2023年中考化学一轮复习考点突破课件：新课标八大实验

新课标八大实验《义务教育化学课程标准(2022年版)》要求学生必做的实验有八个，这八个实验分别为：①粗盐中难溶性杂质的去除；②氧气的实验室制法及性质；③二氧化碳的实验室制法及性质；④常见金属的物理性质和化学性质；⑤常见酸、碱的化学性质；⑥一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制；⑦水的组成及变化的探究(新增)；⑧燃烧条件的探究。这八个实验也是广东中考的必考题目，主要考查学生的基本实验技能、知识迁移应用能力和学生对实验现象的描述、分析解决问题的能力。此类题目难度较大，但基础性较强，重视教材，用好教材，那就能事半功倍。1.Ⅰ.下面为“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作示意图：实验1粗盐中难溶性杂质的去除(1)请将上述操作进行合理排序：____________(填序号)；请改正操作④中的错误：_______________。(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________ ___________________________________________________。⑤③①④②用玻璃棒引流防止因局部温度过高，造成液滴飞溅(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是______________ ____________________________________________________ (写1个)。滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净等，合理即可)Ⅱ.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1的操作流程：(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填字母)。 A.烧杯 B.量筒 C.研钵 D.试管C(2)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______________等措施。来回移动酒精灯(3)用提纯得到的“精盐”配制了50g5%的氯化钠溶液。经检测，溶质的质量分数偏小，其原因可能有________(填序号)。

①量取水时，俯视读数

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③氯化钠固体仍然不纯

④装瓶时，有少量溶液洒出②③(4)查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图2处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。注：反应中所加试剂均过量。①产生白色沉淀的化学方程式为_________________________ _________________(写一个即可)；Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是__________________ _________________________________________________；③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______________ ___________________________________________________。除去过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠杂质氯化钠的溶解度受温度的影响较小【解析】Ⅱ.(3)①量取水时，俯视读数，会导致量取的水偏少，溶质的质量分数偏大；②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质的质量分数偏小；③如果氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质的质量分数偏小；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质的质量分数。故选②③。2.(2022·晋中)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：实验2、3氧气、二氧化碳的实验室制法及性质(见专题一)实验4常见金属的物理性质和化学性质(1)实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。(2)实验原理：________________________(用化学方程式表示)。(3)实验现象：_______________________________________。(4)实验结论：____________________________。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色金属活动性强弱：Fe＞Cu3.(2022·长沙)已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________________。Mg＞Zn＞Fe＞Cu【进行实验】实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象固体全部溶解，______________________________________金属材料中一定有铁，一定没有________实验完成后，将废液倒入废液缸中//有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Cu(或铜)

实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有_______________。【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是______________。【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是_____________________________________________________________(填化学式)。镁(或Mg)隔绝空气或氧气MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4【解析】【得出结论】镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，即Mg+ZnSO4==MgSO4+Zn，每24份质量的镁可置换出65份质量的锌，固体质量增加；由步骤2可知，说明金属材料中含镁。【拓展提升】实验一中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，故实验一的废液中含有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸；实验二中镁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，硫酸锌过量，故实验二的废液中含有硫酸锌、硫酸镁，即废液中的溶质为MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4。4.(2022·扬州节选)为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。(1)向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。①________中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)；实验5常见酸、碱的化学性质试管1②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn________(填“强”或“弱”)；③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_________________________________________________。弱Cu2(OH)2+CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑(2)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，判断溶液X是____________，实验进行到60s时溶液中的溶质为_________________(填化学式)；稀盐酸NaCl、NaOH②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中________(填“吸收”或“释放”)能量的结论；释放③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是_________________________ ___________________________________________________。温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大5.实验室验证酸或碱的化学性质步骤如图1。(1)步骤①中石蕊试液变蓝，则X可能是_________________(填化学式)溶液。(2)步骤②中溶液变_____色，当反应进行到一定程度时继续滴加盐酸有气泡冒出，原因是______________________(用化学反应方程式表示)。NaOH(合理即可)黄Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3)为了能证明步骤③发生了反应，还需加入的试剂是_______________________________________________。(4)步骤④中生成的沉淀是________，为了证明该沉淀不溶于酸，________(填“需要”或“不需要”)加入HNO3溶液。酚酞试液或石蕊试液(合理即可)硫酸钡不需要(5)某制取装置如图2(夹持装置省略)。为制备Na2CO3或NaHCO3溶液，需要对药品或装置进行改进，请提出改进措施_________________________________________________。在A、B装置之间增加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置6.(2022·自贡)一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制过程如图所示。下列叙述错误的是() A.配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解C实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制7.(2022·苏州模拟)如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：(1)上述操作过程示意图中的错误有________处。3(2)D操作应选用________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的________处保持水平。(3)E操作的后果是_______________________________________，E操作的目的是___________________________________。50mL最低温度计破碎，泄露有毒的汞单质(合理即可)搅拌，加快溶解速率(4)若B的操作是正确的，下列的错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于15%的是________(填序号)。

①C操作中有固体洒落

②D操作中有少量水溅出

③E操作中有少量溶液溅出

④量取水时，仰视读数①④(5)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是______________________________________________。玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下【解析】(4)①C操作中有固体洒落会导致溶质质量偏小，溶质的质量分数小于15%；②D操作中有少量水溅出，导致水的体积偏小，溶质的质量分数大于15%；③E操作中有少量溶液溅出，因为溶液具有均一性，对溶质的质量分数无影响；④量取水时，仰视读数，导致所取水的体积偏大，溶质的质量分数小于15%。故选①④。8.水是由氢、氧两种元素组成的化合物，这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。【查阅资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠(NaOH)和氧化钙(CaO)，可吸水，并与二氧化碳反应。实验7水的组成及变化的探究【知识回顾】(1)①研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。科学家们通过“电解水”实验证明了水的组成(如图1)，该反应的化学方程式为___________________。电解水时，水中需加入少量________________溶液，其作用是__________________。通电一段时间后，试管乙中收集到的气体是________(填物质名称)。2H2O==2H2↑+O2↑通电硫酸钠或氢氧化钠增强水的导电性氢气②拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质钢管，结果得到了氢气，同时钢管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成，写出该反应的化学方程式_______________________________。3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2高温【科学探究】(2)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成(如图2)。①连接实验装置、检査装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：a.通入氢气；b.点燃酒精灯；c.熄灭酒精灯；d.停止通入氢气；其中，先通氢气后点燃酒精灯的目的是____________________________________________。排净装置内的空气，防止发生爆炸②硬质粗玻璃管中发生的现象是________________，反应的化学方程式是_______________________________。③装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为___________(用含m1、m2的代数式表示)。黑色粉末变成红色△(m2-m1)∶m1CuO+H2==Cu+H2O【解析】(2)③装置A中的玻璃管中物质由CuO变成Cu，m1就是氧化铜中氧元素的质量，也是水中氧元素的质量。碱石灰有吸水性，m2就是生成水的质量，水中氢元素的质量为(m2-m1)，据此可计算出水中H、O元素的质量比为(m2-m1)∶m1。9.【微型实验】(2022·河北)如图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的水，此时白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。实验8燃烧条件的探究(1)白磷燃烧的化学方程式为_________________________。(2)②中白磷剧烈燃烧时，容器内气体压强________(填“大于”“等于”或“小于”)大气压强。(3)对比①②说明可燃物燃烧需要的条件之一是_______________________________________________。4P+5O2==

2P2O5点燃大于可燃物要和氧气接触10.【项目式试题】关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料。下列不属于三者燃烧共有的现象是________(填字母)。A.发光 B.产生有刺激性气味的气体C.放热 D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式_______________ ________________________________________________。BC2H5OH+3O2==2CO2+3H2O点燃【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。步骤4：