2021届宁夏固原一中高考化学一模试卷(附答案详解)

2021届宁夏固原一中高考化学一模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共28.0分）

1.下列说法正确的是（）

A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋

B.浓H2s。4和新制氯水分别滴在P，试纸上均会出现先变红后褪色的现象

C.硅是现代光学及光纤制品的基本原料

D.铁粉可作抗氧化剂

2.用刈表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1mol中含有10%个电子

B.46g的NO2气体中含有N.个N。2分子

C.IL1巾。〃乙的4C，3溶液中含有治个43+

D.常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5Ml

3.下列离子方程式正确的是（）

A.铁与FeC%溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

3+

B.Fe3（4与稀盐酸反应：Fes/+8H+=3Fe+4H2O

3+

C.FeC。溶液与C。反应：Fe2++Cl2=Fe+2CT

+3+

D.Fe（0H）3与盐酸反应：Fe（0H）3+3H=Fe+3H2O

4.化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（）

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

D.用明机作净水剂除去水中的悬浮物

5.下列实验中，方案I和方案口均可行，且方案II更合理的是（）

实验目的方案I方案n

加饱和Na2c。3溶液充分反应后，静

A除去乙酸乙酯中的少量乙酸蒸储

置、分液

B鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别滴加澄清石灰水分别加热两溶液

滴入盐酸酸化的BaC%

C检验亚硫酸钠是否被氧化滴入Ba(OH)2溶液

溶液

比较氯元素、碘元素的非金分别加热氯化氢、碘化氢，比较热在淀粉碘化钾试纸上滴

D

属性强弱稳定性加氯水

A.AB.BC.CD.D

6.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的C“S04和NaCZ的混合溶液，可能发生的反

应有()

电解

①2C“2++2H2。—2Cu+4H++02T；

.

2+

@Cu+2CI--CU+Cl2T；

I呼

+

@2Cl~+2H—H2T+Cl2T；

④2H2。二2H2T+02T°

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

7.在25久时，将0.1「1的溶液与0.1mo八厂1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液

pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A.c(/M)+c(/r)=c(Na+)=0.1mol-IT1

B.c(Na+)-c。-)=c(0W)-c(H+)

C.c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(OH-)=c(H+)+c(/M)

A.AB.BC.CD.D

二、简答题(本大题共5小题，共72.0分)

8.融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用加2。。3和川02。。3的熔融盐混合物作电解

质，一极通入C。，另一极通入空气与CO2的混合气，制得在650t下工作的燃料电池，完成有关

的电池反应式：

正极反应式：；

总反应的化学方程式：.

9.W、X、八Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下:

元素代号相关信息

W〃的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等.

XX原子核外L层电子数为奇数

Yy是地壳中含量最多的元素

ZZ在同周期元素的简单离子中半径最小

(i)y位于周期表第周期第族，z基态原子的核电子排布式为.

(2)w、x、y的第一电离能从小到大的顺序是(用元素符号表示).

(3)〃的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的。键与兀键的键数之比为；化合物

“匕的电子式是.

(4)X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为.

(5)已知下列数据：Fe(s)+102(g)=Fe。(S)△"=-272.0K/-or14Z(s)+302(5)=

2Z2O3(S)△H=-3351AKJ-瓶。广」的单质和Fe。反应的热化学方程式是.

10.I、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。

在仪器：a.分液漏斗

b.试剂瓶

c.集气瓶

d.滴定管

e.容量瓶

f量筒

g.托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号)。

U、/=>3。4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取

四氧化三铁的系列装置，力装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

①。2③

请回答下列问题：

(1)图2中仪器a的名称是o

(2)根据题目要求，在图2中最好选择(填序号)作为A装置。

(3)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是。

(4)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是。

(5)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液与试管中，加入淀

粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除尸03。4外，一定有。

(6)若装置。中的还原铁粉完全反应，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中,

加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式o

②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论•

11.N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)基态As原子的核外电子排布式为。

(2)N的第一电离能比。大，原因是。

(3)NHj中H-N-H的键角比N“3中H-N-H的键角(填“大”或“小”)，原因是。

(4)K34so4中含有的化学键类型包括；AsO广的空间构型为"S4。6的分子结构如图1所

示，则该化合物中As的杂化方式是。

图2

(5)化合物N/中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NHs是.晶体。

⑹白磷(PQ的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm,

阿伏加德罗常数的数值为N”，则该晶胞中含有P原子的个数为,该晶体的密度为

用含M、a的代数式表示)g•cm-3

12.肉桂醛产(CH=CHCH0)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业

上主要是按如下路线合成的:

CH=CH,HQ①

2催化剂

加热、加压

④

CuxA

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛:

OHOOHRO

II+III°>IIII

R—C—HR-CH—C—HR—CH—CH—C—H

请回答：

(1)D的名称为o

(2)反应①〜⑥中属于加成反应的是(填序号)。

(3)写出反应③的化学方程式：。

(4)在实验室里鉴定2cl分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为白色沉淀

来进行的，其正确的操作步骤是(请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。

A.滴力[]4gN03溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀硝酸酸化

(5)E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H(己知H的相对分子量为32)和芳香酸G制

得，则甲的结构共有种。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3cH=CHCH。的合成路线流程图(无机

试剂任选)。合成路线流程图例如下：野。

CH2=CH2CH^CH2BTY啊CHiCHOH

参考答案及解析

I.答案：D

解析：解：4因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金

属污染等隐患.其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，将不同的垃圾分开放，这样做的最终目

的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故A错误；

B.将浓H2sO4滴在干燥的石蕊试纸上，先变红（浓硫酸有水，会湿润干燥的试纸，从而氢离子使试纸

变红），再变黑（浓硫酸有脱水性，会使试纸碳化变黑），氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐

酸可使pH变成红色，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，最后使试纸变成白色，故B错误；

C.二氧化硅具有良好的光学效果，是高性能通讯材料光导纤维的主要原料，硅常用于半导体材料以

及太阳能电池，故C错误；

D.铁粉能吸收氧气和水分，和水、氧气共同作用时生成铁锈，是常用的抗氧化剂和干燥剂，俗称“双

吸剂”，故D正确；

故选D.

A.垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径；

B.根据浓/S04具有酸性和脱水性，氯水中含有HC/O、Cl2,具有氧化性，其中HC/。具有漂白性，

含有H+,具有酸性分析判断；

C.现代光学及光纤制品的基本原料是二氧化硅；

D.铁和水、氧气共同作用时生成铁锈，铁粉除了做吸氧剂外，还可做干燥剂；

本题考查了元素化合物知识，掌握浓/SO4和新制氯水成分以及铁粉可作抗氧化剂原理是解答的关

键，题目难度不大，平时注意基础知识的掌握.

2.答案：A

解析：解：4、氢氧根为10电子微粒，故Imo,氢氧根中含lOnwl电子即10刈个，故A正确；

B、NO2气体中存在平衡：22。20必。4,导致分子个数减小，故46g二氧化氮气体中的分子数小于

心个,故B错误；

C、+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于Nh个，故C错误；

D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/m。，，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5瓶出，则分子数小

于0.5必个，故D错误。

故选:A.

A、氢氧根为10电子微粒；

B、NO2气体中存在平衡：2NO2UN2O4，导致分子个数减小；

C、⑷3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；

D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4“巾0/；

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大.

3.答案:D

解析：解:4铁与尸eCb溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误；

3+2+

B.FesQj与稀盐酸反应的离子反应为尸03。4+8口+=2Fe+Fe+4H2O,故B错误；

C.FeC%溶液与反应，离子方程式：2Fe2++C%=2Fe3++2C广，故C错误；

+3+

D.Fe(OH)3与盐酸反应，离子方程式：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

故选：。。

A.电荷不守恒；

B.反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；

C.得失电子不守恒，电荷不守恒；

D.二者反应生成氯化铁和水。

本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子

个数、电荷守恒规律，题目难度不大。

4.答案：C

解析：解：4所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的

需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，可能也产生一定的毒性，所以应合理使用，故A正确；

B.铅蓄电池工作时两极都生成硫酸铅，所以质量增加，故B正确；

C.用活性炭为糖浆脱色是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，用次氯酸盐漂白纸浆发生了氧化还

原反应，原理不相同，故C错误；

D.明矶净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物并使之沉

降，所以可用作净水剂，故D正确；

故选：Co

A.所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入

食品中的人工合成或者天然物质；

B.铅蓄电池工作时两极都生成硫酸铅；

C.用活性炭为糖浆脱色是利用活性炭的吸附性；

D.明机电离的铝离子在溶液中发生水解，生成氢氧化铝能够净水。

本题主要考查了化学在生产、生活中常见的食品添加剂、铅蓄电池、净水剂中的重金属问题，难度

不大，平时注意知识的积累。

5.答案:D

解析：解：4方案H蒸储时，产物不纯，不如/方案可行，故A不选；

B.两种方案均不能鉴别，I中均生成白色沉淀，n中均无现象，故B不选；

C.两种方案均不能鉴别，I、n中均生成白色沉淀，故c不选；

D.方案I较复杂，方案口利用卤素单质之间的置换反应，方法简单，试纸变蓝，生成碘单质，说明

氯气氧化性大于碘，可比较非金属性，故D正确；

故选D.

A.方案II蒸储时，产物不纯；

B.两种方案均不能鉴别；

C.两种方案均不能鉴别；

D.方案I较复杂，方案〃利用卤素单质之间的置换反应，方法简单.

本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重物质的鉴别的考查，把握物质性质的差异及

实验中的现象为解答的关键，注意常见物质的性质，题目难度不大.

6.答案：C

解析：解：用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CUSO4和NaG的混合溶液，设溶液体积为13

z+"

c(CuS04)=c(NaCl')=3mol/L,则MCuSO。=n(Cu)=Imo/,n(NaCl)=n(CZ)=

3mo/；

根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上C「放电、阴极上C/+放电，当铜离子完全析出时转移电子

的物质的量为2moZ,转移2mo,电子时析出所以C厂还剩余Into],则此时发生的电池反应

电解

;

式为②C“2++2CT—CU4-Cl2T

第二阶段：阳极上C厂放电，阴极上H+放电，当C厂完全析出前，发生的电池反应式为③2c厂+

，呼

+

2H—H2?+Cl2T；

电解

第三阶段：阴极上H+放电，阳极上0H-放电生成。2,所以发生的电池反应式为④2/0二2H2T

+。2T»

故选：Co

用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuS04和NQG的混合溶液，电解过程分为：

第一阶段，阳极上C，一放电、阴极上C"2+放电；

第二阶段：阳极上C厂放电，阴极上H+放电；

第三阶段：阳极上0H-放电，阴极上H+放电，以此来解答。

本题考查电解原理，为高频考点，把握离子的放电顺序、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用

能力的考查，注意离子的放电能力，题目难度不大。

7.答案：A

解析：试题分析：在25。(：时，将0.1mol的H4溶液与0.1加。小广1的NaOH溶液等体积混合后，

二者恰好反应生成NtM。由于测得混合溶液pH=8,这说明溶液显碱性，因此溶液中的力-水解。4、

根据物料守恒可知c(/M)+c(A-)=c(Na+)=0.05nio>LT,A不正确；B、根据电荷守恒可知，溶

液中c(Na+)+c("+)=c(/T)+c(O/T),则c(Na+)-c(/T)=c(O/r)-c("+),B正确；C、4-水

解溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>cQ4-)>c(0H-)〉c("+),C正确；D、根

据质子守恒可知c(O/T)=c(〃+)+c(/M),D正确,答案选A。

考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度关系以及大小比较

8.答案：O2+2CO2+4e-=2C0j-2CO+O2=2CO2

解析：解：该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式

^02+2C02+4e-=2COl~,又负极电极反应式为2C。+2C。0一4e-=4(7。2，在得失电子相同

条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+。2=2c。2，

故答案为：。2+2C0z+4e-=2CO。；2CO+O2=2CO2.

燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，在得失电子相同条件下将正负极

电极反应式相加即可得电池反应式，据此分析解答.

