2022年山西省运城市职业中学高一化学期末试卷含解析

2022年山西省运城市职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述错误的是

A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解D.乙烯实验室制法中，浓硫酸起催化、脱水作用参考答案：A2.干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是A．化学键，化学键

B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键

D．分子间作用力，分子间作用力参考答案：C略3.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d参考答案：B略4.下列不是离子化合物的是（

）

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3参考答案：A略5.下列化合物的用途叙述正确的是（

）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2B．用硫磺粉处理洒落的金属汞C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：BA．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B．Hg、S发生化合反应生成HgS，可以用硫磺粉处理洒落的金属汞，故B正确；C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键。易错选项是C，要熟悉常见物质使蛋白质变性的原理。6.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是

（

）A．生成白色沉淀、有气泡产生

B．生成红褐色沉淀、有气泡产生

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生

D．生成黑色沉淀，有气泡产生参考答案：B略7.下列结构简式代表了几种不同的烷烃（

）参考答案：B略8.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2

B．12

C．18

D．26参考答案：C略9.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()A．Na＋Ba2＋Cl－B．K＋Na＋OH－C．H＋Fe3＋D．H＋Cl－参考答案：B解析：A项Ba2＋与不能共存；C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H＋与不能共存。10.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.6：1

B.3：1

C.2：1

D.1：2参考答案：D由Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O可知：沉淀溶解过程中消耗10ml碱液，则铝离子在沉淀过程中消耗的碱液为30ml，而另外的20ml碱液由镁离子消耗：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；由此可知Al3＋与Mg2＋的物质的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2；11.某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

A.电解质溶液中Na+向b极移动B.b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.a极是负极，发生氧化反应D.电子通过外电路从b电极流向a电极参考答案：D【分析】通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O=8OH－。【详解】A.原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；B.b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C.a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；D.电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；故答案选D。

12.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略13.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高参考答案：C试题分析：A．t0时升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象相符，故A正确；B．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图Ⅱt0时正逆反应速率都增大，且正逆反应速率相等，平衡不移动，应加入催化剂或增大压强的影响，故B正确；C．如加入催化剂，平衡不移动，CO的转化率应相等，故C错误；D．由图可知乙达到平衡时间较少，如是温度的影响，乙的温度应较高，故D正确；故选C。14.下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．SO32﹣→SO42﹣ C．CO32﹣→CO2 D．MnO4﹣→Mn2+参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：必须加入氧化剂才能进行，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素失去电子，化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Fe3+→Fe2+中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故A不选；B．SO32﹣→SO42﹣中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故B选；C．CO32﹣→CO2中，C元素的化合价不变，不需要发生氧化还原反应，故C不选；D．MnO4﹣→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂发生的氧化反应的考查，注意还原剂中元素的化合价升高为解答的关键，题目难度不大．15.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．28gN2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积．【分析】标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体．【解答】解：A、N2的物质的量为=1mol；B、Cl2的物质的量为=1mol；C、O2的物质的量为=1.5mol；D、水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1L；显然C的物质的量最大，其体积最大为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒b．容量瓶c．托盘天平d．温度计e．分液漏斗(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。(3)称取10.5g固体(1g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取

的样品质量为________g。参考答案：(1)ab(2)be(3)9.5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C_________________________________________________________________.②D―→C_________________________________________________________________.③B―→E_________________________________________________________________.参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)①N2＋O22NO

②4NH3＋5O24NO＋6H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO18.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物属于

化合物，用电子式表示其形成过程

。参考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）离子键和共价键（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）离子电子式形成过程19.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式