2022-2023学年黑龙江省绥化市望奎第五中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年黑龙江省绥化市望奎第五中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NAB．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍参考答案：CD略2.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为:

(

)A、C、O、S

B、N、Na、Mg

C、C、F、P

D、N、O、P参考答案：A略3.每摩尔物质含有

（

）

A．6.02×1023个分子

B．6.02×1023个原子

C．阿伏加德罗常数个原子

D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子参考答案：D略4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．40gH2O含有的电子数为20NA

B．在标准状况下，14g氮气含有的质子数为14NA

C．NA个CO分子和NA个N2分子的质量相等

D．在标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为NA参考答案：C5.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可以加热)的一种试剂是

(

)A.BaCl2

B.Ba(NO3)2

C.Ba(OH)2

D.AgNO3参考答案：C略6.下列化学用语表达正确的是A.N2的电子式：B.Cl－离子的结构示意图：C.CH4分子的比例模型：D.质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：参考答案：C【详解】A.N2中每个N原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：，A错误；B.Cl-离子最外层有8个电子，所以Cl-的结构示意图：，B错误；C.该图示表示的是CH4分子的比例模型，C正确；D.质子数为92、中子数为146的铀(U)质量数是238，可用原子符号：，D错误；故合理选项是C。

7.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：

配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4

配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是

A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同

C．完全相同D．各离子的物质的量完全不同参考答案：C略8.．下列各反应为放热反应，同温同压下，下列各化学方程式中放出热量最多的是(

)A．2A(l)+B(l)=2C(g)

B．2A(g)+B(g)=2C(l)

C．2A(g)+B(g)=2C(g)

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

参考答案：B9.．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是

(

）

参考答案：A略10.关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是：A．常温下都可用铁质容器贮存

B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量均减轻

D．露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：AD11.．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（

）A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g参考答案：A略12.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.分子间作用力、离子键 B.分子间作用力、共价键C.共价键、离子键 D.共价键、共价键参考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键。【详解】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，物质的三态变化属于物理变化，破坏分子间作用力，H2O(g)→H2和O2发生了化学变化，破坏了H-O共价键，共价键的断裂与形成，所以被破坏的作用力依次是范德华力、共价键。故选B。13.下列离子方程式正确的是(

)A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C.氧化钙与稀硫酸反应：2H++O2-=H2OD.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O参考答案：DA．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，反应离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；B．铜粉加入FeCl3溶液，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．氧化钙与稀硫酸反应，氧化钙应该保留化学式，故C错误；D．盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D正确；故选D。点睛：注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如弱电解质、氧化物，难溶盐等。本题的易错点为A，注意反应物的过量情况。14.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()A.氢化物沸点：H2X＞HY＞H2R

B.含氧酸酸性：HWO>H2RO4C.气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R

D.离子半径：R2－＞X2－＞Y－＞Z+参考答案：B根据图示，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，R为S元素，W为Cl元素。A项，H2X为H2O、HY为HF、H2R为H2S，H2O分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，且H2O分子间氢键强于HF分子间氢键，H2S分子间不存在氢键，氢化物的沸点：H2XHYH2R，A项正确；B项，HWO为HClO，HClO为弱酸，H2RO4为H2SO4，H2SO4为强酸，含氧酸酸性：HWOH2RO4，B项错误；C项，非金属性：FClS，气态氢化物的稳定性：HY（HF）HW（HCl）H2R（H2S），C项正确；D项，根据“层多径大，序大径小”，离子半径：R2-X2-Y-Z+，D项正确；答案选B。15.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列装置能达到实验目的是A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．图2用于实验室收集SO2C．图3用于实验室制备Fe(OH)2

D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：AC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．求：(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol.(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)．

(3)x的值为________．参考答案：(每空2分,共8分)

(1)0.753(2)0.05(3)2略18.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：（1）A元素的最高价氧化物的电子式_________________________．（2）B元素在周期表中的位置_______________________________．（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有____________________．（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________________________________________________．（5）C与D能形成2：1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的______________________________________________________．（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______________（填选项序号）．a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．参考答案：(1)

(2)第二周期VIA族

(3)离子键、共价键

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)

(6)Cl

bd（1）C的最高价氧化物是CO2，含有极性键。（2）氧位于第二周期第ⅥA族。（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和非极性键。（4）硫的低价氧化物是SO2具有还原性，氯水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化氢。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由离子键形成的离子化合物。（6）比较元素非金属性强弱可从一下几个方面考虑：1．依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定，其非金属性越强。2．依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。3．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金