2022-2023学年广西壮族自治区柳州市初级实验中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年广西壮族自治区柳州市初级实验中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是A．反应容器中，压强不随时间改变而改变

B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolAC．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．反应容器中的气体密度不随时间变化参考答案：D2.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（

）A．正反应和逆反应的速率都为零

B．混合气体总压恒定不变C．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

D．容器内各物质的浓度不随时间变化参考答案：BD略3.铀主要有两种同位素的形式存在,其中eq\o(\s\up2(235U的中子数为A．92

B．235

C．143

D．327参考答案：C略4.在短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（

）

A.原子半径：丙>乙>甲>丁

B.气态氢化物的稳定性：甲>丙

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（

）A．48gO2和48gO3所含原子数目相等，均为3NAB．标准状况下，22.4L氯化氢所含的氢原子数为NAC．2.7g铝与足量的盐酸反应时，提供的电子数为0.3NAD．常温常压下，11.2L甲烷和11.2L空气比较，空气所含分子数多且大于0.5NA参考答案：D略6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

(

)A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B略7.下列离子方程式中，正确的是A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC．氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓参考答案：A略8.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A．Cl2

B．HCl

C．SO2

D．活性炭参考答案：B略9.氧化还原反应发生在同种元素之间的是

（

）A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B.2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC.H2＋CuO＝Cu＋H2O D.2H2O2H2↑＋O2↑参考答案：BA.元素化合价的变化为锌：0→+2，氢：+1→0，锌元素化合价升高，氢元素化合价降低，氧化还原反应发生在锌、氢元素之间；B.元素的化合价变化为硫：-2→0，+4→0，氧化还原反应发生在硫元素之间；C.元素化合价的变化为氢：0→+1，铜：+2→0，氧化还原反应发生在氢、铜元素之间；D.元素化合价的变化为氢：+1→0，氧：-2→0，氧化还原反应发生在氢、氧元素之间。故选B。10.元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法参考答案：A试题分析：A．在元素周期表金属与非金属的交界线处寻找半导体材料，A错误；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药，B正确；C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。故答案A。11.下列化学名词书写正确的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸参考答案：D12.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A、①③

B、①②③

C、②④

D、①②③④参考答案：B13.下列反应中，属于取代反应的是

（

）A.乙烯在空气中燃烧

B.乙烷在空气中燃烧C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略14.下列措施对增大反应速率明显有效的是(

)

A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度

D．Na与水反应时增大水的用量参考答案：C略15.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠固体，现有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：回答下列问题：（1）操作②能否改为加硝酸钡溶液___________________________________________________。（2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________________。（3）操作③的目的是______________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液_____________________；若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。（4）如右图所示，过滤操作中的一处错误是__________________。（5）该实验方案缺少的最后一步操作的是____________________。参考答案：（1）不能改用Ba（NO3）2溶液，这会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去。（2）静置，取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。（3）除去过量的Ba2＋；减少一次过滤操作；在酸性条件下会有部分沉淀溶解。（4）漏斗下方未紧靠烧杯内壁。（5）蒸发（结晶）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A是一种不稳定物质，它的分子组成可以用OxFy表示，10mLA气体可以分解产生15mLO2和10mLF2（同温同压下）。⑴A的化学式为________。⑵已知A分子中的x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是_______________，结构式是__________________。参考答案：⑴O3F2

（2分）⑵略

（2分）

F-O-O-O-F

（2分）18.向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。⑴写出上述反应的化学方程式①

②

⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为

。⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？参考答案：⑴SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O

2分

Na2SO3+SO2+H2O

2NaHSO3

2分⑵Na2SO3、NaHSO3

2分⑶当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为SO2

+

NaOH

NaHSO31mol

1mol0.2m