本题考查化学电源新型电池，侧重考查电极反应式的书写，燃料电池电极反应式的书写是学习难点，

燃料电池中，负极上燃料失电子、正极上氧化剂得电子，题目难度中等.

+3+

9.答案：二；VIA；Is22s2s63s23pZC<。<N：3：2；：Q"C：：O：：3H+Al(OH)3=Al+3H2O；

24«s)+3FeO(s)=/lZ2O3(s)+3尸e(s)△H=-859.7K//moZ

解析：解：〃、X、八Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，小的基态原子

核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则核外电子排布为Is22s22P2,故此为碳元素；

丫是地壳中含量最多的元素，丫为氧元素，X原子核外L层电子数为奇数，则X有2个电子层，原子序数

介于碳元素、氧元素之间，故X为氮元素；Z在同周期元素的简单离子中半径最小，贝HZ形成的离子

为阳离子，原子序数大于氧元素，故Z处于第三周期，为⑷元素，

(1)丫为氧元素，位于周期表第二周期第VL4族，Z为为山元素，原子核外电子数为13,基态原子的核

外电子排布式为:ls22s22p63s23p1,故答案为：二；VIA；Is22s22P63523P1

(2)同周期自左而右第一电离呈增大趋势，但N元素原子2P能级有3个电子，处于半满稳定状态，能

量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能C<O<N,故答案

为：C<。<N；

(3)C元素的一种氢化物相对分子质量为26,为C2H2,分子中含有1个C三。三键、2个C-H键，三键

中有1个。键、2个兀键，单键都是。键，故其分子中的。键与兀键的键数之比为3：2,化合物小匕是CO?,

碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，故电子式是：Q：：C：：Q：，故答案为：3：2；：0；：C：：0：；

(4)X和Z的最高价氧化物对应水化物分别为m7。3、⑷(。“)3，反应的离子方程式为：3H++

4(0")3=43++3”2。，故答案为：3H++4(0H)3=43++3//2。；

(5)已知：①、Fe(s)+：C)2(g)=FeO(s)a"=-272.0Krm。厂1

②、44(s)+3。2(。)=2Al2。3@△H=-3351.4/(/•mor1

根据盖斯定律，②x»①x3得24(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3尸e(s),

故△H=Tx(—3351.4K/•mol-1)-(—272.0K/•moL)x3=—859.7KJ/mol

故Al和Fe。反应的热化学方程式为：24(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol,

故答案为:24(s)+3FeO(s)=>4/2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol.

W、X、八Z是常见的短周期元素，原子序数依次增大，W的基态原子核外3个能级上有电子，且每

个能级上的电子数相等，则核外电子排布为Is22s22P2,故W为碳元素；

y是地壳中含量最多的元素，丫为氧元素；

X原子核外L层电子数为奇数，则X有2个电子层，原子序数介于碳元素、氧元素之间，故X为氮元素；

Z在同周期元素的简单离子中半径最小，贝UZ形成的离子为阳离子，原子序数大于氧元素，故Z处于

第三周期，为川元素，据此解答.

本题主要考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、电离能、化学键、电子式等常用化学用语、

热化学反应方程式书写等，题目较为综合，难度不大.

10.答案:I、dg

口、(1)长颈漏斗

(2)③

⑶2Na2°2+2c。2=2Na2c。3+02

(4)铁粉燃烧，有火星四射

(5)铁粉

3+2+

(6)①尸03。4+8”+=2Fe+Fe+4H20

②用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K31Fe(CN)6］溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+(或用

小试管取少量高镒酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在)

