2022-2023学年山东省枣庄市大吕艺术中学高二化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省枣庄市大吕艺术中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质参考答案：BD2.下列高分子化合物属于天然高分子材料的是A．棉花

B．塑料

C．尼龙

D．氯丁橡胶参考答案：A略3.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是A．良好的导热性

B．良好的绝缘性

C．良好绝热性

D．熔点低参考答案：C略4.下列有关反应能量变化图像的判断错误的是

A.Ⅰ可表示需加热的放热反应

B.Ⅱ可表示需加热的放热反应

C.Ⅲ可表示爆炸反应

D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A略5.在反应3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．1:2

B．2:1

C．3:1

D．1:3参考答案：B略6.X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（

）

A.

Y的单质是原子晶体

B.

固态X2为分子晶体

C.固态Na2X为离子晶体

D．1molY的晶体中含4molY—Y键参考答案：D略7.在强酸性的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、参考答案：B8.下列有关溶液的判断中，正确的一组是

A．0.1mol·L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)＝3c(PO43―)B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH―)＝c(H＋)+c(HS―)+2c(H2S)C．0.1mol·L－1KHCO3溶液中：c(K＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)＞c(H＋)D．只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―的溶液中一定有：c(Cl―)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH―)参考答案：BC略9.某化学反应反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应A.是吸热反应

B.是放热反应C.不一定遵循质量守恒定律

D.必须需要加热才能发生参考答案：A反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应吸收热量，选A。10.在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（

）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O参考答案：A略11.1919年卢瑟福用α粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：＋→＋。下列有关说法中正确的是A．该过程属于化学变化

B、α粒子是He元素的一种核素C．原子核内有1个中子

D．、原子核内质子数分别为14、17参考答案：略12.下列化学名词正确的是（

）A、笨

B、烧碱

C、乙酸乙脂

D、戍烷参考答案：B略13.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是（

）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略14.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A．构造原理

B．泡利原理C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B15.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体形,但分子或离子空间构型为V形的是

A.

NH4+

B.

PH3

C.

H3O+

D.

OF2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下面问题：（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：

。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

。参考答案：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)

△H=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=

mol，n（A）=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2分）（2）α(A)=(－1)×100%（2分）；K==1.5；（2分）（3）①0.1×；（1分）

0.1×（2－）；

（1分）

②0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分）18.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

。平衡时A的转化率为_

，列式并计算反应的平衡常数K

。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=

mol，n(A)=

mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=

。

反应时间t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为

mol·L-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半