2021届高考化学复习训练 实验

2021届化学高考复习专题训练

实验（2017-2020年全国卷题选）

一.选择题（共17小题）

1.（2017•全国）除去MgC12溶液中少量Fe3+的步骤是：先在加热搅拌下加入试剂X,过滤

后再加入适量盐酸。所加试剂X是（）

A.氨水B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁

2.（2017•新课标II）下列由实验得出的结论正确的是（）

实验结论

A.将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液生成的1,2-二澳乙烷无色、可溶于

最终变为无色透明四氯化碳

B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有

性气体相同的活性

C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清乙酸的酸性小于碳酸的酸性

除

D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性

体能使湿润的石蕊试纸变红

A.AB.BC.CD.D

3.（2017•新课标I）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置

火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”

文中涉及的操作方法是（）

A.蒸储B.升华C.干储D.萃取

4.（2018•新课标I）磷酸亚铁锂（LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法

冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:

「NaAlO用液

正极凝通含Li、P、F,等滤液睡

T碉酸亚铁锂加空心L液殂蛆-含Li沉淀

•炭黑等注液

下列叙述错误的是（）

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

5.（2018•新课标I）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

6.（2018•新课标H）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（

7.（2018•新课标H）下列实验过程可以达到实验目的的是（）

实验过程

编号实验目的

A配制0.4000mol•L-1的称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶

NaOH溶液解，转移至250mL容量瓶中定容

B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生

素C溶液，观察颜色变化

C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH

溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

D探究浓度对反应速率的向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同

影响时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

A.AB.BC.CD.D

8.（2018•新课标m）下列实验操作不当的是（）

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酰为指示剂

C.用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

9.（2019•全国）下列操作正确的是（）

A.称量固体NaOH必须在秤盘上垫纸片

B.用容量瓶配制标准溶液之前必须洗净干燥

C.滴定之前必须排空酸式滴定管尖嘴部分的气泡

D.用玻璃棒粘上湿润的石蕊试纸浸入溶液检测其酸碱性

10.（2019•全国）下列除杂方法错误的是（）

A.通过蒸播除去乙醇中的少量水

B.通过升华除去碘化钠中的少量碘

C.通过半透膜除去Fe（OH）3胶体溶液中的C「

D.通过过滤除去Ca（OH）2中悬浮的少量CaCO3

11.（2019•新课标HI）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（)

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NO3,SO42\CL通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OFT—H2O

12.（2019•新课标HI）下列实验不能达到目的是（）

选项目的实验

A.制取较高浓度的次氯酸溶液将C12通入碳酸钠溶液中

B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

13.（2019•新课标I）实验室制备澳苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

（）

A.向圆底烧瓶中滴加苯和漠的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收澳化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到漠苯

14.（2019•新课标H）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

实验操作实验现象

A向盛有高锦酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶

后静置液分层

B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗

粒产生

C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变

浑浊

D向盛有FeC13溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后黄色逐渐消失，加KSCN后溶液

加1滴KSCN溶液颜色不变

A.AB.BC.CD.D

15.（2020•新课标I）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

气体（杂质）方法

A.SO2(H2S)通过酸性高锦

酸钾溶液

B.Ch(HC1)通过饱和的食

盐水

C.N2(02)通过灼热的铜

丝网

D.NO(NO2)通过氢氧化钠

溶液

A.AB.BC.CD.D

16.（2020•新课标H）某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSCU、CaCOa中的两种组成，

进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观

察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）

A.KC1、NaClB.KC1>MgSO4C.KC1>CaCO3D.MgSCU、NaCl

17.（2020•新课标U）据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列

叙述错误的是（)

A.OH参与了该催化循环

B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应可消耗温室气体CO2

D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

二.实验题（共10小题）

18.（2017•新课标I）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在

催化剂存在下将样品中有机氮转化成锈盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定

测量。已知：NH3+H3BO3=NHs-H3BO3；NH3•H3BO3+HCI=NH4CI+H3BO3»

回答下列问题:

(1)a的作用是-

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是of的名称是。

(3)清洗仪器：g中加蒸储水：打开Ki,关闭K2、K3,加热b,蒸气充满管路：停止

加热，关闭Ki,g中蒸谯水倒吸进入c,原因是；打开K2放掉水，重复操作2〜

3次。

(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，钱盐试样由d注入e,随后注入

氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水，打开Ki,加热b,使水蒸

气进入e。

①d中保留少量水的目的是。

@e中主要反应的离子方程式为,e采用中空双层玻璃瓶的作用是。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品ni克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol

