2022年浙江省丽水市职业高级中学高一化学月考试卷含解析

2022年浙江省丽水市职业高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是(

)A．钠块沉在乙醇液面的下面

B．钠块熔化成小球

C．钠块在乙醇的液面上游动

D．乙醇溶液变红参考答案：A略2.H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2.试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质________________________________________(2)判断E1和E2的大小关系：E1________E2.(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．②用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．参考答案：略3.微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（

）A．硒的氢化物以H2Se形式存在

B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差

D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4参考答案：B略4.下列离子方程式正确的是

（

）A．碳酸钙与盐酸反应

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．金属铁放入稀盐酸中

Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氯化亚铁溶液中通入氯气

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑参考答案：B略5.分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是（）A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇参考答案：C【考点】羧酸简介．【分析】根据题意分析可知，此有机物是丙酸，根据丙酸的性质来解答．【解答】解：分子组成为C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能为丙酸，也可能为酯类，但根据此物质能与锌反应，可知为丙酸．A、丙酸是一种有机酸，故能与氢氧化钠反应，故A不符合题意；B、羧酸的酸性强于碳酸，故能与碳酸钠反应制出CO2，故B不符合题意；C、丙酸与NaCl不反应，故C符合题意；D、丙酸可与甲醇发生酯化反应，故D不符合题意．故选C．6.对照元素周期表，下列叙述中不正确的是(

)A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中第Ⅷ族元素种类最多参考答案：D略7.下列说法中，不正确的是A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1-100nm

B．可利用渗析的原理提纯胶体C．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功

D．电泳现象说明了胶体带电荷参考答案：D略8.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10ml的量筒量取6.5ml的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略9.已知CH4(气)+2O2(气)===2H2O(液)+CO2(气)+890.3kJ

2H2O(液)===2H2(气)+O2(气)－571.6kJ

那么，1gH2与1gCH4分别完全燃烧后，放出热量的数值之比约是

A．1∶3.4

B．1∶1.7

C．2.6∶1

D．4.6∶1

参考答案：C0.2molCH4的质量为(

)A．1.6g

B．3.2g

C．5.6g

D．8g参考答案：B略11.下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg

B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2

D、MgO+CMgO+C参考答案：BD2.0gCO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（

）A.mol—1

B.mol—1

C.14xmol—1

D.7xmo-1参考答案：D【分析】利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。【详解】2.0gCO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2个原子构成的，

则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。

故选D。13.下列各组变化中，前者一定包括后者的是（

）

A.物理变化、化学变化

B.氧化还原反应、复分解反应

C.氧化还原反应、置换反应

D.复分解反应、化合反应参考答案：C略14.已知还原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br?C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-参考答案：B【详解】由于还原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；当I－反应完全后再发生反应：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，当该反应完成后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br?，故选项是B。15.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。A．原子核外电子层数越大，原子半径就越大，电子层数相同的元素，原子序数越小，原子半径就越大，所以原子半径B>A>C>D，错误；B．原子序数a>b>d>c，错误；C．对于具有相同的电子层结构的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小。离子半径C>D>B>A，正确；D．单质的还原性B>A>C>D,错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶

有关数据如表所示，请回答下列问题：(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________________。(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管______（填“可”或“否”）。(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D装置的作用是___________________(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出参考答案：(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸

冷却后补加

(2)冷凝收集产品

否

(3)CFEADB

(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸

除去没有反应完的Na2CO3

(5)b解析：本题考查实验设计方案的评价，（1）根据表格中数据，苯甲酸常温下为固体，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入浓硫酸，具体操作是：先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸；加热一段时间，发现忘记加瓷片，需要冷却装置C后，再加入碎瓷片，防止烫伤；（2）装置B中冷凝管是把产物有气体冷却为液体，即冷凝收集产品，此冷凝管不能换为球形冷凝管，产品会残留在球形冷凝管的凹处；（3）装置C是制备苯甲酸甲酯的发生装置，制备的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，应用水洗去可溶于水的物质，，苯甲酸甲酯常温下为液体，然后采用分液的方法进行分离，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，碳酸钠是固体且过量，然后采用过滤方法除去碳酸钠，最后采用蒸馏的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后顺序是CFEADB；（4）根据（3）的分析，碳酸钠的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；装置D的作用是：除去没有反应完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液时应从下口流出，上层液体从上口倒出，即选项b正确。点睛：本题考查实验设计方案的评价，本题的难点是物质提纯操作顺序，判断苯甲酸甲酯中杂质，先采用水洗，除去易溶于水的物质，利用苯甲酸甲酯常温下为液体，然后用分液方法进行分离，苯甲酸微溶于水，则苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，过滤，蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为

。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

，生成物与水反应的化学方程式为 。参考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反应①的化学方程式是____