内蒙古自治区呼和浩特市武川县哈乐乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市武川县哈乐乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO

②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O④同密度、同体积的N2和O2A.①②

B.②③

C.①③

D.③④参考答案：C【详解】①同质量、不同密度的N2和CO，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数相同，故正确；②同温度、同体积的O2和N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O分子数相等，故正确；④同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。故选C。2.下列对于“摩尔”的理解正确的是

（

）

A．摩尔是国际单位制中的一个物理量，每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微粒

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔参考答案：B3.下列反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H++OH-＝H2O

B．．碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-＝Al(OH)3↓参考答案：C略4.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是(

)

A．氢氟酸

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．水玻璃参考答案：C略5.放射性同位素钬16667HO的原子核内的中子数为….………………..（

）A.

166

B.

67

C.

99

D.无法确定参考答案：C略6.下列物质中，含有氯离子的是A．氯酸钾溶液

B．液态氯化氢

C．液氯

D．氯水参考答案：D略7.有关氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应参考答案：C试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其中实质是电子的转移，选项AB不正确，C正确。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D不正确，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，旨在巩固基础，提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应的含义以及有关概念的判断依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。8.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（

）A.

①加了CCl4

②加了苯

③加了酒精B.

①加了苯

②加了CCl4

③加了酒精C.

①加了酒精

②加了CCl4

③加了苯D.

①加了苯

②加了酒精

③加了CCl4参考答案：B酒精与水互溶，所以加入酒精的试管，溴水与酒精不分层，故③加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴单质易溶于四氯化碳且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入四氯化碳的试管，因发生萃取而使溶液分层且下层有颜色，上层无色，故②加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴单质易溶于苯且溶液呈橙红色，而溴水呈橙黄色，所以加入苯的试管，因发生萃取而使溶液分层且上层有颜色，下层无色，故①加了苯。综上，选B。9.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。答案选D。10.下列关于胶体的叙述不正确的是

A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C略11.研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是(

)（A）甲同学：0.2molMgO，经计算，其质量为0.2g（B）乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5mol（C）丙同学：标准状况下，5.6L水的体积，经计算为0.25mol（D）丁同学：配制0.50mol/L的NaOH溶液400mL，经计算，需取NaOH固体0.80g参考答案：B略12.下列有关能源的叙述正确的是A.化石能源包括煤、石油、核能等 B.氢能是可再生的清洁能源C.化石燃料不是我国的主要能源 D.电能是一次能源参考答案：B【详解】A．化石能源是指由远古时代的动植物在地壳中经过几亿年转化而来的燃料，包括石油、煤和天然气，不包括核能，故A错误；B．氢能来自于水，燃烧后又生成水，故是可以再生的清洁能源，故B正确；C．我国的主要能源结构是化石燃料，主要包括煤、石油和天然气，故C错误；D．电能不能从自然界直接获得，是由其他能源转化来的，属于二次能源，故D错误；故答案为B。13.常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（

）A．浓硝酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钾晶体

D．氯化铁晶体参考答案：AC略14.下列有关碱金属的说法不正确的是(

)A．均为IA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC．碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大参考答案：BA．均为IA族元素，最外层均有1个电子，A正确；B．同主族自上而下金属性逐渐增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，B错误；C．金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正确；D．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，D正确，答案选B。15.下列变化中，加入氧化剂才能实现的是：

（

）A．KCl

AgCl

B．H2O

O2

C．CuSO4

Cu

D．H2

H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：（1）a仪器的名称为______。（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式

。（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是

（答出一条即可）。（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是

（填序号）。参考答案：（1）长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）装置漏气或盐酸浓度过大或石灰水变质；（4）CD。试题分析：（1）根据对装置图的观察可知：a是长颈漏斗；（2）在实验室中制取二氧化碳的原理是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊，可能装置漏气；若反应物盐酸过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；或石灰水变质等等，都会导致不能观察到石灰水变浑浊；（4）B．长颈漏斗把液体加入到小试管口，与试管内的物质接触反应，不能使反应停止，所以不能达到预期的目的，错误；C．当把同时向下伸时，与溶液接触，发生反应；当把铜丝向上拉起时，与溶液分离，反应停止，可以做到“随开随制，随关随停”效果，正确；D．当需要气体时，打开止水夹，溶液浸没隔板上的块状固体，二者接触发生反应；当关闭止水夹时，二者反应产生的气体使反应装置中的气体压强增大，把液体压入长颈漏斗中，二者分离，反应停止，可以达到“随开随制，随关随停”效果，正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式

。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因

。（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：

，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为

（用化学式表示）。（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B2A6D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：

。（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为

（用化学式表示）。参考答案：(共10分)（1）

(1分)

N2H4中N显－2，H2O2中O显－1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性(2分)（2）

H2O＞NH3＞CH4(2分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(2分)（4）H2O＞NH3＞PH3(2分)略18.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu2++2e-，还原反应式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。（1）将此氧化还原反应拆成半反应式，氧化式：，还原式：。（2）反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为。参考答案：（1）5H2O2－10e－===10H＋＋5O2↑

2MnO4－＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O

（2）KMnO4氧元素

6.02×1023

（3）2H2O22H2O＋O2↑

3.01×1023解析：（1）因O元素的化合价升高，则氧化反应为5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑，Mn元素的化合价降低，则还原反应为2MnO4－＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O；（2）反应物中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂；O元素的化合价由-1价升高到0价，则H2O2为还原剂，被氧化；根据反应式5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑可知，若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为0.5mol×10/5×NAmol-1=NA=6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应