初中化学和物理相关知识点总结中学教育

/uI=R/RQ1/Q2=I2R1t1/I2R2t2=R2/R1电功的计算公式：W=UIt=Pt一切化碳气体〔或大理石和稀盐酸反应〕/uI=R/RQ1/Q2=I2R1t1/I2R2t2=R2/R1电功的计算公式：W=UIt=Pt一切化碳气体〔或大理石和稀盐酸反应〕CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑〔复分解反应〕氧化铁附：一、物质俗名与其对应的化学式和化学名：（1）生石灰：CaO——氧化钙〔2〕熟石灰〔或消石灰一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.说明：①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量与不是生成物的物质质量不能计入"总和"中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质〔如气体〕有无遗漏.2、微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变〔原子的"三不变"〕.微观：原子的种类、数目、质量不变〔2〕一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律3、含义以2H2+O2===点燃======2H2O为例表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2〔或原子〕个数比个水分子〔对气体而言,分子个数比等于体积之比〕化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应初中科学化学方程式与其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca〔OH〕2+CO2===CaCO3↓+H2O〔复分解反应〕=====2Cu+CO2〔2〕基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ↑酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+6,这种现象叫做电磁线的运动时,=====2Cu+CO2〔2〕基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ↑酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+6,这种现象叫做电磁线的运动时,导体中产生电流,这种现象叫做电磁感应ff)感应电流的方向,与导体运动方物可用澄清的石灰水来进行检验.点燃现象：在空气中是发出微弱的蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰点燃CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：〔1〕甲烷是天然气〔或沼气〕的主要成分,是一种3、水通电分解〔或水的电解〕8、硫在空气〔或氧气〕中燃烧相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.2、镁带在空气中燃烧2Mg+O22MgO〔化合反应〕现象：发出耀眼的白光,生成白色粉末.2H2O2H2↑H2+O2↑解反应〕4、生石灰和水反应CaO+H2O===Ca〔OH〕2〔化合反应〕5、铜粉在空气中受热2Cu+O22====现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气〔或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物〕2KClO3O=22KCl+3O2↑〔分解反应〕质量和化学性质在化学反应前后没有改变；〔3〕反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,7、木炭在空气〔或氧气〕中燃烧C+O2======CO2〔化合反应〕相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.SS+O2===SO2〔化合反应〕9、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4〔化合反应〕4P+5O4P+5O===2=现象：产生大量而浓厚的白烟.=11氢气在空气中燃烧22===2H22===2H2O〔化合反应〕现象：产生淡蓝色的火焰.〔1〕溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；〔2〕溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰.木炭在空气〔或氧气生成白色粉末.2H2O2H2↑H2+O2↑解反应〕现象：阴极、阳极有大量的=气泡产生相关知识点：〔1是固体小颗粒；雾是液体小颗粒.〔〔1〕溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；〔2〕溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰.木炭在空气〔或氧气生成白色粉末.2H2O2H2↑H2+O2↑解反应〕现象：阴极、阳极有大量的=气泡产生相关知识点：〔1是固体小颗粒；雾是液体小颗粒.〔2〕此反应常用于测定空气中的氧气含量.11氢气在空气中燃烧2H+O点着完全没受力或受平衡力5.浸没：意味着物体完全浸入V排=V物6.物体自由置放于水面：意味着G=F7.12、实验室制取二氧化碳气体〔或大理石和稀盐酸反应〕CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑〔复分解反应〕现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生.去某物质中混有的碳酸钙.13、煅烧石灰石〔或碳酸钙高温分解〕===CaCO3高温===14、甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CaO+CO2↑〔分解反应〕===点燃CO2+2H2O===现象：火焰明亮呈浅蓝色〔2〕通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、氧化铜与稀硫酸反应CuO+H2SO4===CuSO4+H2O〔复分解反应〕16、氧化铜与稀盐酸反应CuO+2HCl===CuCl2+H2O〔复分解反应〕17、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu〔置换反应〕18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu〔OH〕2↓+Na2SO4〔复分解反应〕现象：有蓝色絮状沉淀生成.19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH===Fe〔OH〕3↓+3NaCl〔复分解反应〕现象：有红褐色絮状沉淀生成.20、用盐酸来清除铁锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O〔复分解反应〕21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3〔复分解反应〕现象：有大量白色沉淀生成.相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl〔复分解反应〕现象：有大量白色沉淀生成.相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子23、胆矾受热分解CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O↑〔分解反应〕现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.24、硫酸铜遇水变蓝CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色或物质中是否含有水.：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋ＢMg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2<SO4>3/P=UI/UI=R/RQ1/Q2=I12R1t1/I22R2t2=R1/R2并联电路中各物理量的关,只是电荷从一个物体转移到另一个物体,使正负电荷分开t)导体容易导电是因为导体内部有大量的自由电荷而9三、必须熟记的几个常数和n：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋ＢMg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2<SO4>3/P=UI/UI=R/RQ1/Q2=I12R1t1/I22R2t2=R1/R2并联电路中各物理量的关,只是电荷从一个物体转移到另一个物体,使正负电荷分开t)导体容易导电是因为导体内部有大量的自由电荷而9三、必须熟记的几个常数和n个常用量1〕p=1.0×103千克/米3=1克/厘米33〕1库仑的电量=25、碳酸氢铵受热分解NHHCO26、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO==△========NH3↑+H2O+CO2↑〔分解反应〕现象：有刺激性气味的气体生成2Cu+CO2↑〔置换反应〕现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜27、氢气还原氧化铜H2+CuO======Cu+H2O〔置换反应〕现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成空气中的氧气结合,又生成氧化铜.28、一氧化碳在空气中燃烧2CO+O现象：产生蓝色火焰22===2CO〔化合反应〕〔3〕一氧化碳是一种有剧毒的气体,它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多.29、一氧化碳还原氧化铜29、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO==Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变光亮的红色物质相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜30、工业炼铁3CO+Fe2O温=2Fe+3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁附：一、物质俗名与其对应的化学式和化学名：〔3〕食盐：NaCl——氯化钠〔4〕干冰：CO2——二氧化碳〔7〕胆矾：CuSO4·5H2O——硫酸铜晶体〔8〕石碱：Na2CO3·10H2O——碳酸钠晶体<易风化>2Mg+O22MgO2C+O2===2CO3Fe+2O2==Fe3O4CO+HO==HCOS+O2=SO2COCO+C=====2CO22H2H+O====2HOC+O2=CO24P+5O4P+5O====2PO2CO+O2=====2CCuSO4+5H2O===CuSO4·5H2OCu2Cu2<OH>2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑2KClO3=====22KCl+3O2↑△2KMnO4=MnO4+MnO2+O2↑2H2O====2H2↑+O2↑H2CO3===H2O+CO2↑NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑强：P〔帕〕电流：I〔安〕电功率：P〔瓦〕〔牛〕〔伏〕电〔热〕二、必须掌握的基本公式：〔还要熟悉其变氧化铁附：一、物质俗名与其对应的化学式和化学名：（1）生石灰：CaO——氧化钙〔2〕熟石灰〔或消石灰碱作用生成盐和水的反应初中科学化学方程式与其相关知识点总结澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca〔OH强：P〔帕〕电流：I〔安〕电功率：P〔瓦〕〔牛〕〔伏〕电〔热〕二、必须掌握的基本公式：〔还要熟悉其变氧化铁附：一、物质俗名与其对应的化学式和化学名：（1）生石灰：CaO——氧化钙〔2〕熟石灰〔或消石灰碱作用生成盐和水的反应初中科学化学方程式与其相关知识点总结澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca〔OH〕2得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；〔2〕在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；〔3〕生石灰是浮CaCO3====CaO+COCaCO3====CaO+CO2↑CuSO4酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑5H2O====CuSO4+5H2O↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2<SO4>3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuHg<NO3>2+Cu==Cu<NOH2+CuO====Cu+H2OCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu3>2+Hg高温C+2CuO=====2Cu+CO2〔2〕基本形式↑酸与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2<SO4>3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn<NO3>3+H2OCu<OH>2+2HCl==CuCl2+2H2OCu<OH>2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg<OH>2+2HNO3==Mg<NO3>2+2H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl碱〔可溶〕与盐〔可溶〕反应：FeCl3+3NaOH==Fe<OH>3↓+3NaClCa<OH>2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu<OH>2↓+Na2SO4盐〔可溶〕与盐〔可溶〕反应：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成易生成千克>〔牛〕〔热〕两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分,这种现象叫做电磁线的运动时,导体中产生电流,这种现象叫做电磁感应ff)感应电流的方向,与导体运动方的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分,这种现象叫做电磁线的运动时,导体中产生电流,这种现象叫做电磁感应ff)感应电流的方向,与导体运动方的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.1煅烧石灰石〔或碳酸钙高温分解〕CaCO3高温1甲烷在向各个方向都有压强,液体的压强随深度的增加而增大,在同一深度,液体向各个方向的压强相等,不同液体的压安〔注意三个量的同一性、同时性〕R总=R1+R2+………+Rn<R总>Rmax>W/W=U/U=R/RU=U=U=………=U1/R总=1/R1+1/R2+…………+1/Rn<R总<Rmin><1><2><3><4><5><6><7><8>FFFPFVVg浮=G物〔平移动法〕<悬浮或漂浮>2）12）3）4）5）6）7）<12><13>=I2R只适用于纯电阻=u2/R瓦焦能消除b)力是物体对物体的作用,力的作用是相互的,有施力物必有受力物、受力物同时也是施力物c)力的作排斥,异种电荷互相吸引r)能消除b)力是物体对物体的作用,力的作用是相互的,有施力物必有受力物、受力物同时也是施力物c)力的作排斥,异种电荷互相吸引r)放在一起的等量异种电荷完全抵消的现象叫荷的中和s)摩擦起电并不是创造了电荷的浮力,浮力的大小等于安排开的液体受到的重力o)阿基米德原理同样运用于气体p)自然界中只有两种电荷,〔1〕溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；〔2〕溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰.木炭在空气〔或氧气水某点磁场方向的图.力的方向跟这两个力的方向相同力的方向跟较大的那个力相同.速直线运动状态〔又叫惯性定律〕向各个方向都有压强,液体的压强随深度的增加而增大,在同一深度,液体向各个方向的压强相等,不同液体的压+2HCl==CuCl2+2H2OCu<OH>2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaO