抗生素的使用教学课件

第一节抗生素的使用知识与能力目的1.阐明抗生素在控制感染性疾病等方面所起的主要作用。2.简述常用抗生素的作用机制。3.列举生活中不合理使用抗生素的实例，讨论、分析滥用抗生素的危害。4.认同应合理使用抗生素。滥用抗生素：当再敲警钟（健康关注）1998年初，世界卫生组织的一项调查表白，全球共有5000万人感染了耐药结核菌，且有2/3的结核病患者处于发生耐药病例的危险中，这实际上是滥用抗生素的恶果。我国卫生部细菌耐药性监测中心，近年来对北京地域的大中型医院进行了长久监测，成果发觉竟有40多家医院使用的抗生素药占到了全部用药的35％，有的医院甚至占到了全部用药的70％，我国已成为世界上滥用抗生素最为严重的国家之一，每年所以死亡8万人！讨论人们日常生活中乱用抗生素的做法有哪些？抗生素史话1.1928弗莱明发觉了分泌青霉素的青霉菌2.1941弗洛里和钱恩研究出大规模省生产青霉素的措施3.1943青霉素用于临床治疗4.目前，人们经常使用的青霉素有200多种抗生素史话1.青霉素的分子式CH2CONHNCOOHSCH3CH3O2.常见的几种青霉素药物抗生素的作用机理1.作用机制抗生素主要经过干扰细菌等病原微生物的代谢过程而影响其构造和生理功能，从而达成克制和杀灭他们的目的。2.细菌的构造与抗生素作用示意图抗生素的作用机理细胞壁细胞膜影响细胞膜的通透性克制细胞壁的合成影响蛋白质的合成克制DNA的合成合成使用抗生素细菌产生抗药性的示意图应用抗生素被杀灭的细菌存活的细菌增殖再次使用抗生素增殖讨论生活中不合理使用抗生素的事例事例1：某人生病，觉得是药三分毒，病情好转就停止用药。事例2:某人身体出现炎症，直接上药店购置抗生素服用。再见二氧化硫的性质和用途酸雨

1.什么是酸雨？

2.正常雨水pH应在什么范围？

3.酸雨是怎样形成的？

4.酸雨有什么危害？怎样防治?颜色和状态气味强烈的刺激性气味,有毒密度溶解性沸点

无色气体比空气重容易液化易溶于水和空气的相对平均分子量对比沸点为-10度1体积的水大约能够溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、轻易液化、易溶于水的气体。观察已制的ＳO2气体·

一、物理性质课堂习题1

常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：（1）SO2

（2）O2

（3）HCl（4）Cl2

HCl>SO2>Cl2

>O2二、二氧化硫的化学性质1.酸性氧化物SO2是什么氧化物?酸性氧化物有哪些性质？酸性氧化物思考?能与碱性氧化物反应生成盐能与碱反应生成盐和水与水反应生成酸(大多数)

写出SO2和NaOH反应的化学方程式。课堂习题2课堂习题3写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。试验结论:练习２写出反应方程式：2、SO2与水反应SO2+H2O=H2SO3H2SO3=

SO2+H2OSO2+H2O正反应逆反应H2SO3(亚硫酸)观察到什么实验现象?【思考】2H2O2H2+O2与

2H2+O2点燃

2H2O是可逆反应吗？

不是可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进行,同步又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应+4根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，又有还原性练习、请标出下列含S物质的化合价-20+6结

论！思

考?H2SSSO2SO3现象：结论：反应：滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失H2SO3轻易被H2O2氧化生成硫酸SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

实验:向一支试管中加入5mlSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。3.SO2的还原性课堂习题4２SO2+O2△催化剂2SO3SO2+Ｃl2

+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

（溴水褪色）写出SO2

与O2

Ｃl２Br2

的反应4.SO2的氧化性SO2＋2H2S=3S+2H2O5.SO2的漂白性

实验向试管中加入5mlSO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。现象：品红溶液褪色，加热后溶液变回红色漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，轻易分解而恢复原来的颜色。Cl2，Na2O2，

O3活性炭SO2———

氧化漂白———

吸附漂白——

化合漂白为何长时间放置的报纸和草帽会黄？思考一下SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途四、二氧化硫对环境的污染１、酸雨的形成方式2:SO2→H2SO3→Ｈ2SO4方式1书写两种方式形成酸雨的化学方程式。(1)直接污染大气2、SO2的危害SO2有哪些危害的危害？结束2、SO2的危害（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡2、SO2的危害2、SO2的危害（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（4）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气含硫矿石的冶炼（2）主要来自化石燃料的燃烧3、起源SO2主要起源于哪里？4月22日世界地球日6月5日世界环境日保护环境一种城市的环境保护部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其成果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提醒:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.SO2+H2OH2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4五、酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；氢能、太阳能、核能。④提高全民的环保意识，加强国际合作。课堂习题1下列能够用来鉴别SO2和CO2的措施是[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都能够使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都能够使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD课堂习题2二氧化硫和氯气都有漂白性，现把两者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将