初三科学总复习中学教育

子反响方程式为Fe2+2OH=Fe(OH)2；要鉴别物质中是否含有Fe3，滴加碱，看是否产生红褐色的子反响方程式为Fe2+2OH=Fe(OH)2；要鉴别物质中是否含有Fe3，滴加碱，看是否产生红褐色的HCOOH3强酸可以制弱酸，弱酸不能制强酸②酸的定义：物质电离时生成的阳离子全部是H的物质叫酸〔酸的,K中至少两种元素的称为复。⑧物质的鉴别：I阳离子的鉴别：Ag,NH,Ba2,Fe2,Fe3,H4A否溶解，如果有沉淀3且沉淀不溶解，说明含有Ba2。离子反响方程式为：Ba2+SO2=BaSO44Fe.-初三科学总复习〔化学局部续〕2①物理性质：纯洁的H2是无色无味的气体，密度很小，是最轻的气②化学性质：放出大量的热，生成水。2H+O点燃2HO〔注意：氢气在点燃前，一定要验纯，如果氢气中混有哪怕极少量的氧气，点燃时都会发生爆炸，只有纯洁的氢气才能在氧气中安静的燃烧〕II复原性：用氢气可以复原氧化铜：H+CuOCu+HO〔是置换反响〕，(物质的氧化性是指：物质中有某种元素的化合价在反响后降低，称该物质被复原，那么该物质具有氧化性，该物质是氧化剂。物质的复原性：物质中某种元素的化合价在反应后升高，称该物质被氧化，那么该物质具有复原性，该物质是复原剂。如果反响后物质中有一种元素的化合价升高，另35.C及C的化合物：.，是SO2的称为硫酸盐，是NO称，是SO2的称为硫酸盐，是NO称43为硝酸盐等III盐的溶解性：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全溶于水；盐,K中至少两种元素的称为复。⑧物质的鉴别：I阳离子的鉴别：Ag,NH,Ba2,Fe2,Fe3,H4AO2,CO243Cl:要鉴别物质中是否含有Cl,滴加AgNO，看是否产生白色沉淀，3再滴加稀HNO,将浓硫酸敞口放置，浓硫酸会吸水，从而使溶量分数降低。I碱的溶解性：可溶的碱有：钾钠氨钡加钙，即KOH.-②常见的金属氧化物的颜色：KO,CaO,NaO,MgO,ZnO,AlO:白色2，NHHO:无色溶液；Mg〔OH〕,Al〔OH〕,Zn〔OH〕:CaCO,BaCO,水蒸气反响，但速度极慢,Cu,Hg,Ag,Pt,Au和高温的水蒸气几乎不反响〕都只会生成+2价的亚铁盐，而不会生成+3价的铁盐〕2金属和酸不反响〔浓HSO,浓稀HNO除外〕。3CO+FeO高温2Fe+3CO232.响：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红b:和酸反响：碱能和酸发生中和反响，生成盐和水c:和酸性氧化物反该化学反响的实验装置以及做实验时应注意的事项：响：碱能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红b:和酸反响：碱能和酸发生中和反响，生成盐和水c:和酸性氧化物反该化学反响的实验装置以及做实验时应注意的事项：III35.C及C的化合物：36.金属：①金属的颜色：石33灰水变浑浊的气体，如果产生，那么说明含有CO2，离子反响方3程式为：CO2+2H=CO+HO3.-HSO强酸HNO3HCl①常见的酸中强酸:HPOHCOCHCOOH3强酸可以制弱酸，弱酸不能制强酸②酸的定义：物质电离时生成的阳离子全部是H的物质叫酸〔酸的性质就是H的性质〕成盐和水IV和活泼金属发生置换反响:生成盐和H〔浓HSO,浓稀HNO除外，即活泼金属和浓HSO,浓稀HNO反响都不会生成H〕④HCl的物理性质：纯洁的盐酸是无色液体，易挥发。浓盐酸常因含Fe3而显黄色，翻开浓盐酸瓶盖，有白雾，是挥发出来的HCl.的化合价在反应后升高，称该物质被氧化，那么该物质具有复原性，该物质是复原剂。如果反响后物质中有一种元l，产生白色沉淀，再滴加稀HNO，沉淀不的化合价在反应后升高，称该物质被氧化，那么该物质具有复原性，该物质是复原剂。如果反响后物质中有一种元l，产生白色沉淀，再滴加稀HNO，沉淀不23溶解，这样的沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO,可能溶,NHCO外其余全不溶〔不溶于水的232343在水溶液中就是沉淀〕。IV盐的性质：局部盐能和酸反响生Cu(OH):蓝色沉淀；FeCl:黄色溶液23④金属活动性顺序表K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,F.-气体遇到空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。所以，浓盐酸敞口⑤HSO的物理性质：无色，油状的液体，密度比水大。浓硫酸具硫酸后，浓硫酸将物质中的H元素和O元素以水分子的形式脱而酿成事故。将浓硫酸敞口放置，浓硫酸会吸水，从而使溶I碱的溶解性：可溶的碱有：钾钠氨钡加钙，即KOH,NaOH,NHHO,生成物要有沉淀〕III两种重要的碱:NaOH,Ca(OH)2.