2022年广东省茂名市化州奋志中学高三化学期末试卷含解析

2022年广东省茂名市化州奋志中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

B.HCl比H2S稳定

C.常温下氯气是气态而硫是固态

D.盐酸酸性比氢硫酸强

参考答案：B略2.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是（

）

A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5mol·L－1参考答案：A略3.下列叙述正确的是(

)A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023

B、2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NAC、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NAD、31g白磷（P4）所含磷原子数为2NA参考答案：A略4.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．过氧化钠固体与水反应：2O2--2+2H2O=4OH—+O2↑

B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2O

C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O

D．将2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等体积混合：

2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]—参考答案：D略5.下列有关钠的叙述正确的是

①钠在空气中燃烧生成氧化钠

②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜

④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④

B．②③⑤

C．①④⑤

D．②④⑤参考答案：D略6.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA参考答案：D略7.甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是（）

A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种碱C．D可能为10e-分子D．A与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀参考答案：答案:B8.（2014?延边州模拟）近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图下列关于莽草酸的说法不正确的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答．解答：解：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为C7H10O5，则相对分子质量为174，故A正确；B．分子中含有羟基和羧基两种含氧官能团，故B正确；C．分子中羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加成反应，羟基、碳碳双键可发生氧化反应，故C正确；D．羟基不能电离出氢离子，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力．9.下列物质能导电且属于电解质的是A．石墨B．NaCl溶液C．氯化钠固体

D．熔融的NaOH参考答案：D略10.Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情况如表。下列说法不正确的是

A.据图计算得n(Mg2+):n(Al3+)=1:1B.小周实验中，OA段生成两种沉淀C.图2中OA段表示仅生成Al(OH)3沉淀，AB段仅生成Mg(OH)2D.结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg2++2AlO2—+4H2O＝2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓参考答案：B略11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是A．原子半径：D>B>C>AB．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>CD．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD略12.在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2参考答案：A略13.水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是

A．a＝4

B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5mol

D．S2O32-是还原剂参考答案：C略14.在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）

A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+

B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—

C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—

D．K+、Cl—、Al3+、SO32—

参考答案：答案：A

解析：离子共存是高考的常考点之一，是考查元素化合物的较好题型，涉及知识面广！实行综合科考试以来，由于题目变少，出题形式新颖，往往不会直接问离子是否共存，而是条件共存！这些隐含条件往往有以下几种形式：1.某无色溶液中；2.和Al反应能放出H2的溶液中；3.已知由水电离出C（H+）=10-12mol/L的溶液；4.强酸（碱）性溶液中，能(不能)共存的是；5.因发生氧化还原反应而不能共存；等等该题中根据得到无色溶液可排除B选项，应为B中Fe3+为黄色，要注意题干中PH=1溶液显酸性，能与H+反应的不能共存。

15.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A.乙烯

乙炔

B.苯

己烷C.苯

甲苯

D.己烷

环己烷参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为

．（2）仪器c的名称为

，固体也可用

代替．（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色

（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色

（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为干

（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有

的作用．参考答案：（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）干燥管；P2O5或硅胶；（3）没有；有；干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色；（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】实验中用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2，发生2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c为干燥装置，可用P2O5或硅胶，经过干燥，和e中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入e后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO有漂白性，以此解答该题．【解答】解：（1）高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）c为干燥管，用于干燥氯气，可装有P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4，故答案为：干燥管；P2O5或硅胶；（3）干燥的氯气不具有漂白性，干燥的试纸不褪色，但加入水后，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，试纸褪色，故答案为：没有；有；干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色；（4）反应后装置内由剩余的气体，为防止污染空气，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染，故答案为：反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染．【点评】本题考查氯气的制备以及性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握氯气的性质以及实验的原理和操作，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1．写出下列反应式中A～D的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2．写出下列反应式中E～I的结构式：

参考答案：⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18.I.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键Si－SiO=OSi－O键能/kJ·mol－1abc

写出硅高温燃烧的热化学方程式

。Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：电解池A

。电解池B

。(2)若电解池A中生成3.36LH2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为

molⅢ.在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。①a==1，c==2，则b==

。在此情况下，反应起始时将向

反应方向（填“正”或“逆”）进行。②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是

。(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是

，原因是

。参考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低温度

（1分）

降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）19.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质