2022年安徽省合肥市银屏中学高一化学联考试题含解析

2022年安徽省合肥市银屏中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果食用花生油里混有水分，将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C2.下列图示变化为吸热反应的是参考答案：AA、反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，A正确。B、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，B错误。C、浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，C错误。D、稀盐酸与锌反应放出热量，是放热反应，D错误。正确答案为A【点睛】判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。3.实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（A）NaNO2是还原剂

（B）生成1molN2时转移的电子数为6mol（C）NH4Cl中的N元素被还原

（D）N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略4.在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

①取代反应

②加成反应

③酯化反应

④化合反应

⑤硝化反应

A.②⑤

B.②④

C.③④

D.①②参考答案：B略5.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NAB．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC．32g氧气的体积为22.4LD．体积相同的H2和O2含有相同的分子数参考答案：A略6.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是()A.NH4ClNH3↑＋HCl↑

B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2参考答案：D试题分析：A．NH4Cl=NH3↑＋HCl↑发生时，断裂离子键、极性共价键，形成的只有极性共价键，错误；B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3发生时，断裂极性共价键，形成的有极性共价键，和离子键，错误；C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O发生时，断裂离子键、极性共价键、非极性共价键，形成的有极性共价键、离子键，错误；D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2发生时，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，正确。7.下列关于有机化合物的认识不正确的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略8.下列化学用语的表达正确的是（）A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．钠离子的结构示意图：参考答案：C【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氢离子不能合并，2个氢离子的表示方法错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．钠离子的核电荷数为11．【解答】解：A．硫酸为强酸，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A错误；B．Si为良好的半导体材料，光导纤维的主要成分为SiO2，故B错误；C．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子的表示方法为：I，故C正确；D．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选C．9.同种元素的不同微粒，它们的(

)A．电子层数相同

B．质子数不一定相同C．相对原子质量一定相同

D．化学性质一定相同参考答案：B略10.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是()A．生成物是乙醛B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑颜色交替变化的现象参考答案：B乙醇在铜作催化剂的条件下被O2氧化为乙醛，在此过程中乙醇发生氧化反应，催化剂呈现了红黑颜色交替变化的现象。11.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（）①NO2→NO②NO2→HNO3③N2→NO2④N2→NO

⑤N2→NH3．A．① B．②⑤ C．④ D．③④参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】必须加入氧化剂且一步反应能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：①NO2→NO中N元素化合价由+4价变为+2价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；②NO2→HNO3中N元素化合价由+4价变为+5价，但NO2与水反应生成HNO3，NO2既作氧化剂又作还原剂，不一定必须加入氧化剂，故错误；③N2→NO2中N元素化合价由0价变为+4价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，但氮气和氧气反应生成NO而不是二氧化氮，所以一步不能完成，故错误；④N2→NO中N元素化合价由0价变为+2价，氮气失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，即氮气和氧气反应生成NO，故正确；⑤N2→NH3中N元素化合价由0价变为﹣3价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故错误；故选C．12.下列离子方程式正确的是A．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—==CO32—+H2OC．氨水中加入少量氯化铝溶液

Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+参考答案：D略13.在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。因此我们引入一个新的物理量——物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液参考答案：D解析：物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误，溶剂是1L，溶液必大于1L；B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；C项错误，所得溶液总体积不是10L；D项正确，NaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，其物质的量浓度为1mol/L。14.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（

）

A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6参考答案：C略15.下列关于原电池的叙述中，错误的是（

）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池

C．所有原电池的反应物都是装在电池中

D．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将下列仪器组成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)下图中A、B、C三种仪器的名称分别是_______、_________、____________。(2)将上图仪器按顺序连接为一整套装置：e接()；()接()；k接()；()接()；()接()。(填字母)(3)A仪器中c口用于________，d口用于________。(4)蒸馏时，温度计水银球应在__________________________________位置。(5)在B中注入石油后，加几片碎瓷片的目的是____________________________。参考答案：(1)冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶(2)ihalbfgj(3)进水出水(4)蒸馏烧瓶支管口处(5)防止暴沸解析(2)实验仪器的安装要遵循从下到上，从左到右的顺序。(3)冷凝管中的水要从下口进，从上口出。(4)因为温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。(5)为了防止暴沸，反应前应向蒸馏烧瓶中加碎瓷片或沸石。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球（与酸、碱均不发生反应）悬浮于溶液中，如下图所示。

（1）向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同（均大于1g·cm-3）的Ba（OH）2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：①_______________；②_______________。烧杯中所发生反应的离子方程式为_____________________________________。（2）若向烧杯中加入的不是Ba（OH）2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：①___________；②________。烧杯中发生反应的离子方程式为_____________。参考答案：

（1）①

有白色沉淀产生

；②

小球下沉

。

Ba2++2HO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2）①

有气体生成

，②

小球上浮

。

Zn+2H+=Zn2++H2

略18.5molCO2的质量是

；在标准状况下所占的体积约为

；所含的分子数目约为

；所含碳原子的