2021届高三第三次模拟考试卷 化学（三）解析

误；-ECH—CH+的最筒式为c%,每个C%含8个质子，14g《C%—C%+含有ImolCH,

（新高考）2021届高三第三次模拟考试卷222

化学（三）所含质子数目为8NA,B正确；常温下，pH=2的盐酸中c（H+）=0.01mol-L1由于溶液的体积未知，

不能计算其中含有的H+总数，C错误；胶体粒子是很多个分子的集合体，无法计算其质量，D错误。

注意事项：

3.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，

I.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

则下列有关说法，不正确的是

码粘贴在答题卡上的指定位置。

中既有离子键又有共价键的熔沸点高于

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂A.NH5B.NH5NH3

葡

黑，写在试题卷、落稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。C.ImolNHs中含有5moiN—H键D.NHs固体投入少量水中，可产生两种气体

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草答案：C

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

解：因NH$中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是

蒯

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

NH4H.A.根据分析NH5为NH/H,是离子化合物，既有离子键又有共价键，故A正确：B.NH5

相对原子质量：HlC12N14O16CI35.5Fe56Mn55Ba137

叩是离子化合物，NM是共价化合物，因此NH4H熔沸点高于NW,故B正确：C.hnolNHs中含有

案

rImol铁根，有4moiN—H键，故C错误；D.NHs固体投入少量水中，与水反应生成氨气和氢气，

KK-

二一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）

故D正确。综上所述，答案为C。

二1.陶瓷、背铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法不正确的

4.用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是

二是

康

二A.王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定

二B.王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

sC.商代后期铸造出工艺精洪的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

X

sD.“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

答案：DA.利用装置①进行粗铜精炼

解：A.王燕之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定，B.利用装置②测定某未知盐酸的浓度

卿

故A正确；B.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正C.利用装置③准确测定酸碱中和反应的反应热

确；C.青铜是铜、锡、铅的合金，是金属治铸史上最早的合金，故C正确：D.蚕丝的主要成分是D.利用装置④证明CL能与烧碱溶液反应

答案:D

者蛋白质，故D错误；故选D。

W2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是解：A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，故A错误：B,滴定时，碱性溶液用碱式滴定管，图中盛

瑟

A.284gNa2sO4和Na^HPOs固体混合物中，阴离子总数小于2以装NaOH的仪器为酸式滴定管，故B错误；C.图中缺少保温装置和密封装置，测定结果误差较大，

B.14g聚乙烯（WCH2TH2玉）含有的质子数目为8附故C错误：D.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，使装置内压强降低，气球会膨胀，

故D正确；故选D。

C.常温下，pH=2的盐酸中的H'总数为0.01以

5.复杂天然产物MV合成过程的某片段如图（已知Me表示甲基），下列有关叙述错误的是

SD.O.WA个Fe（OHh胶体粒子的质量为10.7g

答案：B

解：284gNa,SO,和Na,HPO,固体混合物的物质的量为2mol,所含阴离子总数为2NA,故A错

COOMe

系列反应选项实验方案、现象结论

MeMeMeMeA用粕丝蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰该样品一定为钠盐

XY

向ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液,产生黑

A.X的分子式为CioH/ChB.X、Y都能使酸性重铝酸钾溶液变色

BKsp(CuS)<KsP(ZnS)

色沉淀

C.Y中最多有7个碳原子在同一平面D.能用Na来鉴别X、Y

答案：A向酸性KMnCh溶液中先通入少量S02,充分反应后，该方案不能确定SO2被

C

解：A.有机物X分子式为C】OHN03,A错误：B.X、Y中都含有碳碳双键，故都能使酸性重再滴入几滴BaCb溶液，产生白色沉淀氧化为sor

铝酸钾溶液变色，B正确；C.Y中最多有7个碳原子共面，C正确；D.X不能与钠反应，Y能与

向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红

D该溶液一定为钱盐

钠反应，D正确；故选A。

色石蕊试纸变蓝的气体

6.F列图示与对应的叙述相符合的是

答案：C

解：A.焰色反应为元素的性质，由操作和现象可知样品为NaOH或钠盐等，故A错误：B.向

含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSO4溶液，Na2s与CuSO4直接反应生成CuS,不一定是ZnS沉

淀转化生成的，无法比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，故B错误；C.酸性高钛酸钾一般加硫酸酸化，

干扰氧化产物的检验，不能说明SO?被氧化为SON,故C正确；D.加热后产生使湿润的红色石蕊

①②③④试纸变蓝的气体，气体为氨气，则该溶液中含有铁根，但不一定是钱盐，故D错误：故选C。

A.图①表示金刚石与石墨氧化生成CO?的能量关系曲线，说明金刚石比石墨稳定8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、

B.图②表示在稀硝酸中加入过量的铁粉，溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系Y位于不同的周期，W的最简单气态氢化物与Z单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的

C.图③为向2mL5%的H2O2溶液中分别滴加O.lmoLLTFe”和CM%两溶液中含相同的阴离子氢化物和油状物。下列说法正确的是

且浓度相同)各1mL,生成朝气的体积随时间的变化，说明Cu2+的催化能力强A.X的最简单氢化物与Z单质混合后可产生白烟

D.图④表示向含等物质的量的NaOH和NaKCh的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，生成气体的B.简单离子的半径：Y>Z

体积与滴加盐酸体积的关系C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强

答案：BD.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈酸性

解：A.图①表示金刚石与石墨氧化生成CCh,通过能量关系图可知，能量越低越稳定，说明石答案：A

墨比金刚石稳定，故A错误：B.图②表示在稀硝酸中加入过量的铁粉，Fe+4H“NOAF/++NOT解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单气态氢化物与Z的单质形

5+2+

+2H1O,先生成Fe,当稀硝酸溶液完全反应，Fe'+和Fe反应生成Fe,其反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+,成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、

3+

F/+物质的量逐渐减少，故B正确：C.图③为向2mL5%的H2O2溶液中分别滴加O.lmollTFeY的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期，故X、Y只能是氮元素和钠元素。A.X

和Cu2+(两溶液中含相同的阴离子且浓度相同)各1mL,生成氧气的体积随时间的变化，说明Fe3+的的最简单氢化物氨气与Z的单质氯气混合后可反应生成氯化铉，产生白烟，A正确：B.氯离子比

催化能力强，故C错误：D.图④表示向含等物质的量的NaOH和Na2cCh的混合溶液中滴加过量的钠离子多一个电子层，故简单离子的半径：Z>Y,B错误；C.Z的氧化物对应的水化物酸性不一定

稀盐酸，最终反应完全生成气体后，消耗盐酸的物质的量为2：1,故D错误；故选B。比W的强，如次氯酸的酸性弱于碳酸，若最高价氧化物的水化物高氯酸则为最强酸，C错误：D.W、

7.由下列实验方案、现象得到的结论正确的是X、Y三种元素形成的化合物NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，D错误。故选A。

9.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业

上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。意，其放电工作原理如图所示。卜列说法错误的是

CaCb固体30%的€>

|1解|———:淀|——过滤|CaQ"I叩”水洗]——：乙醇洗|——，烘烤|

innn〈㈱FNFC(CN).1[Mgcl产

NH3-H2O副产品产品1i

下列说法错误的是

修离

I子

<>^NaJv|I^CNl,|

A.“溶解"CaCb固体时，可通过搅拌加速溶解交

换

B.“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴膜

C.“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处含Na•的有机电解质

D.“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥A.放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

答案：CB.充电时，Mo箔接电源的负极

解：本题主要考查生产过氧化钙的工艺流程，侧重考查学生对实验基础知识的掌握能力。溶解固C.充电时，Na,通过离子交换膜从右室移向左室

体时，可用玻璃棒搅排，加速溶解，A项正确；由题给信息可知，“沉淀”时最有效的控温方式为冰D.外电路中通过0.2mol电子时，负极质量变化为2.4g

水浴，B项正确：“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，其他地方容易戳破，C项错误；“乙醇洗”的目答案：BC

的是除去水分，使产品快速干燥，D项正确。解：A.根据原电池工作原理，Mg箔作负极，Mo箔作正极，正极反应式为Fe[Fe(CNM+2Na+

10.过氧化钠可用作熔矿剂，使•些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与格铁矿[主+2e-=Na2Fe[Fe(CN)6bA项正确：B.充电时，电解池的阴极(原电池的负极)接电源的负极，电解池

高温

要成分为亚格酸亚铁(FeOg,)]反应的化学方程式为2FeCr9j+7Na2O2=^4NaWrO*+Fe9m+3Na2O的阳极(原电池的正极)接电源的正极，即M。箔接电源的正极，B项错误；C.充电时，阳离子移向

阴极，Na，应从左室移向右室，C项错误；D.负极上的反应式是2Mg-4e-+2C「=[Mg2C12F，外电路

下列有关说法错误的是

中通过0.2mol电子时，消耗O.lmolMg,质量减少2.4g,D项正确；答案选BC。

A.Na2O2.Nag分别和SO2反应，生成物均为Na2s。3

12.下列说法错误的是

B.该反应中的氧化产物是NazCQq和FeK)3

A.水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价犍

C.若有2moiFc?+被氧化，则被Fe?+还原的NazCh为Imol

B.P?C)5和SO2分子间作用力大小不同导致熔点不同

D.每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是1.4mol

C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子

答案：A

D.区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法

解:NaaCh有强氧化性,SO2具有还原性,NazS与SO2反应生成物中可能有Na2sO4、Na2sO3、O,

2答案：A

A错误；该反应中，中铁、格元素的化合价升高，被氧化，Na2CrO4.是氧化产物，解：水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，A项错误：P2O5和SO?均属于分

B正确：若有2molFe?+被氧化，则Fe?+失去2moi电子，被Fe上还原的NaaO?为Imol,C正确：每子晶体，分子间作用力大小决定熔点高低，而分子间作用力的大小取决于相对分子质量的大小，B

生成3moiNa2O转移14inol电子，则生成I8.6g(Q3mol)Na?O转移1.4mol电子，D正确。项正确：基态碳原子的核外电子排布式为Is22s22P2,占据ls、2s、2P三个能级，所以有三种能量不同

二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全

的电子，C项正确；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X・射线衍射法，D项正确。

都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。)

13.工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR

11.2019年2月27日至3月1日，第十届日本国际二次电池展在日本东京举行，各种新型二次电

技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO＞表面转化为N：和H2O,反应进程中的相对能量变化如

池在东京有明展览中心展出，其中以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注

图所示。下列说法错误的是A.KMNH3H2O)的数量级为10'

>

«

.到过程中，水的电离程度先增大后减小

后B.PQ

与

复C.当滴定至溶液呈中性时，C(NH*)>C(NH=H2O)

窍

NHj

的吸附D.N点，c(Cl-)-c(NH：)=1x^^

湍渣NWNO答案：BD

的形成的转化

H的移除解：A.在M点反应了5。％,此时溜器=1,pH=9.26,K.=喘翳=«0H)=1

反应进程x|0926--4=10474,因此Kb(NH3H2O)数量级为10$,故A正确；B.Q点的pH大于8,P到Q过程

A.总反应方程式为6NO+4NH3吧65用+6%0中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B

B.NHaNO是脱硝反应的活性中间体错误：C.当滴定至溶液呈中性时，pH=7,根据a二小之)L)=1x10+4,得出

C(NHXH2O)

C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度

=以：226(则故正确：

D.决定反应速率的步骤是“H的移除”10",c(NH)=1X1oXCNH?-H2O),c(NRt)>c(NH3H2O),CD.N

c(NH<-H2O)

答案：CIxIO14

点，根据电荷守恒得到，c(Q)c(NH1)=c(FT)-c(OH-)=lxl0f28-，2而，故D错误。综上所述，

1x10

解：A.由已知“SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnCh)表面转化为»、H2O”可知总反

答案为BDo

MnO,

应的方程式为6NO+4NH3=^5N2+6H2。，A说法正确；B.观察相对能量-反应进程曲线知,15.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向O.lmoLLi氨水中滴加等浓度的CFhCOOH溶液至过量，水的电离程度一直增大

NN吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH2NO,NI^NO又经过反应得到N?和HQ,

B.常温下，pH=2的某酸HA与pH=12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸，BOH

所以NH?NO是脱硝反应的活性中间体，B说法正确；C.起始相对能量高于终态，说明这是一个放为弱碱

C.O2molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是O.lmolL-'CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆

D.浓度均为O.lmobL1的NFhHSCh溶液与NaOH溶液等体积混合后：c(SO3)=c(Na+)>c(NHJ)

反应速率的增大程度，C说法错误；D.相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H的移除过程势

>c(H*)>c(OH-)

能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应

答案：D

的速率，是总反应的速控步骤，D说法正确；答案选C。

解：A.一水合氨抑制水的电离，生成的醋酸核促进水的电离，醋酸抑制水的电离，因此向

14.常温下，用(llmolL】HC1溶液滴定O.lmolL।NFhHO溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶

O.lmobL।氨水中滴加等浓度的CWCOOH溶液至过量，先是一水合氨浓度减小，醋酸馁浓度增大，

液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是

之后是醋酸镂浓度不变，醋酸浓度增大，因此水的电离程度先增大后减小，故A错误；B.常温下，

pH为2的某酸HA与pH为12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，说明HA过量，酸的浓度大于

碱，则HA溶液中存在电离平衡，HA为弱酸，BOH可能为强碱，也可能为电离程度大于HA的弱