2022年浙江省温州市瓯北镇中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年浙江省温州市瓯北镇中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.、下列说法中，正确的是

（）

A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B、开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放参考答案：C略2.有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4△H＜0，则以下说法正确的是：(

)A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同

D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同参考答案：B略3.对0.1mol/LNa2CO3溶液进行如下操作,能使水解平衡发生移动,但水解的平衡常数不变、pH升高的是

A.加水稀释

B.升高温度

C.加入BaSO4固体

D.加入少量NaOH溶液参考答案：D略4.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高参考答案：AB5.下列说法中不正确的是

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，把铜线和铝线紧密地绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分；③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与乙醛溶液共热，可检验溶液中是否含有醛基；④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2；⑦煤是由苯、甲苯和二甲苯等芳香族化合物（煤的干馏产物）组成的混合物⑧使用农药、化肥等化学制剂能提高粮食产量，缓解粮食危机A.②③④⑤

B.①②④⑦

C.③④⑥⑧

D.③④⑤

参考答案：B略6.下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（

）A.OH-、Ba2+、NO3-、K+

B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-参考答案：D7.下列关于、、的说法正确的是A．它们的化学性质完全不同

B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质

D．它们是碳元素的同素异形体参考答案：B8.某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A9.在近代化学发展史上，下列人物、国籍和贡献对应都正确的是（

）A、波义耳

法国

提出了化学元素的概念B、道尔顿

英国

发现了元素周期律C、拉瓦锡

法国

建立了燃烧的氧化学说D、门捷列夫

俄国

提出了原子学说参考答案：C略10.废电池必须集中处理的首要原因是

（

）A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品B．回收其中的石墨电极C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源的污染D．回收其中的各种金属及塑料包装等参考答案：C略11.1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是

A、△H

B、△S

C、△H—△S

D、△H—T△S参考答案：D12.下列方法不能用于对饮用水进行杀菌消毒的是()A.加热煮沸 B.加入Ca(ClO)2C.加入纯碱 D.加入ClO2参考答案：C解析：细菌主要由蛋白质构成,杀菌的实质是用强氧化剂或在高温条件下使菌体蛋白质变性,对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒,对大量水多用氧化剂来杀菌消毒,故C项不正确。13.某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是A．①处的化学键是碳碳双键

B．②处的原子可能是氯原子C．该分子中的原子不可能均在同一直线上

D．该分子不存在链状同分异构体参考答案：D略14.北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。下列关于丙烷说法不正确的是A．分子中的碳原子不在同一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更容易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C略15.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成273K、100kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g·s－1B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－1参考答案：C10s时产生的H2为0.002mol。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑1

1

1

10．002mol

0.002mol

0.002mol

0.002mol反应掉的m(Zn)＝0.002mol×65g·mol－1＝0.13gv(Zn)＝＝0.013g·s－1v(H＋)＝

＝0.01mol·L－1·s－1v(Zn2＋)＝

＝0.005mol·L－1·s－1v(H2)＝＝0.0002mol·s－1。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：

⑴用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止；⑵下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是

；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数⑶若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右上图所示,则终点读数为

mL；

⑷某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝

。参考答案：⑴锥形瓶内溶液颜色的变化；

⑵

D

；⑶

26.10

；⑷

0.1044mol/L

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是__________；（1分）(2)B和A反应生成C的化学方程式为________________________（2分），该反应的类型为__________（1分）；(3)D的结构简式为______________________（2分）；(4)F的结构简式为______________________（2分）；(5)D的同分异构体的结构简式为______________________（2分）。参考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应(取代反应)(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH