江苏省苏州市枫华中学2022年高二化学知识点试题含解析

江苏省苏州市枫华中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓B．乙醇与浓HBr溶液反应：C2H5OH+HBr

CH3CH2Br+H2OC．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：D．实验室用液溴和苯制溴苯：

参考答案：B略2.下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H＞O＞Al

B．元素非金属性：F＞Cl＞BrC．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH参考答案：B略3.以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是A．①和②

B．只有②

C．②和③

D．③和④参考答案：C4.1－丙醇的蒸气和空气混合，通过灼热的铜网生成一种新的化合物。下列物质中，和该化合物互为同分异构体的是(

)A.CH3CH2OCH3

B.CH3CH2CHO

C.CH3CH2COOH

D.CH3COCH3参考答案：D5.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性②固体HN3属分子晶体③固体NaN3属离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是()A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④参考答案：B略6.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（）A．蛋白质中只有C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应参考答案：D考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．.专题：糖类与蛋白质专题．分析：A．蛋白质中只有C、H、O、N等元素；B．油脂水解产物是高级脂肪酸和甘油；C．糖类是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称；D．糖类能水解生成单糖，油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能水解生成氨基酸．解答：A．蛋白质还含有N等元素，故A错误；B．油脂在人体中水解产物是高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．糖类主要成分是多羟基醛或多羟基酮，故C错误；D．糖类能水解生成单糖，油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质能水解生成氨基酸，故D正确．故选D．点评：本题考查糖类油脂蛋白质的组成和性质，难度不大，平时注意知识的积累．7.已知反应：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．反应：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol参考答案：D略8.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3mL烧碱溶液D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g参考答案：B9.在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（

）A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率减少了C.物质A的质量分数增加了

D.a>b参考答案：A略10.下列反应属于取代反应的是A．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

D．CH2=CH2+Br2BrCH2-CH2Br参考答案：C略11.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）参考答案：A12.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．沸点：CO2＞KCl＞SiO2

B．稳定性：HF＞H2O＞NH3

C．熔点：钠>镁>铝

D．水溶性：HCl＞H2S＞SO2参考答案：B略13.下列说法不正确的是A．苯和浓硫酸在70～80℃时发生磺化反应B．芳香烃是分子组成符合CnH2n-6（n≥6）的一类物质C．甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应

D．等质量的烃(CXHY)耗氧量取决于Y/X的值，越大则耗氧多参考答案：B14.现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是A．①④

B．②③

C．③

D．③④参考答案：D略15.参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）

起始滤液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）

（2）

试剂I的化学式为

，

（3）

③中发生反应的化学方程式为

；参考答案：大于

_碳酸根离子水解呈碱性

BaCl2

，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）右图有机物的分子式是

，写出官能团的名称

。参考答案：C14H24O6，

羟基、羧基。略18.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）电解时，以碳棒作阳极，铁棒作阴极。阳极的电极反应式为__________________，阴极附近溶液的pH_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：

。（3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是_____。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为

（填序号）①先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂②先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3③先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂

参考答案：略19.2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族且在铝的下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为

，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为

．（2）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是

．（用氢化物分子式表示）（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为

．（4）比较二者的第一电离能：As

Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）下列说法正确的是

（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞GaD．砷化镓晶体中含有配位键．参考答案：（1）4；正四面体；（2）NH3＞AsH3＞PH3；（3）sp2；（4）＞；（5）BCD．解：（1）根据“均摊法”：白色球个数为6×+8×）=4．由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；（2）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；（3）由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp2；（4）As和Ga处于同一周期，而处于VA的As外围电子处于半满