2022-2023学年湖南省株洲市醴陵嘉树中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省株洲市醴陵嘉树中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列物质混合后不能发生反应的一组是①硅与NaOH溶液

②硅与盐酸

③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A.①②④

B.③④⑥

C.②⑤⑥

D.②④⑥参考答案：D硅的化学性质稳定，常温下除了与氟气、氢氟酸、和强碱外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。2.将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比

（

）A.3︰2

B.1︰2

C.2︰1

D.2︰3参考答案：D略3.元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（

）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．每反应消耗1molRO，转移电子的物质的量为5mol

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：C4.下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(

)A.该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H＝－(a－b)kJ／molC.1molSO2的能量比1molSO3的能量高D.若某容器内有2molSO3充分反应，吸收(a－b)kJ热量参考答案：A【详解】A.断键需要吸热，形成化学键需要放热，则该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A正确；B.反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b)kJ／mol，B错误；C.根据图像可知0.5mol氧气和1molSO2的总能量比1molSO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比较，C错误；D.由于是可逆反应，转化率达不到100%，因此若某容器内有2molSO3充分反应，吸收的热量小于(a－b)kJ，D错误。答案选A。5.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

(

)A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol参考答案：C略6.下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是A．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．将SO2气体通入溴水中，溶液褪色C．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色参考答案：A略7.下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应参考答案：C8.2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（

）A.氘、氚属于同一种核素

B.氘、氚互称为同位素C.氘、氚核外电子数相同

D.氘、氚的质量数分别为2、3参考答案：AA、氘原子、氚原子的核内质子数均为1，但中子数分别为1个和2个，中子数不同，所以氘、氚属于同种元素，不同核素。错误；B、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素，因此氘、氚互称为同位素。正确；C、氘、氚的质子数相同，因为原子的质子数=核电荷数=核外电子数，所以氘、氚核外电子数相同。正确；D、原子的质量数=质子数+中子数，因此氘、氚的质量数分别为2、3，正确。故选A。点睛：本题重点考查元素、核素、同位素的概念。元素：核电荷数（即质子数）相同的同一类原子的总称；核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素核素互称为同位素。原子中各种微粒的关系如下：①核电荷数=核内质子数=原子核外电子数；②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。9.下列各项中表达正确的是A.过氧化钠的电子式：B.CO2的分子模型示意图：C.CSO的电子式：D.HCl的电子式参考答案：C【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式为，A错误；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的分子模型，B错误；C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式为，C正确；D．HCl是共价化合物，电子式为，D错误；答案选C。10.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（

)A．Na＋和NO3-来自同一工厂

B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂

D．SO42-和OH－一定来自同一工厂参考答案：D11.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2

C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl参考答案：AA．Na2O2和CO2 无论过量与否都生成碳酸钠和氧气，正确；B．NaOH和CO2，少量的CO2生成碳酸钠和水，过量的CO2生成碳酸氢钠，错误；C.Na和O2常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误；D．AlCl3和NaOH，NaOH少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，错误；选A。12.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA.③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.全部参考答案：C本题考查了元素及化合物的性质。NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与硫酸反应，生成CO2，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①对。Al2O3属于两性氧化物，既能与硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2－，故②对。Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2－，故③对。金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2－和氢气，故④对。氯化铵不能与硫酸反应，可与氢氧化钠反应生成硫酸钠和一水合氨，故⑤错。NH4HS与硫酸反应可生成硫酸铵和硫化氢，与氢氧化钠反应可生成硫化钠和一水合氨，故⑥对。故该题选C。13.aXn+和

bYm-两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是：A

a+n=b－m

B

a-b=n+m

C氧化物为Yom

D

氢化物为HYm或YmH参考答案：B14.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A.S

B.C

C.Si

D.Cl参考答案：C略15.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（

）①金属钠先熔化；

②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；

④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是____________________________

___。(2)第②步中，有关的离子方程式是____________________________

_。第③步中，有关的离子方程式是

。(3)若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_____________________________

。(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低）________________。参考答案：（1）取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）

（2）（3）会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）化学工作者和广大消费者十分关注聚氯乙烯保险膜的安全问题，这种保险膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的氯乙烯单体以及不符合国家标准的增稠剂。工业上用乙烯和氯气为原料经过下列各步反应合成聚氯乙烯：乙是聚氯乙烯的单体，其结构简式为

。反应①、③的反应类型分别是

；

。反应③的化学方程式为：

参考答案：CH2=CHCl

加成

加聚18.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（1）乙烯通入溴水中反应类型(2).由乙烯制备聚乙烯反应类型（3）用甲苯制TNT反应类型（4）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热反应类型（5）由CH2=CH﹣CH=CH2生成高聚物：_反应类型（6）乙醇的催化氧化反应类型．参考答案：1.CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br

加成反应2.nCH2=CH2加聚反应（或聚合反应）3.

取代反应4.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

消去反应5.nCH2=CHCH=CH2_反应类型加聚反应6.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应考点：化学方程式的书写．专题：化学用语专题；有机物的化学性质及推断．分析：（1）乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯；（3）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯；（4）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯；（5）1，3﹣丁二烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚1，3﹣丁二烯；（6）乙醇发生发生催化氧化生成乙醛和水．解答：解：（1）乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应；乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；加聚反应（或聚合反应）；（3）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯，反应的化学方程式为，故答案为：；取代反应；（4）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热反应方程式：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应；（5）1，3﹣丁二烯在引发剂条件下发生加聚反应生成聚1，3﹣丁二烯，方程式为：nCH2=CH﹣CH=CH2，属于加聚反应；故答案为；nCH2=CH﹣CH=CH2；加聚反应；（6）发生催化氧化生成乙醛和水，反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应．点评：本题考查有机物的机构和性质，为高考常见题型，注意把握有机物的官能团的性质以及相关方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度不大．19.（14分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，