2022年广东省阳江市奋兴中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年广东省阳江市奋兴中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共6克，与足量的稀硫酸反应，产生标准状况下的H26.72L，由此可判断混合物中必定含有

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe参考答案：C2.下列实验中，所选装置不合理的是（

）A．用排空气法收集CO2，选① B．从食盐水中获得食盐，选② C．用KMnO4与制O2，选③ D．用Na2O2与H2O反应制O2，选④参考答案：A用排空气法收集二氧化碳应该进气管低，出气管高，因为二氧化碳密度空气大，应用向上排空气法。3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先加盐酸酸化，无现象，再加入AgNO3溶液白色沉淀X中一定含Cl﹣B向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42C溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸

白色沉淀消失Z中一定含Ba2+D钠盐W溶液中，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊W一定是Na2CO3A．A、 B．B、 C．C、 D．D、参考答案：B考点：常见离子的检验方法．

分析：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰其检验；B．先加入盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则沉淀为硫酸钡；C．加入碳酸钠生成的沉淀可能为碳酸钡；D．原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣．解答：解：A．加入稀盐酸酸化，引入Cl﹣，干扰了氯离子的检验，应加硝酸酸化，故A错误；B．向溶液Y中先加盐酸酸化，无现象，排除了银离子、碳酸根离子等干扰，再加入BaCl2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，则Y中一定含SO42，故B正确；C．溶液Z中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，原溶液中不一定含Ba2+，故C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32﹣或HCO3﹣，不能确定未知溶液中一定含有CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，题目难度中等，把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，侧重离子检验的考查，注意检验应排除干扰离子4.金属钠的摩尔质量为(

)A、23

B、23g

C、23mol

D、23g/mol参考答案：D略5.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子

B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B略6.下列卤代烃在一定条件下，能发生消去反应的是（

）A.CH3Cl

B.CH3—CHBr—CH3C. D.参考答案：B 7.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（

）A．CO2和H2O

B．SO3和SiO2C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：A略8.某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为

A．+7

B．+5

C．+3

D．无最高正价参考答案：D略9.下列实验操作及仪器使用正确的是A.蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B.蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C.配制溶液时,洗净的容量瓶需烘干后再用于实验D.分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出参考答案：B【详解】A.蒸发溶液应在蒸发皿中进行，并不是坩埚，故A错误；B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故B正确；C.配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用会造成容量瓶容积不准确，故C错误；D.活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；答案选B。10.按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中．实验操作答案实验现象（1）向鸡蛋清中滴加少许浓硝酸，微热A．紫色褪去B．变黄色C．出现蓝色D．溶液分层，下层呈紫红色（2）将乙烯通入少量酸性KMnO4溶液中（3）将CCl4滴入盛有碘水的试管中，充分振荡，静止（4）向土豆片上滴加碘水参考答案：（1）B；（2）A；（3）D；（4）C．考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：（1）蛋白质与硝酸发生显色反应；（2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；（3）四氯化碳可萃取碘水中碘；（4）土豆中富含淀粉，碘单质遇到淀粉会变蓝色．解答：解：（1）蛋白质与硝酸发生显色反应，变成黄色，故答案为：B；（2）乙烯和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，故答案为：A；（3）碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色下层为紫红色，故答案为：D；（4）土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘单质遇到淀粉会变蓝色，所以会看到变蓝，故答案为：C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关物质的性质，把握颜色的变化，难度不大．11.对增生性瘢痕早期进行Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（）A．Sr为于第4周期ⅡA族B．Sr核内中子数与质子数之差为14C．Sr与Y互为同位素D．Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90参考答案：B【考点】核素．【分析】A．锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子；B．原子质量数=质子数+中子数；C．质子数相中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，元素的相对原子质量是各种同位素的平均值；【解答】解：A．锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子，位于周期表的缔五周期第ⅡA族，故A错误；B．Sr核内中子数为90﹣38=52，质子数为38，中子数和质子数之差=52﹣38=14，故B正确；C.Sr与Y质子数不同，不互为同位素，故C错误；D.Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量等于其同位素的相对原子质量的平均值，故D错误；故选B．12.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、苯乙烯分子中含1个C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，错误；B、乙烯和丙烯最简式相同，为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，数目为0.2NA，正确；C、CnH2n+2分子含n—1个C—C键，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1（n—1）NA，错误；D、在标准状况下，CCl4为液态，不能用摩尔体积22.4L/mol进行换算，错误。

13.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是

（

）A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略14.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是()A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管参考答案：C15.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.M2+

B.M

C.MO2+

D.M3+参考答案：A【详解】由化合价变化可知，反应中锌做还原剂，MO2+做氧化剂，0.195g锌粉失去的电子的物质的量为0.195g/(65g/mol)×2=0.006mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，MO2+得到电子数目为（5-x）×0.002mol，由得失电子数目守恒得（5-x）×0.002mol=0.006mol，解得x=2，故选B。【点睛】本题考查了氧化还原反应计算，侧重考查分析能力和计算能力，明确反应方程式中元素化合价变化，依据得失电子数目守恒计算是解本题关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：实验步骤：①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气

⑤称量E装置质量为60.4g回答下列问题：

（1）C中装的药品是

，E中药品是

，F中药品的作用

。

（2）A中发生反应的离子方程式为

。

（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为

。

（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量

（填“偏小”“偏大”“不影响”）参考答案：（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。------（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O

------（3）55．8%--------（4）偏大-------略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符