新教材2023年高考化学总复习考案22单元检测卷十九第十章化学实验基础A卷

考案[二十二]单元检测卷(十九)第十章化学实验基础(A卷)时间：60分钟满分：100分一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是(D)选项ABCD装置用途用于尾气处理，防倒吸用于铜丝与Cl2反应，防污染简易的天然水净化过滤器用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停[解析]球形干燥管可用于尾气处理，其球形结构可防倒吸，A正确；氯气可与NaOH溶液反应，且图中球形结构可防止倒吸，故用图中装置使铜丝与Cl2反应可防止污染，B正确；小卵石、石英砂、蓬松棉可起到过滤作用，活性炭具有吸附性，故该装置可作简易的天然水净化过滤器，C正确；Na2CO3固体为粉末状，且易溶于水，故用图中装置制备CO2气体时不能随制随停，D错误。2．(2023·福建师范大学附属中学期中)下列是一些装置检查气密性的方法，其中正确的是(B)[解析]A、C、D中装置都与外界空气相通，不是密闭装置，无法检查出装置的气密性，A、C、D错误；用弹簧夹夹住右边橡胶管，向长颈漏斗中倒水后，静置观察到液面高度不变，说明装置气密性良好，故能检查装置气密性，B正确。3．(2023·广西河池高级中学月考)下列实验设计不能达到实验目的的是(A)选项实验目的实验设计A测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C检验蔗糖是否发生水解反应取少量待测液，先滴加足量NaOH溶液，再加新制Cu(OH)2悬浊液并加热D提纯含有KCl的苯甲酸重结晶[解析]测定溶液的pH时不能用湿润的pH试纸，否则可能因稀释带来实验误差，A符合题意；实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，故制备的Cl2中常混有氯化氢和水蒸气，可以将产生的气体先通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶进行干燥，B不符合题意，蔗糖没有还原性，其水解产物葡萄糖具有还原性，故检验蔗糖是否发生水解反应时可取少量待测液，先滴加足量NaOH溶液使溶液呈碱性，再加新制Cu(OH)2并加热，若产生砖红色沉淀，说明蔗糖已经水解，C不符合题意；利用重结晶的方法可以提纯含有KCl的苯甲酸，D不符合题意。4．(2023·福建泉州模拟)利用如图所示实验装置(部分夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是(A)A．利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KClB．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验C．图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性D．利用图Ⅳ装置验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用[解析]KCl是强酸强碱盐，在蒸发时不发生水解反应，故可用题图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl，A正确；氯气难溶于饱和NaCl溶液，烧瓶内部压强无明显变化，不能形成喷泉，B错误；题图Ⅲ装置中烧瓶和分液漏斗通过导管连通，分液漏斗与烧瓶内压强相同，关闭a、打开b，不管装置的气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不能检查装置的气密性，C错误；温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响时应在相同温度下进行对比实验，D错误。5．(2023·山西运城期中)碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为－118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是(A)A．装置的连接顺序应为c→a→b→e→f→a→b→dB．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢C．装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3＋O2eq\o(=,\s\up7(光照))2COCl2＋2HClD．冰水混合物的作用是降温，防止COCl2挥发[解析]由题中所给装置和药品可知，装置乙用于制备氧气，由于碳酰氯遇水迅速水解，所以制备的氧气要用装置甲进行干燥，然后通入丁中与氯仿反应，为防止水蒸气由右侧导管进入装置丁中，应在装置丁后面再连一个装置甲，最后利用装置丙进行尾气吸收，故连接顺序应为c→b→a→e→f→b→a→d，A错误；制备光气时有HCl气体产生，因此装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确；装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3＋O2eq\o(=,\s\up7(光照))2COCl2＋2HCl，C正确；冰水混合物的作用是降温，防止COCl2挥发，D正确。[易错警示](1)必须在明确每个装置的作用的前提下才能正确连接各装置，且氯化氢极易溶于水，在尾气处理时应采用防倒吸措施。(2)判断选项时要注意题目信息，碳酰氯(COCl2)熔点为－118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢，所以应用冰水混合物降温，防止COCl2挥发，并在丁装置的两端都接上甲装置进行双向保护。6．(2023·河北唐山第一中学期中)下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是(C)选项实验目的实验操作或现象A证明溶液中含有Fe2＋向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色B除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液C证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaI和NaCl溶液，一份产生黄色沉淀，另一份无明显现象D验证乙醇与浓硫酸混合溶液加热时产生了乙烯产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去[解析]证明溶液中含有Fe2＋应先加入少量KSCN溶液，看溶液是否变成血红色，排除Fe3＋的干扰，若溶液不变色，再滴加氯水，溶液变成血红色，证明原溶液中有Fe2＋，A错误；CO2也与Na2CO3溶液发生反应，除去CO2中少量的SO2，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，B错误；向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaI和NaCl溶液，一份产生黄色沉淀，另—份无明显现象，证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，C正确；乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。7．(2023·江苏调研)某化学兴趣小组用粗食盐水(含有Ca2、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)杂质)制备精盐水，设计如下方案：下列说法正确的是(A)A．A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4，也可能含有Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋C．D中只含有COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Na＋三种离子D．