解析：

本题考查了实验方案设计、物质的检验、氧化还原反应、离子检验等知识点，明确物质的性质是解

本题关键，根据实验现象确定物质的性质，注意仪器的作用，题目难度中等。

I、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，标有“0”刻度的是dg,

dg；

n、(1)装置②中a仪器是添加溶液的仪器，名称为长颈漏斗，

故答案为：长颈漏斗；

(2)题干信息要求4装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，装置③可以随时进行

随时停止，导气管活塞，气体压强增大会把液体压入长颈漏斗，固体个溶液分离反应停止，打开导

气管上的活塞，装置内压强减小，液体回落遇到固体发生反应又生成气体，在图2中最好选择③作

为4装置，

故答案为：③；

(3)B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式；2NazO2+2CO2=

2Na2cO3+02，

故答案为：2NQ2O2+2CO2=2NQ2c。3+。2；

(4)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是，铁粉燃烧，有

火星产生，生成黑色固体，

故答案为：铁粉燃烧，有火星产生，生成黑色固体；

+3+2+

(5)若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,应得到氯化

铁和氯化亚铁混合溶液，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，碘离子不能

被氧化为碘单质，说明溶液中无氯化铁，溶液为氯化亚铁溶液，说明固体中有剩余铁粉，铁还原氯

化铁为氯化亚铁，推测固体粉末中除尸03。4外，一定有铁粉，

故答案为：铁粉；

(6)①若铁粉被完全消耗，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解四氧化三铁和硫酸反应生

+3+2+

成硫酸亚铁、硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe304+8H=2Fe+Fe+4W20,

+3+2+

故答案为：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O；

②确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论为：用小试管取少量高镭酸钾溶液，滴入

几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在(或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入

K3【Fe(CN)6］溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+),

故答案为：用小试管取少量高镒酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在(或用

小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K31Fe(CN)6］溶液，若出现蓝色沉淀，说明有/e2+。

11.答案：［力打3/。4s24P3N的2P轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比氧的

大大中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和

成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力离子键、共价键正四面

体sp3离子16

解析：解：(l)4s位于周期表中第4周期第V2族，则其核外电子排布式为：［Ar|3d104s24P3,

故答案为：即］3解°4s24P3；

(2)原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定，所以N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满

的2P能级上的电子，需要提供额外的能量，而。原子离去电子来自2P4构型，相对于2P3构型而言稳

定性较差，

故答案为：N的2P轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比氧的大；

(3)N“3中N原子含有1对孤对电子,N闺"中N原子没有孤对电子,中N-H键之间的排斥力较小，

故NHj中“一N-H键角大，

故答案为：大；NH3中的氮原子上均为成键电子，而N/分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对

电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力；

(4/3〃04为离子晶体，K+和As。干之间为离子键，力s。打内部为共价键，

对于As。：［根据VSEPR理论，价电子对数为"=BP+LP=4+±§”=4,USEPR模型为四面

体，所以其空间构型为正四面体，根据杂化轨道理论，中心As的杂化方式为sp3,

故答案为：离子键、共价键；正四面体；sp3；

(5)化合物N品中的所有原子最外层都满足稳定结构，则由镂根离子与氢负离子构成，属于离子晶体，

故答案为：离子；

(6)根据均摊法可知，晶胞中也分子数目为8x^+6xj=4,则晶胞中P原子数目为4x4=16,晶

oZ

314X-^-a

胞质量为16X・g,晶胞体积为(acm)3,则晶胞密度为g/cm3=空/训3,

2f

NAaNA^

故答案为：就。

(l)4s位于周期表中第4周期第V4族；

(2)原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定；

(3)排斥力：孤对电子-成键电子＞成键电子-成键电子，排斥力大，键角被压缩；

(4)K34so4为离子晶体，K+和4so打之间为离子键,As。打内部为共价键，根据"EPR理论判断外。占

的空间构型，根据杂化轨道理论判断中心As的杂化方式；

(5)化合物N/中的所有原子最外层都满足稳定结构，则由钱根离子与氢负离子构成；

(6)根据均摊法可知，晶胞中P4分子数目为4,则晶胞中含有16个P原子，计算晶胞质量，再根据p=£

计算晶胞密度。

本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、价层电子对互斥联立、杂化方式与

空间构型判断、化学键、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的考查，需要学生具备扎实的基础与

灵活运用能力，难度中等，掌握均摊法进行有关晶胞计算。

CH2Cl“CIIQII

12.答案：苯甲醛①⑤6+NaOH-Q+NaClBCDA4

fH2cl

解析：解：乙烯与水发生加成反应生成4为C2H5。”，月发生催化氧化生成B为CH3CHO，发

CIhOIICIIO

生水解反应生成。为,4