质的量浓度相同的是（

）A.100mL0.5mol·L—1的MgCl2溶液

B.200mL0.25mol·L—1的CaCl2溶液C.100mL1.0mol·L—1的NaCl溶液

D.200mL0.25mol·L—1的HCl溶液参考答案：B略8.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等．A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放；②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量；③雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工收集不现实；④采用清洁能源，减少污染物的排放．【解答】解：①燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，能减少或者防止酸雨形成，故①正确；②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或者防止酸雨形成，故②正确；③雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工收集不现实，故③错误；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成，故④正确；故选C．9.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（

）A.NaCl、HCl、NaOH B.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、SiO2 D.NH4Cl、H2O2、H2O参考答案：C【分析】本题考查物质的成键类型。根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键进行分析判断。【详解】A、NaCl中含有离子键，HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；B、Cl2含有共价键，Na2S含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、NH4Cl含有离子键和共价键，H2O2含有共价键，H2O含有共价键，故D不符合；所以C选项是正确的。10.R、W、X、Y、Z为同一短周期中原子序数依次递增的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数。【详解】A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W(OH)(n+1)不一定为强碱，选项A错误；B、同周期元素原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，选项B正确；C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，选项C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项B，Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价。11.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl参考答案：C试题分析：A、二者的离子方程式相同，均是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，A正确；B、二者的离子方程式相同，均是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B正确；C、前者生成硫酸钡和氯化钠，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同，C错误；D、二者的离子方程式相同，均是OH－＋H＋=H2O，D正确，答案选C。12.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A.它只有一种结构 B.它是平面分子C.它常温下是无色气体 D.它溶于水可以电离出氟离子和氯离子参考答案：A【详解】A．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确；B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误；C.氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；D.氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。答案选A。13.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数参考答案：B略14.下列操作中，完全正确的一组是 ()①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩参考答案：A15.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______。（3）装置①中发生反应的化学方程式是______。（4）装置②的作用是_____，发生反应的化学方程式是______。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______。（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是______。（选填字母）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

(3)Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

(4)将NO2转化为NO

3NO2+H2O===2HNO3+NO

(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

(6)acd【分析】原理分析：检查装置气密性后，打开弹簧夹通入CO2排除装置中空气；关闭弹簧夹，①装置打开分液漏斗活塞，铜与浓硝酸反应制得二氧化氮气体；NO2气体通入②装置中，二氧化氮与水反应生成NO；③装置中是稀硝酸验证不能氧化NO；⑤装置排水法收集NO；④装置中浓硝酸验证可以氧化NO2；⑥装置中NaOH溶液吸收NO2。（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；（3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；（4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；（5）根据对比实验③、④的实验现象判断；（6）根据是否改变溶液中硝酸铜的质量分数或溶解气体的浓度判断；【详解】（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中应该盛放稀硝酸；答案：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；

（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出；答案：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；

（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O；答案：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体；答案：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色；

（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化．二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化；答案：acd三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18.（14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有

键（填“极性”或“非极性”）的

化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式____________________。（4）写出C、D