采用降温结晶的方法从精盐水中获得食盐晶体[解析]粗食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等杂质离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2微溶，还可能形成少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋；③加入适量的盐酸除去过量的OH－和COeq\o\al(2－,3)，最终得到精盐水。根据上述分析可知加入过量Ba(OH)溶液，得到的沉淀A中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还可能会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确；②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2＋及过量的Ba2＋，B错误；B中含有Ca2＋、Ba2＋、OH－、Cl－，加入过量Na2CO3溶液后，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，D中含有Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－，C错误；氯化钠的溶解度随温度变化不大，且受热不易分解，故从精盐水中获得食盐晶体应该采用蒸发结晶，D错误。8．(2023·福建师范大学附属中学期中)某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是(B)A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强B．若G中产生浅黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的[解析]硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明H2SO4的酸性比H2S强，也不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强，只能说明硫化铜不溶于硫酸，A错误；若G中产生浅黄色沉淀，证明硫化氢可以与Fe3＋反应生成S和Fe2＋，则说明H2S的还原性比Fe2＋强，B正确；若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，但是不能说明氢硫酸是几元酸及酸性的强弱，C错误；若E中FeS换成Na2S，由于硫化钠可溶于水，该装置无法达到随开随用、随关随停的目的，D错误。9．工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量(已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气)。下列说法错误的是(B)A．装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化B．整套实验装置的连接顺序应为③→①→②→④C．装置③的作用是吸收二氧化碳D．装置④在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左右液面相平[解析]硝酸具有强氧化性，能够氧化CuCl，A正确；测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量，可用装置③吸收二氧化碳，然后用装置②吸收氧气，再用装置①吸收CO，最后用排水法测量氮气的体积，则整套实验装置的连接顺序为③→②→①→④，B错误；根据实验目的和上述分析可知，装置③的作用是吸收二氧化碳，C正确；用装置④测N2含量，应注意温度在常温，且左右液面相平，以减小实验误差，D正确。10．(2022·辽宁，13)下列实验能达到目的的是(C)实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2＋是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水[解析]酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．(15分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用，实验室以NaOH、单质碘和水合肼N2H4·H2O(有还原性)为原料制备碘化钠。回答下列有关问题：(1)利用下列实验装置制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液。①仪器X的名称是三颈烧瓶；导管口连接顺序为ecdabf(按气流方向，用小写字母表示)。②若该实验温度控制不当，反应后测得装置A内ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量之比为5：1，则A中反应的化学方程式是8Cl2＋16NaOH=10NaCl＋5NaClO＋NaClO3＋8H2O。(2)制备水合肼：反应原理为CO(NH2)2(尿素)＋NaClO＋2NaOH=N2H4·H2O＋NaCl＋Na2CO3。①将次氯酸钠和氢氧化钠混合液缓慢滴加到尿素溶液中，边加边搅拌。该操作需严格控制试剂的滴加顺序和滴加速度，原因是水合肼有还原性，容易被NaClO氧化。②N2H4·H2O一级电离方程式为N2H4·H2ON2Heq\o\al(＋,5)＋OH－，其二级电离方程式为N2Heq\o\al(＋,5)＋H2ON2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－。(3)碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。①“还原”过程主要消耗“合成”中生成的副产物IOeq\o\al(－,3)，反应的离子方程式是2IOeq\o\al(－,3)＋3N2H4·H2O=3N2↑＋2I－＋9H2O。②工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，“水合肼还原法”的优点是N2H4·H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质，产品纯度更高。12．(15分)(2023·湖南名校联合体联考)常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：ⅰ.在A装置的圆底烧瓶中装入eq\f(2,3)容积的水，加1～2粒沸石。在B的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。ⅱ.加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。ⅲ.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中。蒸馏得到花椒油。回答下列问题：(1)装置A中玻璃管的作用是平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大。(2)步骤ⅱ中，当观察到仪器C处收集的馏出液中无油状液体现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为②①③(序号)。①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水(3)在馏出液中加入食盐的作用是降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2SO4的作用是除去花椒油中的水(或干燥花椒油)。(4)实验结束后，冷凝管中残留物以表示，清洗冷凝管的最佳试剂是D(填标号)。A．蒸馏水 B．稀盐酸C．苯 D．NaOH溶液(5)为测定在花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol·L－1NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。移取25.00mL置于锥形瓶中，滴加酚酞溶液，用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂353.6g·L－1。