•L”的盐酸VmL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度W%。

19.(2018•新课标I)醋酸亚铭［(CH3coO)2Cr・2H2O］为放红色晶体，难溶于冷水，易溶

于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还

原剂，将三价铭还原为二价铝；二价铝再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装

置如图所示。回答下列问题：

(1)实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。

(2)将过量锌粒和氯化倍固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置。打开Ki、

K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为

②同时c中有气体产生，该气体的作用是

(3)打开K3,关闭Ki和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是；d中析出砖红

色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点

20.(2018•新课标H)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于

晒制蓝图，回答下列问题：

(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]«3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色

齐I」。其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]光照2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2t；

显色反应的化学方程式为。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断

热分解产物中一定含有、o

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法

是：。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2so4酸化，用cmol・L“KMnO4溶液滴定至

终点。滴定终点的现象是。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到

锥形瓶中。加稀H2s04酸化，用cmori/iKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCM溶液

VmL.该晶体中铁的质量分数的表达式为«

21.(2018•新课标HI)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3FH2O,M=248g・moL)可用作定影剂、

还原剂。

回答下列问题：

(1)已知：KsP(BaSCM)=1.1X10-。,Ksp(BaSlOa)=4.1X10市售硫代硫酸钠

中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2so4、BaC12溶液、Na2c03溶液、H2O2溶液

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸储水②固体完全溶解得无色澄清溶液

③_______©_______,有刺激性气体产生

⑤静置，_______⑥_______

(2)利用K2O2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸储水在中

溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至_______。

②滴定：取0.00950moPL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KL

发生反应：Cr2O72+61'+14H+=3l2+2Cr3++7H2O.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡

黄绿色，发生反应：l2+2S2O32-=S4O62-+2「.加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当

溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度

为%(保留1位小数)。

22.（2019•新课标III）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进

行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图:

COOHCOOH

彳、J°H浓H2so44，/OCOC国

二

+（CH3co方0二二KJj+CH3COOH

水杨酸醋酸酊乙酰水杨酸

水杨酸醋酸酊乙酰水杨酸

熔点/℃157〜159-72〜-74135〜138

相对密度/（g・cn/3）1.441.101.35

相对分子质量138102180

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酊10mL,充分摇动使固体完全溶

解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行

如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用加热。（填标号）

A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有（填标号），不需使用的有（填

名称）。

ABCD

(3)①中需使用冷水，目的是。

(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是,以便过滤除去难溶杂质。

(5)④采用的纯化方法为。

(6)本实验的产率是%,

23.(2019•新课标I)硫酸铁的NH4Fe(SO4)2・xH2O］是一种重要铁盐。为充分利用资源,

变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁镂，具体流程如图：

回答下列问题:

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是

(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80-95℃,采用的合适加热方式

是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为

(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同时为了

溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁钱晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铁晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉

1.5个结晶水，失重5.6%.硫酸铁镀晶体的化学式为。

24.(2020•新课标I)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

(1)由FeSO4・7H2O固体配制0.10mol・L।FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、

(从下列图中选择，写出名称)。

L

h

二

三

三

h

三

三

二

-

二

三

一

』

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发

生化学反应,并且电迁移率(if)应尽可能地相近。根据下表数据,盐桥中应选择作

为电解质。

阳离子u°°X108/(m2»s'«V阴离子u'X108/(m2*suV

')'1)

Li+4.07HCO34.61

Na+5.19NO37.40

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62SO42'8.27

(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极

溶液中。

(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol・L，石墨电极

上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。

(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为,铁电极反应式

为。因此，验证了Fe?+氧化性小于,还原性小于。

(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁

电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。

25.(2020•新课标H)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应

原理简示如下：

名称相对分子熔点/℃沸点/℃密度/(g・溶解性

质量mL1)

甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇

苯甲酸122122.4(100C左右开始248--微溶于冷水，易溶于乙

升华)醇、热水

实验步骤:

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约

0.03mol)高镭酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶

液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中

冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，

放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

(3)纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移

取25.00mL溶液，用0.01000mol・L/i的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL

的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。

A.100mLB.250mLe.500mLD.1000mL

(2)在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现

油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下

处理，请用反应的离子方程式表达其原理。

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于

(填标号)。

A.70%B.60%C.50%D.40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

26.(2020•新课标HI)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室

中利用如图装置(部分装置省略)制备

KC1O3和NaClO,探究其氧化还原性质。

回答下列问题:

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。

(2)b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程式是,采用冰水

浴冷却的目的是o

(3)d的作用是,可选用试剂(填标号)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，,,干燥，得至IJKC1O3

晶体。

(5)取少量KC1O3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性K1溶液。1号

试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CC14振荡，静置后CC14层显______色。

可知该条件下KC1O3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

27.(2019•新课标H)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5C,100℃以上开

始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%〜5%、单宁酸(Ka约为

10-6,易溶于水及乙醇)约3%〜10%,还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖

啡因的流程如图所示。

索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷

凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3

顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取.回答下列问题：

索氏提取器

,--------------——r

1.滤纸套筒

2.蒸汽导管

3.虹吸管

（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是。圆底烧瓶中加

入95%乙醇为溶剂，加热前还要加儿粒。

（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是。与常规的萃取相比，采用索氏

提取器的优点是。

（3）提取液需经“蒸镭浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点

是。“蒸储浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸储头、温度计、接收管之外，

还有（填标号）。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯

（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。

（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，

咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是。

棉花

扎有小孔

的滤纸

三.解答题（共13小题）

28.（2017•新课标H）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有

一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

KMnOg法测定

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化钱为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加

入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学

方程式为。

（3）加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、（填

化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2s04处理后，用KMnCU标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间

接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H++H2c2。4-Mn2++CO2+H2O.实验中称取0.400g

水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol・I/i的KMnCU溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的

质量分数为。

29.（2017•新课标1H）重铝酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要

成分为FeO-Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

滤渣1

①熔融、氧化，②RK浸滤渣1

熔块

铭铁矿过滤

Na,CO3,NaNO3

④调pH⑤

滤港3-AK0Q

KC1

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+Na2cO3+NaNO3邈

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反应配平后FeO<r2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，

原因是o

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离

子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCL蒸发浓缩，冷却结晶,

过滤得至K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2CP2O7固体产品最多。

(

0

H，

詈

&

也

感

埃

a.80℃b.60℃c.40℃d.l0℃

步骤⑤的反应类型是o

（5）某工厂用mikg铭铁矿粉（含Cr2O340%）制J备K2CnO7,最终得到产品m2kg,

产率为。

30.（2018•全国）碘是人体必需的微量元素，食盐中碘含量的测定具有十分重要的意义。测

定食盐中碘含量（以KIO3计）的实验步骤如下：

准确称取10.000g碘盐，放入250mL碘量瓶中，加50mL蒸储水完全溶解后，加5mL5g

溶液、40mLec14、5mL2.0mol・Li盐酸,迅速盖塞后置于暗处lOmin。用0.0040mol

•L一|的Na2s203标准溶液滴定。平行滴定3次，消耗的Na2s203标准溶液平均体积

为18.00mL,

回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的离子方程式、（滴定过程中S2O32一被氧为

S4O62'）

（2）实验中CC14所起作用是,滴定终点时颜色变化为

（3）下列做法中，可能使实验结果偏高的有（填标号）。

A.滴定终点时滴定管的尖嘴处有气泡

B.加入的KI溶液超过5mL

C.未用Na2s203标准溶液润洗滴定

D.滴定终点读数时仰视滴定管的刻度

（4）该样品中KI03质量分数为

31.（2018•新课标H）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,

含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

稀硫酸Oi-ZnO锌粉

气体滤渣1滤渣2滤渣3

相关金属离子［co（Mn+）=0.1morLT形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

开始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为o

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,

若不通入氧气，其后果是。

(3)溶液中的Cd?+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液

可返回工序继续使用。

32.(2018•新课标III)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列

问题：

(1)KIO3的化学名称是o

(2)利用“KC1O3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

H;O

KClChKJO,

H2O

谑液

酸化反应”所得产物有KH(103)2、C12和KC1.“逐C12”采用的方法是。“滤

液”中的溶质主要是

。“调pH”中发生反应的化学方程式为o

(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。

③与“电解法”相比，“KC103氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。

33.（2019•全国）柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效补铁制剂。实验室中以铁粉（可能

