物质的量在化学实验中的应用教案

《物质的量在化学实验中的应用》教案1、物质的量浓度（1）定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度。（2）定义式：（3）单位：mol/L、mol.L^-1

1mmol/L=10^-3mol/L[思考与交流]将2mol

KAl(SO4)2溶于水形成500mL溶液[思考与交流]将40gNaOH(s)溶于1LH2O中，所得NaOH(aq)的物质的量浓度?（4）

物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁①如果配制100mL1mol/LNaCl(aq)，则需要称量m(NaCl)=5.85g②如果将标况下2.24LHCl溶于水配制成100mL溶液则C(HCl)=1mol/L③如果将2.24LHCl通入100mL水中，则C(HCl)=

？④若用排空气法收集的一烧瓶HCl倒置水中，水面上升至烧瓶体积2/3处，则C(HCl)=1/Vm;原混合气体M=34g/mol（5）C(B)与W的关系[思考]如果98%H2SO4的物质的量浓度为C1，49%H2SO4的物质的量浓度为C2，则C1>2C2如果C(H2SO4)的质量分数为W1

，2C(H2SO4)的质量分数为W2，则：w2<2W1注：①通常水溶液的密度随浓度的增大而增大，如H2SO4

②例外：也有少数水溶液的浓度越大反而密度下降：氨水、酒精2、一定物质的量浓度溶液的配制：（1）容量瓶的使用：①精确度：0.01mL,用于配制一定物质的量浓度或精确量取一定体积液体②容量瓶的结构特点：a.使用温度

b.一条刻度线c.规格（100、250、500、1000ml）[思考]如果要配制300ml溶液，则应选用500ml容量瓶③使用的注意事项：a.使用前要检查是否漏水b.不能加热，不能做反应容器，不能贮存试剂，不能直接溶解固体或稀释溶液，不能将玻棒伸入容量瓶中进行搅拌，不能将热的溶液转移至容量瓶中c.定容时应平视刻度线：（仰视：体积偏大，浓度偏小

俯视：体积偏小，浓度偏大）（2）主要仪器：托盘天平或量筒、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（3）配制过程（实验步骤）以NaCl(s)配100ml1.00mol/L溶液为例①计算：n(NaCl)=0.1mol

m(NaCl)=5.85g约为5.9g②称量：（托盘天平使用的注意事项）③溶解：（用水一般不超过容量瓶规格的1/3）④冷却⑤转移：用玻棒引流（玻棒下端轻靠在刻度线或以下部位，其他部位是悬空）⑥洗涤并转移⑦轻摇：使溶液均匀混合⑧定容：将蒸馏水用玻璃棒引流至刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管滴加至液面的凹液面的最低处与刻度线水平相切⑨振荡均匀⑩装瓶并贴标签（4）误差分析

C(B)=

（结合以上步骤分析每步可能的误差）3、溶液的稀释或混合（1）稀释：n(B)=C(浓).V(浓)=C(稀).V(稀)

m(质)=m(浓).w(浓)=m(稀).w(稀)（2）混合：n=n1+n2

m=m1+m2

V(混)=V1+V2（对于稀溶液）[思考与交流]①98%的H2SO4100ml,稀释成49%H2SO4，则加水体积>100ml（与水等质量混合，质量分数稀释一倍）硫酸密度比水的密度大②将30%与10%的H2SO4溶液等体积混合，则混合后的质量分数