2022-2023学年湖北省襄阳市朱集第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省襄阳市朱集第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子中，通常用焰色反应来检验的是

A．Na+

B．Fe3+

C．SO42-

D．NH4+参考答案：A2.下列有关气体的体积叙述正确的是（

）A、1mol任何气体的体积都约为22.4L

B、非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同参考答案：略3.现有反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是A．4v(NH3)＝5v(O2)

B．4v(NH3)＝5v(H2O)

C．4v(O2)＝5v(NO)

D．4v(NH3)＝5v(NO)参考答案：C略4.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．Ag发生还原反应B．正极反应式：5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣C．每生成1molAgCl转移2mol电子D．Cl﹣不断向“水”电池的正极移动参考答案：B考点：化学电源新型电池．版权所有专题：电化学专题．分析：A、电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应；B、正极是化合价降低元素发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式；C、根据电极反应式结合电子转移情况来计算；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．解答：解：A、原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，根据方程式可知，Mn元素的化合价从+4价降低到+3.6价，得到电子，因此二氧化锰是正极．Ag元素的化合价从0价升高到+1价，失去1个电子，所以银是负极，发生氧化反应，故A错误；B、正极是二氧化锰，电极反应式为5MnO2+2e﹣=Mn5O102﹣，故B正确；C、每生成1molAgCl转移1mol电子，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以．Cl﹣不断向“水”电池的负极移动，故D错误．故选B．点评：本题考查原电池的有关判断与计算，注意原电池的工作原理是解题关键，难度不大．5.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C略6.为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

物

质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤参考答案：D略7.下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（

）A．ⅡA族中无非金属元素

B．Ⅷ族中所含元素种类最多C．0族中无金属元素

D．金属元素的种类比非金属元素多参考答案：B8.下列各组性质的比较中正确的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性

HCl＞PH3＞H2S

D．还原性

Cl-＞Br-＞I-参考答案：B试题分析：A．元素的非金属性：Cl>Br>I，所以酸性HClO4>HBrO4>HIO4，错误；B．元素的金属性：Ba>Ca>Mg，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正确；C．元素的非金属性：Cl>S>P，所以稳定性HCl＞H2S＞PH3，错误；D．元素的非金属性：Cl>Br>I，所以还原性Cl-<Br-<I-，错误。9.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（

）A

烧碱溶于水

B

氯化氢气体溶于水

C

二氧化碳变成干冰

D

加热碘化氢使其分解参考答案：C略10.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解

B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应

D.氧化钙溶于水参考答案：A生成物总能量高于反应物总能量，即该反应是吸热反应。常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。11.在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是（）A．各物质的浓度之比为1:3:3

B．单位时间内生成nmolC的同时生成nmolBC．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化

D．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为1:3:3参考答案：BC略12.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

（

）

A．28gN2所含有的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NA

C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略13.下列物质中氧原子数目与4.8gO2中氧原子数一定相等的是A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．16gSO3

D．9.6gH2SO4参考答案：B14.简单原子的原子结构可用下图来形象表示：其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是(

)。A．①②③为同素异形体

B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：B15.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．MgCl2

C．FeCl2

D．FeCl3参考答案：BA.铜和盐酸不反应，错误；B.正确；C.铁与氯气反应生成三氯化铁，错误；D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，错误；选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）实验室采购了98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_____mL；（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L－1，原因可能是___________(填序号)。A．用胶头滴管加水时俯视刻度

B．容量瓶中原来存有少量水C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤

D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？______________。参考答案：(1).AC

(2).烧杯、玻璃棒

(3).6.0

(4).＜

(5).100mL

(6).CD

(7).重新配制【详解】(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和烧瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)①要配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g，故答案为：6.0；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度<0.3mol·L－1，故答案为：＜；(3)98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，有：V×18.4mol/L=3.68mol?L-1×500mL，解得V=100.0mL；故答案为：100mL；(4)A．用胶头滴管加水时俯视刻度，导致配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤，导致配制的溶液中溶质硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：CD；(5)在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制，故答案为：重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．参考答案：18.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是

（填化学式）（3）由A、C元素组成的10e－阴离子的电子式为： 。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：

。（5）写出丙和丁反应的离子方程式：

。参考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）19.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必