人教版初三化学《金属和金属材料》

12内部资料，请勿外传12内部资料，请勿外传金属和金属材料【学问梳理】1、金属材料包括纯金属和合金。合金是指在 中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特征的物质。【理解概念】①合金确定是 〔填“混合物”或“纯洁物〕②合金中确定含有 〔填“金属”或“非金属〕合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，熔点一般比组成它们的纯金属低，所以合金具有更广泛的用途。铁合金包括生铁和钢，其主要成分是 ,不同点是含碳量不同。生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 。2、金属的物理性质：常温下为固态〔 除外，有金属光泽〔铜为 色，金为 色，有良好的 ．和延展性。3、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响比较金属的活动性：镁、铝、铁、铜、金〔依据金属与氧气反响的难易程度与反响现象的猛烈程度推断〕镁与氧气反响的化学方程式铝与氧气反响的化学方程式铁与氧气反响的化学方程式铜与氧气反响的化学方程式“真金不怕火炼”说明金即使 时也不与 反响。【结论】 、 比较活泼， 、 次之， 最不活泼。【思考】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？用钢丝球清刷铝锅好不好？2H2↑等质量的镁、锌、铁、铜分别参与到等质量的足量的稀盐酸中，写出相应的化学方程式和现象：〔现象： 〕〔现象： 〕〔现象： 〕〔现象： 〕现象比较结论：镁、锌、铁、铜的活动性由强到弱的挨次3、金属与金属化合物溶液的反响：金属〔较活泼〕+盐溶液→另一金属〔较不活泼〕+另一盐I.如：铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉外表有，溶液由色变为 色，化学方程式为。(“湿法冶金”原理)II.如：铝浸入硫酸铜溶液中，铝外表有，溶液由色变为 色，化学方程式为。12内部资料，请勿外传12内部资料，请勿外传III.如：铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝外表有，溶液由 色变为 色，化学方程式为。IV.如：铜丝浸入硫酸铝溶液中，现象。结论： 比铜活泼，铜比活泼。4、常见金属活动性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性挨次里：〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不行用浓硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液〔金属化合物的溶液〕中置换出来。【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：① ；② 。5、置换反响：由一种 与一种 反响，生成另一种与另一种 的反响。【例题精讲】1、人类生产、生活中常常使用铁。以下关于铁的说法正确的选项是〔 〕A．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以任凭开采B．生铁是含少量碳的铁合金C．废弃铁制品回收本钱太高，属于不行回收的垃圾D．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差2、往AgNO和Cu(NO3 32渣中参与稀盐酸，有无色的气体放出，则滤液中确定存在的物质是〔 〕A．AgNO、Cu(NO)、Fe(NO) B．Cu(NO)、Fe(NO)3 32 32 32 32C．Fe(NO) D．Fe(NO)32 33进展的试验是〔〕4、请依据以下探究试验，答复以下问题。〔1〕欲探究铁、银、铜的活泼性，最正确试验方案是〔〕将铁、铜分别放入到硝酸银溶液中将铁、铜、银分别放入盐酸溶液中C．将铁、银分别放入到硫酸铜溶液中3Mg进展的试验是〔〕4、请依据以下探究试验，答复以下问题。〔1〕欲探究铁、银、铜的活泼性，最正确试验方案是〔〕将铁、铜分别放入到硝酸银溶液中将铁、铜、银分别放入盐酸溶液中C．将铁、银分别放入到硫酸铜溶液中D．将银、铜分别放入硫酸亚铁溶液中〔2〕欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中的三种。① ② ③ (3)与确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是 5、x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进展有关试验，结果如下表(能发生置换反响的记为“√”，不能反响的记为“一”，无标记的表示未做该试验)。这四种金属的活动性挨次为〔 〕A．X>W>Y>ZB．X>Y>W>ZC．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>XX盐酸 √Y—Z W— √Z的硝酸盐W的硝酸盐 √√—6.Zn、Cu分别参与到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别参与到ZnSO4溶液中③将Zn分别参与到FeSO、CuSO

溶液中④将Fe分别加4 4入到ZnSO、CuSO溶液中，其中可行的是〔 〕4 4A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④生成氢气质量和反响时间的关系如右图所示，以下表达正确的选项是〔A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H的质量M＜N2C．相对原子质量较大的是ND．生成氢气质量和反响时间的关系如右图所示，以下表达正确的选项是〔A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H的质量M＜N2C．相对原子质量较大的是ND．产生H的速率N＞M2〕【课堂习题】1、金属钨广泛用于制造灯丝，有“光明使者”的美誉，这是由于钨能导电且〔 〕A．密度大 B．硬度大 C．延展性好 D．熔点高2、将适量的铁粉投入到稀盐酸溶液中，以下试验现象不存在的是〔 〕A．铁粉的质量渐渐削减 B．有无色气体产生C．有红棕色的氯化铁生成 D．溶液渐渐变为浅绿色3、小明把金属锌放入硫酸铜溶液中，觉察锌外表有红色物质生成，由此他认为〔 〕A．锌和铜都是活泼金属 B．锌和铜都是不活泼金属C．锌比铜活泼 D．铜比锌活泼4〔2023·内江中考〕金属不具有的物理通性是〔 〕A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性5〔2023·潼南中考〕以下关于“大佛穿金”的说法中不正确的选项是〔 〕A．金不易被腐蚀 B．金不易被氧化C．大佛更“显灵” D．增加大佛的赏识性6、(2023·娄底中考)金属活动性挨次在工农业生产和科学争论中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的挨次及元素名称、符号均正确的一组是〔 〕A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg>锌Zn7分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性稀硫酸Cu溶液溶液。仅用组内物质就能够直接到达目的的是〔 〕A．仅有① B．②③ C．①③ D．①②③8、铝、铜、铁、金四种金属具有相像的性质是〔 〕A．都是银白色的固体 B．有导电性C．能和稀硫酸反响 D．通常状况下能与氧气反响〔2〕反思与沟通。经过争论，该小组同学全都认为：比较金属与酸〔2〕反思与沟通。经过争论，该小组同学全都认为：比较金属与酸反响产生氢气的快慢，有两种测定方法：方法一是在一样时间内测量氢气体积的大小。假设用右图所示装置测量，则接口c应 〔填a”或b〕相连。方法二是测定产生一样体积氢气时 。9、物质的性质打算用途，以下物质的用途中主要利用其化学性质的是〔 〕A.用铜制导线 B.用武德合金制保险丝C.用氮气作保护气 D.用生铁制铁锅10、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别参与等质量的锌片和铁片，则从反响开头到金属完全反响的过程中，天平指针指向的变化是〔 〕A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左11、以下事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是〔 〕A．铁的年产量比铜高 B．铁桶不能用来盛装农药波尔多液C．铁的硬度比铜大 D．一样条件下，铁比铜更易被腐蚀12、在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4〕这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小挨次排列的是〔 〕A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO13、有X、Y、ZXY、ZY和Z分别放入稀硫酸中，YZX、Y、Z由强至弱的挨次正确的选项是〔〕A.X ZY B.XYZ C.YZX D.ZYX14．把一样体积、一样质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小一样的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如右图所示这三种金属的活动性挨次为 X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的挨次为 。15〔2023.长沙市〕以下有关金属的说法正确的选项是()A．铝具有很好的抗腐蚀性能 B．铜能置换出酸中的氢C．钢是纯洁物 D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来16.〔2023MgCuFe试验方案试验现象试验方案试验现象方案一方将FeCuSO4Fe质析出觉察__〔填元素试验结论金属活动性：Fe__Cu〔填“＞”〕该反响的反响类型属于_反响。金属活动性：Mg__Cu〔填“＞”案二MgCu在空气中灼烧符号能猛烈燃烧，而另一种不能〕方MgFe放入__〔一种观看到__〔填元案三酸〕溶液中，观察现象素符号〕产生气泡的速度较慢金属活动性挨次：Mg＞Fe17．有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，假设试验室只供给一瓶稀硫酸和必要仪器。你认为能测出合金 〔填序号〕中铜的质量分数；取上述〔1〕20g50g的稀硫酸，恰好完全反响，测得烧杯内剩余物质69.8g。求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。金属资源的保护【学问梳理】金属的冶炼、腐蚀与防护1、工业炼铁根本原理：一氧化碳复原氧化铁的试验试验装置：试验步骤：试验开头时，先通 ，排出玻璃管内空气，然后 。试验完毕时，要先 ，连续通 ，直到 。试验现象： 色的氧化铁变为 色，澄清石灰水 ，导管口有 色火焰。使用酒精喷灯说明反响条件为写出玻璃管内发生反响的化学方程式是铁冶炼过程，表达一氧化碳的 化学性质，还有 、 也具有这种性质。最终是尾气处理装置，写出相关化学方程式〔4〕工业炼铁：①原料： 、 、石灰石、空气等。②原理：在 条件下，利用复原剂 把铁从 中复原出来。2、铁的锈蚀与防护铁生锈的条件：① ② 防锈措施：①保持金属外表的 ；②金属外表涂上一层 ；③转变金属构造，制成合金。3、保护金属资源的有效途径：〔1、防止 2、金属的 利用、有打算 开采矿物 4、查找金属的 4、含杂质物质的化学方程式计算对于含杂质的物质〔不管是反响物，还是生成物，必需换算成纯物质的质量，才能依据化学方程式进展计算。纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数〔即纯度〕纯物质的质量=不纯物质的质量×(1–杂质的质量分数)【例题精讲】1、在炼铁的高炉中，复原剂和燃料分别是 〔 〕A．CH B．CCO C．COC22、以下做法，不起防锈作用的是 〔 〕