素的化合价升高，另一种元素的化合价降低，那么该物质既是氧化剂又是复原剂，既具有氧化性又具有复原性)，Al，Al比Zn素的化合价升高，另一种元素的化合价降低，那么该物质既是氧化剂又是复原剂，既具有氧化性又具有复原性)，Al，Al比Zn，Zn比Fe反响快，Sn,Pb和高温的水蒸气反响，但速度极慢,Cu,Hg,Ag,PtO2,CO243Cl:要鉴别物质中是否含有Cl,滴加AgNO，看是否产生白色沉淀，3再滴加稀HNO,Cu(OH):蓝色沉淀；FeCl:黄色溶液23④金属活动性顺序表K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,F I盐的分类酸式盐：酸碱不完全中和的产物，酸过量，如NaHCO,CaHPO.-b:NaOH的性质：具有碱的通性：显色反响；和酸反响生成盐和水；c:NaOH的用途：是重要的化工原料，在造纸，石油，纺织，印染，d:NaOH的实验室制法：Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOHe:Ca(OH)的俗名：熟石灰，消石灰，石灰水2f:Ca(OH)物理的性质：纯洁的Ca(OH)是白色粉末，微溶于水，且溶解度随温度的增加而降低，易吸收空气中的CO而变质。2g:Ca(OH)的化学性质：具有碱的通性：显色反响；和酸发生中和反2应，生成盐和水；和局部盐反响生成新碱和新盐；和酸性氧化物h:Ca(OH)的用途：重要的建筑材料；农业上用作消毒剂，制波尔多22石灰石〔主要成分是CaCO)高温煅烧CaOHOCa(OH),化学反响CaO+CO，CaO+HO=Ca(OH), 43碱式盐：酸碱不完全中和的产物，碱过量,如Cu(OH)CO223K的称为钾盐，是NH4称为铵盐等；盐也可以按酸根离子来.他金属化合物及其溶液的颜色：KOH,Ca〔OH〕他金属化合物及其溶液的颜色：KOH,Ca〔OH〕,NaOH,Ba〔OH〕2，NHHO:无色溶液；Mg低，易吸收空气中的CO而变质。2g:Ca(OH)的化学性质：具有碱的通性：显色反响；和酸发生中和反2性质就是H的性质〕③酸的性质：(酸的通性〕I显色反响：酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色II和碱反酸盐中只有AgCl不溶；硫酸盐中除BaSO不溶，CaSO微溶外其余全溶；44碳酸盐除KCO,NaCO.-命名：是Cl的称为盐酸盐，是SO2的称为硫酸盐，是NO称碳酸盐除KCO,NaCO,NHCO外其余全不溶〔不溶于水的IV盐的性质：局部盐能和酸反响生成新酸和新盐；局部盐能和碱反应生成新碱和新盐；局部盐能和盐反响生成新碱和新盐；活泼金属能和不活泼金属的盐发生置换反响；所有的碳酸盐〔无论是否溶于水〕都能和酸反响生成CO气体〔这也是鉴别物质中是否含2有CO2的方法〕3V化肥：含有N元素的称为氮肥，含有K元素的称为钾肥，含有P4白色沉淀，再滴加稀HNO,看沉淀是否溶解，如果有沉淀且沉淀32因为如果滴加BaCl，产生白色沉淀，再滴加稀HNO，沉淀不溶解，这样的沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO,可能溶液中没有4Ag，但是含有SO2,如果滴加BaCl，同样产生不溶于稀HNO.建筑材料；农业上用作消毒剂，制波尔多2液；用来改进酸性土壤。i:Ca(OH)的制法：2建筑材料；农业上用作消毒剂，制波尔多2液；用来改进酸性土壤。i:Ca(OH)的制法：2石灰石〔主要成通过物理变化除杂〕，化学HCOOH3强酸可以制弱酸，弱酸不能制强酸②酸的定义：物质电离时生成的阳离子全部是H的物质叫酸〔酸的22⑨除杂：I除杂的原那么：除去一种杂质，不能引入新的杂质；必须除干净；II除杂的方法：物理除杂法(.-NH：要鉴别物质中是否含有NH，滴加碱，看是否生成有臭味的44气体，如果有那么说明含有NH。离子反响方程式为：4NH+OH=NH+HO4生白色沉淀，再滴加稀HNO,看白色沉淀是否溶解，如果有沉淀3Ba2+SO2=BaSOFe2+2OH=Fe(OH)2；Fe3+3OH=Fe(OH)；3是否会变红，如果变红，说明含有H3再滴加稀HNO,看沉淀是否溶解，如果有白色沉淀且沉淀不溶3SO2:要鉴别物质中是否含有SO2,滴加含有Ba2的盐〔但不能加4:棕红色蓬松多孔的固体〔俗称铁锈〕；FeO,CuO,MnO:黑色固体(:棕红色蓬松多孔的固体〔俗称铁锈〕；FeO,CuO,MnO:黑色固体(另外C也是黑色固体)342③其缓慢倒入，一边倒一边不停搅拌。绝对不允许将水倒入浓硫酸中，否那么会使水沸腾，从质质⑥碱：而酿成事故。修编--.-SO2+Ba2=BaSO44CO2:要鉴别物质中是否含有CO2，滴加酸，看是否产生使澄清法：Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH22