2022-2023学年山东省枣庄市滕州市第十二中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省枣庄市滕州市第十二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按照物质的分类，HNO3属于()

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物A．①②③④⑤⑥⑦

B．①④⑥⑦

C．①②

D．①④⑤⑥参考答案：B略2.下列叙述错误的是(

)A.0.012kg的12C所含的原子数约为6.02×1023B.-20℃,18gH2O中含有2molH和1molOC.将80gNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol·L―1D.22gCO2与11.2L标准状况下的HCl气体含有相同的分子数参考答案：C略3.小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为：4.94×10-3mol·L－1。这里的“4.94×10-3mol·L－1”表示葡萄糖的A．物质的量

B．摩尔质量

C．质量分数

D．物质的量浓度

参考答案：D略4.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B【详解】A.氢氧燃料电池中，通入氢气的电极a为电源的负极，A正确；B.氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为原电池的正极，则b极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O4OH-，B错误；C.氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确；D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确；故合理选项是B。

5.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C6.金属钠常保存在（

）A．酒精

B．水

C．煤油

D．石油参考答案：C略7.

下列各组物质中，互为同分异构体的是A．白磷和红磷

B．23Na和22NaC．葡萄糖和蔗糖

D．CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3参考答案：D略8.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（

）

A．2︰1

B．5︰1

C．1︰2

D．1︰5参考答案：B略9.将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是()A.(m－16)g

B.(m＋16)gC.(m－32)g

D.16g参考答案：A试题分析：2L1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n(O2-)=n(Cl-)=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n(O2-)=n(Cl-)=2mol×=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol×1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg-16g=(m-16)g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是(m-16)g，故选A。【名师点晴】本题考查了混合物的计算。氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量。明确金属氧化物中氧元素与对应的氯化氢中氯离子的物质的量关系为解答本题的关键，注意质量守恒在化学计算中的应用。10.下列叙述不正确的是（

）

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的半径依次减小

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强参考答案：B略11.下列试剂贮存方法错误的是（）A.浓硫酸密封保存B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.新制氯水保存在棕色试剂瓶中D.烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存参考答案：B浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸密封保存，故A正确；氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故B错误；次氯酸见光易分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；氢氧化钠与二氧化硅反应，所以烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存，故D正确。12.下列关于188O的叙述中，错误的是（

）A、质子数为8

B、中子数为8

C、电子数为8

D、质量数为18参考答案：B略13.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（

）A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的金属性和非金属性呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化参考答案：C【分析】根据随原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答。【详解】A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，选项A错误；B、因元素的金属性或非金属性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项B错误；C、因元素原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，选项C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。14.关于核素碳(146C)的说法错误的是（

）A.碳元素的相对原子质量为14

B.碳元素的原子序数为6C.该核素的中子数为8

D.该核素用于测定一些文物的年代参考答案：A分析：元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，据此进行解答。详解：146C的质量数为14、质子数为6，其中子数=14-6=8，则A.14为该核素的质量数，不是相对原子质量，A错误；B．碳元素的原子序数=质子数=核电荷数=6，B正确；C．该核素的中子数=14-6=8，C正确；D.146C能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，D正确；答案选A。点睛：本题考查元素符号的表示方法，题目难度不大，明确质量数与质子数、质子数的表示方法即可解答，注意掌握元素符号的表示方法，A选项是解答的易错点，注意元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。15.氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A．HI和HclO

B．HCl和HIO

C．HClO3和

HIO

D．HClO和HClO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。

⑴温度计的水银球插在什么位置?⑵蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?

⑶冷却水的流动方向如何？(

)

A、a→b

B、b→a

⑷得到的汽油、煤油是纯净物吗?(

)

A、是

B、不是参考答案：蒸馏烧瓶支管口

碎瓷片（沸石）

B

B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：

共价键H-HN≡NN-H键能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1molN2和3molH2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；

A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2如此选择的理由：___________________________________________。参考答案：（1）放热（2）93KJ

（3）

A

，

反应是可逆反应，不能完全进行

。18.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．参考答案：19.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X