内蒙古自治区赤峰市巴林左旗十三敖包乡中学高一化学知识点试题含解析

内蒙古自治区赤峰市巴林左旗十三敖包乡中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出参考答案：BD解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．萃取剂的选择与密度无关，故C错误；D．冷水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故D正确．故选BD．2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是

（

）A．

B．C．

D．参考答案：A略3.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2

B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓

D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物作氧化剂，失电子化合价升高的反应物作还原剂，根据元素化合价变化来分析解答．解答：解：A．该反应中，F元素化合价由0价变为﹣1价，O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确；B．该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为﹣1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误；C．该反应中，硫化氢中硫元素化合价由﹣2价变为0价，溴元素化合价由0价变为﹣1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误；D．该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，根据氧化剂和还原剂与元素化合价变化的关系来分析解答，难度不大．4.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略5.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是A．试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不要伸入试管口内B．不能将滴管水平拿持C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．滴管除了放回原滴瓶外，不能放别的地方参考答案：C6.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(

)A.丝绸

B.中草药叶

C.茶

D.瓷器参考答案：D【详解】A、丝绸是天然纤维，是有机化合物，A错误；B、中草药叶的主要成分是有机化合物，B错误；C、茶叶的主要成分是有机化合物，C错误；D、瓷器属于硅酸盐产品，是无机化合物，D正确。答案选D。7.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是

A．化学方程式中=2B．t2时N的v正=v逆.C．从t1到t2时刻M的平均反应速率mol/（L．min）D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化参考答案：B略8.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

参考答案：D略9.下列说法正确的是()。A．不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率B．可逆反应A(g)B(g)＋C(g)，增大压强正反应速率减小，逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素参考答案：D解析可逆反应增大压强正逆反应速率都增加，若降低温度正逆反应速率都减小；催化剂有正负之分。10.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+

D．还原性D-＞C3-参考答案：C11.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．溴水

B．水

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：B12.下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（

）A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色参考答案：A略13.为探究新制饱和氯水的成分，进行如下实验，下列实验现象及结论不合理的是：A.呈现浅黄绿色，说明氯水含有Cl2B.向饱和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl—C.向饱和氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明含有H+D.向饱和氯水中加入品红溶液褪色，说明含有Cl2参考答案：D氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；C．向饱和氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明有二氧化碳生成，因此溶液中含有H+，C正确；D．向饱和氯水中加入品红溶液褪色，说明氯水中含有HClO，氯气没有漂白性，D错误，答案选D。14.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ(E〉0)的能量，下列说法正确的是（

）A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：C略15.下列实验事故的处理方法正确的是

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服长时间浸泡在盛水的盆中参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是__________，一定存在的阳离子是______________________。（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是_________g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？__________（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=____________mol·L-1。（若不存在或不确定则此空不填）参考答案：(1)CO32-

Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+

(2)NH4++OH﹣=NH3·H2O

(3)2：1

10.7g

(4)存在

0.08解析：无色废水中没有Fe3+；根据实验①确定存在Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③结合图像可知，溶液中有H+、NH4+、Al3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；根据硫酸钡沉淀93.2g求出n(SO42-)==0.4mol，根据图像，求出n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.8mol-0.7mol=0.1mol，n(NH4+)=0.7mol-0.5mol=0.2mol和n(H+)=0.1mol，生成,0.1mol氢氧化铝消耗0.3molNaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，即含有镁离子0.05mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量=0.1+0.2+0.1×3+0.05×2=0.7mol，阴离子电荷总物质的量=0.4×2=0.8mol，可能含有硝酸根离子，则钠离子至少0.1mol。(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是CO32-，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+，故答案为：CO32-；Na+、H+、Al3+、Mg2＋、NH4+；(2)实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-=NH3?H2O；(3)根据上述分析，在原溶液中===，沉淀的最多时含有0.1mol氢氧化铝和0.05mol氢氧化镁，质量=0.1mol×78g/mol+0.05mol×58g/mol=10.7g，故答案为：2：1；10.7g；(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.18mol·L-1，即含有钠离子0.18mol，则含有NO3-0.08mol，c(NO3-)==0.08mol·L-1，故答案为：存在；0.08。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式C（s、金刚石）+O2(g)—→CO2(g);△H=-395.4kJ·mol—1

C（s、石墨）+O2(g)—→CO2(g)；

△H=-393.5kJ·mol—1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为

，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是

。参考答案：热化学方程式C（s、金刚石）—→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ·mol—1，更稳定的碳的同素异形体是

石墨

。18.（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是

，只含有极性键的是

，只含有非极性键的是，既含有离子键又有极性键的是

．参考答案：NaCl；H2S；N2；NaOH

【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性键，同种非金属形成非极性键，以此来解答．【解答】解：NaCl只含离子键，NaOH含离子键和O﹣H极性共价键，N2只含非极性键，H2S中只含H﹣S极性键，则只含有离子键的是NaCl，只含有极性键的是H2S，只含有非极性键的是N2，既含有离子键又有极性键的是NaOH，故答案为：NaCl；H2S；N2；NaOH．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．19.下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

①②③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。（4）非金属性比较a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不