河南省商丘市马河中学2022年高二化学期末试卷含解析

河南省商丘市马河中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.完全燃烧2.00g有机物，可生成4.40gCO2和1.44gH2O，则该有机物的化学式为

A．C5H8

B．C5H8O

C．C5H8O2

D．C10H16O4参考答案：CD略2.下列说法正确的是（

）A.32gO2占有的体积约为22.4L

B.18gNH4+所含质子数为NA

C.标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NAD.一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为NA参考答案：D略3.乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)

ΔH<0，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是

（

）

A．高温低压

B．低温高压

C．低温低压

D．高温高压参考答案：A略4.FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（

）A.0.9mol

B.0.45mol

C.0.3mol

D.0.1mol参考答案：C略5.下列说法不正确的是（

）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略6.下列叙述正确的是（

）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略7.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（

）

ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾

参考答案：B废塑料瓶可以回收再利用，在垃圾分类中属于可回收物。8.某烯烃与H2加成后的产物是,则其结构式可能有A．1种 B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C9.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7参考答案：A略10.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

（

）

A无机物

B有机物

C盐类

D非金属单质参考答案：B略11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸

2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰来中和酸性废水

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4来中和碱性废水

2H++2OH﹣═H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．硫化汞为沉淀，应标沉淀符号；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；C．氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；D．原子个数不守恒．解答：解：A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，离子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A错误；B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B错误；C．用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正确；D．用H2SO4来中和碱性废水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分．12.下列解释事实的反应方程式不正确的是

A.氨水使酚酞溶液变红：

B.醋酸使碳酸钙溶解：

C.草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色：

D.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：参考答案：A略13.下列有利于反应自发进行的是（

）

①反应吸热

②反应放热

③反应后熵增加

④反应后熵减小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④参考答案：A略14.键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷

B．丙烷

C．丙烯

D．1-丁烯参考答案：D略15.下列有关肥皂的叙述中错误的是：A．肥皂与纯碱的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团参考答案：A试题分析：A．肥皂含有的烃基具有亲油性，可以使有机物溶解，达到与水分离的目的，而纯碱是强碱弱酸盐，水解使盐溶液显碱性，促使油脂水解变为可溶性的物质，因此二者的去污原理不相同，错误。B．肥皂含有的烃基具有亲油性，可以使有机物溶解，可以加速油污在水中的分散，达到与水分离的目的，正确。C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠，正确。D．肥皂主要成分的分子中含有的烃基部分是亲油基团，含有的羧酸根离子是亲水基团，共用含有亲油基团和亲水基团两部分，正确。故答案A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液

b．用金属钠

c．测定沸点参考答案：（10分

每空2分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发（2）①上层

C

②g

冷却水与气体形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)加碘食盐中的碘是以哪种物质的形式加入的?(填序号)。

A.KIO3 B.I2C.KI D.KIO3和KI(2)现有自来水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱,试从中选择必要的物质检验食盐样品中是否加了碘,选择的物质是。

你的实验原理、现象和结论是怎样的?实验原理:

;

实验现象与结论:

。

参考答案：(1)A(2)食醋和淀粉KI试纸在酸性溶液中,I-能与IO2－反应生成I2,淀粉遇I2变蓝:5I-+IO2－+6H+3I2+3H2O若淀粉KI试纸变蓝,则证明食盐中加了碘;若淀粉KI试纸不变蓝,则证明食盐中没有加碘解析：(1)加碘食盐中加入的是价态较稳定的KIO3。(2)检验IO2－必须在酸性条件下与I-作用。18.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC2。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

。（3）写出化合物AC2的结构式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

。（4）E原子的核外电子排布式是

，（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

。（6）若A与B两元素组成的晶体M，已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构，请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是：M

A晶体(填＞、＜、＝)，并说明理由：_________________

_______________。参考答案：（1）

C<O<N

。（2）

三角锥形

。（3）

CO2

；

N2O

。（4）

[Ar]3d64s2

（5）

10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)+NH4NO3+3H2O

。（6）__N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

ΔH＝－92kJ?mol－1

略19.完成下列有关反应的化学方程式，并注明有关反应条件：（1）2-溴丙烷消去反应方程式

；（2）1,3-丁二烯的加聚反应方程式

；（3）CH3CH2CHO与新制Cu(OH)2反应的方程式

；（4）甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸在55℃-60℃反应方程式

。（5）欲分离苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