(花椒油中油脂以计，相对分子质量为884)[解析](1)加热时圆底烧瓶内气体压强增大，玻璃管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大。(2)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏，装置B中的花椒油会随着水蒸气不断变为气体蒸出，当仪器C处馏出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸馏。蒸馏结束时，首先是打开弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为②①③。(3)在馏出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2SO4的作用是除去花椒油中的水或对花椒油进行干燥。(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管内壁上附着的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油。(5)根据HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所以n(NaOH)(过量)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.020L×eq\f(200mL,25.00mL)＝0.016mol，则与油脂反应的NaOH的物质的量为0.5mol·L－1×0.08L－0.016mol＝0.024mol，根据花椒油与NaOH反应的物质的量的关系可知其中含有的油脂的物质的量为n(油脂)＝eq\f(1,3)n(NaOH)＝eq\f(1,3)×0.024mol＝0.008mol，其质量为m(油脂)＝0.008mo1×884g·mol－1＝7.072g，则该花椒油中含有油脂7.072g÷0.02L＝353.6g·L－1。13．(15分)(2022·北京第二十二中学期中)某实验小组同学用KSCN探究久置FeSO4固体变质的情况。将0.3gFeSO4固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。(初步实验)(1)用KSCN检验Fe3＋的原理是Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(用离子方程式表示)。(2)甲同学认为FeSO4固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于Fe2＋被氧化，反应的离子方程式为Fe2＋＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO2↑＋H2O；ⅱ中血红色褪去的可能原因是浓HNO3将SCN－氧化。(3)乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其他因素有关，可能的影响因素是氧气在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋(或4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O)。(继续探究)步骤操作现象Ⅰ取2mL待测液，加入5滴0.1mol·L－1KSCN溶液，再加入5mL浓KNO3溶液溶液颜色无明显变化Ⅱ取2mL待测液，______溶液变为红色Ⅲ向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL浓硝酸，边加边振荡溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显(4)请补全步骤Ⅱ中的操作：加入5滴0.1mol·L－1KSCN溶液，再加入5mL稀H2SO4。(5)由Ⅰ～Ⅲ推测FeSO4固体变质的情况是a(填序号)，理由是由步骤Ⅰ无明显现象，说明待测液中几乎不存在铁离子，说明待测液几乎没有变质。a．几乎未变质 b．部分变质c．完全变质(反思与迁移)(6)从上述探究中获得启发，在用KSCN检验Fe3＋及进行Fe2＋还原性验证实验时，需要注意的事项有排尽溶液中的氧气，检验铁离子时，溶液中不能存在能氧化硫氰根离子的物质(合理即可)(至少写2条)。[解析](1)Fe3＋遇KSCN溶液变成红色的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(2)亚铁离子具有还原性，加入的浓HNO3能够氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe2＋＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO2↑＋H2O，ⅱ中血红色褪去的可能原因是浓HNO3将SCN－氧化。(3)其他具有氧化性的物质，如空气中的氧气在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋(或4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O)。(4)根据对比实验，步骤Ⅱ中的操作为加入5滴0.1mol·L－1KSCN溶液，再加入5mL稀H2SO4。(5)由步骤Ⅰ取2mLFeSO4溶液，加入5滴0.1mol·L－1KSCN溶液，再加入5mL浓KNO3溶液，无明显现象，说明待测溶液中几乎不存在铁离子，即FeSO4固体几乎基本没有变质。(6)从上述探究中获得启发，在用KSCN检验Fe3＋及进行Fe2＋还原性验证实验时，需要注意的事项有排尽溶液中的氧气，在检验铁离子时，溶液中不能存在能氧化硫氰根离子的物质等。14．(15分)某课外小组探究食品添加剂Na2S2O5(焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下。实验步骤实验操作第一步连接实验装置并检查装置气密性第二步A、C、D中装入药品，加热A中试管，通过pH数据采集器控制C中反应至pH＝4.1时停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸第三步将C中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)已知：S2Oeq\o\al(2－,5)＋2I2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋4I－＋6H＋；2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。实验装置如图：回答下列问题：(1)写出A中反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。装置B的作用是防止倒吸。(2)第二步控制C中pH＝4.1，若C中溶质只有一种，C中反应的离子方程式是2SO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2。(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成Na2SO3和M两种正盐，M的化学式是Na2SO4，鉴别M中阴离子的方法是取少量受热分解后的固体于试管中，加适量水溶解，加入过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成说明M中有SOeq\o\al(2－,4)，过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。(4)用于D处合理的装置是bd(填字母)。(5)该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入20.00mL0.0100mol/L的I2溶液，塞紧瓶塞充分反应。②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4～5滴淀粉溶液变蓝。用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