存在微量的其他金属杂质）为原料制取柠檬酸亚铁过程如图1所示。

MIJICO,

同了空巴乒6而同熙丝L后讪燕I

'--------I!1III

图1

回答下列问题：

（1）步骤I中主要反应的化学方程式为;若粗铁粉的质量为mig,与稀硫酸反

应后，过滤得滤渣的质量为m2g,则FeSO4・7H2O的最大理论产量为。

（2）在步骤I中，若粗铁粉中含有其他金属，还应当除杂。已知某些金属硫化物在水中

离子浓度与pH的关系如图2所示。铁粉中可能含有Zn、Ni、Mn金属元素，在铁粉和稀

硫酸反应后，调节溶液的pH至1,滴入H2s溶液，能够完全除掉的杂质离子是,

推断依据是0

（3）Fe2+溶液易与空气中氧气反应，反应的离子方程式为。为了避免该反应发

生，步骤n和m中可采取的措施是：①在反应容器中加入（填试剂）；②溶解

FeSO4・7H2O和柠檬酸时，对蒸储水的要求是。

（4）步骤H中，向FeS04溶液中，若先加稀氨水，后加NH4HCO3,对相应产品质量的

影响是。

34.（2019•全国）实验室可用如图所示装置用甲醇制备甲醛，反应的化学方程式为

2cH3OH+O2△2HCHO+2H20.甲醇、甲醛的部分物理性质见表：

物质沸点/℃水溶性

甲醇（CH30H）65与水相溶

甲醛(HCHO)-21易溶于水

回答下列问题：

（1）为保证实验顺利进行，A处采取的最好措施是（填编号）。

a.冰水冷却b.水浴加热c.酒精灯加热

（2）广口瓶C中所加物质的名称为,用冰水冷却的目的是。

（3）结束实验时，正确的操作步骤是。

（4）C处排出的尾气中除含02外，往往还可能含有CO2.请设计实验检验是否含有

CO2,

（5）为测量C中溶液中甲醛的质量分数（假设不含甲醇和甲酸），进行以下实验：精确

称取试样mog于2501nL碘量瓶中，加入一定量的H2O2溶液，加入一定量的NaOH溶液

盖上瓶塞、静置，发生反应HCHO+H2O2+OH'=HCOO'+2H2O,再振摇2〜3min。

0.2000mol«L''硫酸滴定，消耗VmL.并测定含有H2O2、NaOH的空白液，消耗硫酸Vom

L,以酚献为指示剂，滴定终点时溶液颜色变化是，甲醛的质量分数为。

35.(2019•新课标HI)高纯硫酸锌作为合成银钻镒三元正极材料的原料，工业上可由天然二

氧化镐粉与硫化镭矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。

回答下列问题：

H;SO4MnCh氨气Na2sMnF;NH4HCO3

H2SQJ

——►\InSO4

滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4

相关金属离子［co(Mn+)=0.1mokl/i］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+

开始沉淀的8.16.31.53.48.96.26.9

PH

沉淀完全的10.18.32.84.710.98.28.9

PH

(1)“滤渣1”含有S和；写出“溶浸”中二氧化镒与硫化镒反应的化学方程

式_______

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。

(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为〜6之间。

(4)“除杂I”的目的是除去Z，+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。

(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+.若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全,

原因是。

（6）写出“沉钵”的离子方程式0

（7）层状银钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2,其

中Ni、Co>Mn的化合价分别为+2、+3,+4.当x=y=工寸，z=<.

3

36.（2019•新课标I）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥

料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5・H2O、SiO2及少量Fe2O3、AI2O3）为原料生产

硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

（NHjhSCU溶'液滤渣1

_I___I__|y§pH=3.S---------

硼镁矿粉一*溶浸—*过滤1---------►过滤2—*^BO,

调pH=6.5

气体一吸收------►沉镁—►Mg(OH)2-MgCO3f轻质氧化镁

NT1tHeQ溶渣母液

回答下列问题:

（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

（2）“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,

可选用的化学试剂是。

（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OUH++B（OH）4一,Ka=5.81X1010,可判

断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是。

（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）2・MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热

后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

37.（2019•新课标H）立德粉ZnS・BaSO4（也称锌锹白），是一种常用白色颜料。回答下列

问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼

烧立德粉样品时，领的焰色为（填标号）。

A.黄色B.红色C.紫色D.绿色

（2）以重晶石（BaSCM）为原料，可按如图工艺生产立德粉:

重晶石干燥立德粉

焦炭粉粉碎成品

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钢，该过程的化学方程式为。

回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为C02和一种清洁

能源气体，该反应的化学方程式为。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原

因是“还原料”表面生成了难溶于水的（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为。

（3）成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取

25.00mL0.1000mol・L।的12-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min,

有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的12用0.1000mol・LrNa2s2。3溶液滴定，反应式

为I2+2S2O32=21+S4O62，测定时消耗Na2s203溶液体积VmL.终点颜色变化

为，样品中S2-的含量为（写出表达式）。

38.（2020•新课标I）钢具有广泛用途。黏土钮矿中，帆以+3、+4、+5价的化合物存在，

还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2,Fe3O4.采用以下工艺流程可由黏土钮矿制备

NH4VO3。

MnO?波渣①遽液②谑遭③速渣④通液⑤

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+

开始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列问题：

（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是。

（2）“酸浸氧化”中，VO+和VC）2+被氧化成VO2