D．H C2在铁制品外表镀锌C．保存铁制品上的铁锈

在金属机械上涂油D．在车、船的外表刷漆3、钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一。生活中的铁制品简洁生锈，主要缘由是 提出以下保护铁资源的建议，其中正确的选项是 A、防止铁制品腐蚀。 B、回收利用废旧铁制品。 C、任意开采铁矿石铝制品不易生锈的缘由是 4801004%的生铁多少吨？5〔2023·鞍山中考〕某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反响来探究炼铁的原理，装置如以以以下图所示。请答复有关问题：12内部资料，请勿外传12内部资料，请勿外传为避开一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接挨次为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是试验开头时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。试验进展一段时间后，玻璃管A中消灭的现象为为 。除CO外，还有哪些物质可以复原FeO (请写一物质的化学式)。23

，反响方程式【课堂习题】1、钢铁生锈的过程确定不发生 〔 〕A.物理变化 B.缓慢氧化 C.自燃 D.化合反响2、在以下状况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是〔 〕A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在含沙粒较多的、潮湿透气的中性土壤中D.在枯燥、致密、不透气的土壤中3、以下合金的是( )A．焊锡 B．黄铜 C．生铁 D．石墨4、2023年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进展，长沙变成欢快的海洋，宽阔师生参与了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。秀丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有〔答出一点即可缘由是 。5、钢铁是重要的金属材料。以下铁制品的用途中，利用金属的导热性的是 〔填字母，下同〕铁锤 B.铁锅 C.铁丝 D.水龙头目前世界上已有50%以上的废钢特得到回收利用，其目的是 节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生锈为防止水龙头生锈，其外表镀有一层铬，铁生锈的条件是6、高炉炼铁用赤铁矿作原料。欲制备含铁9720085%的氧化铁的赤铁矿多少吨？7、小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过试验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是〔 〕AlCl3

Cu(NO) 溶液 C．HSO溶液 D．AgNO溶液3 2 2 4 38、将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反响后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是( )A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁12内部资料，请勿外传12内部资料，请勿外传9．如以以下图为炼铁试验装置，按以下要求进展答复：A B C(1)写出有标号的仪器名称：① ；② ；(2)在试验开头时，应先通一会儿CO，再加热，目的是 。在试验过程中A、B、C处的现象分别是A ；B ；C 。其中石灰水的作用 。C中酒精灯的作用 。A、B、C三处发生反响的化学方程式分别为：A ；B ；C 在上述A的反响中，氧化铁失去氧变为铁，发反响〔填“氧化”或“复原”〕，而CO能夺取氧化铁中的氧，它具有 性，利用这种性质工业上常用来 。10、右边是某探究试验装置图。一段时间后，能观看到什么现象?(装置气密性良好，且开头时U型管两端的红墨水液面相平)①10、右边是某探究试验装置图。一段时间后，能观看到什么现象?(装置气密性良好，且开头时U型管两端的红墨水液面相平)①②11．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反响，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—658.0g19.6gH2SO4140g分四次参与该烧杯中，充分反响后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数参与稀硫酸的质量／g剩余固体的质量／g通过计算(写出计算过程)，求：该混合物粉末中铜的质量分数?该混合物粉末中另一金属为何种金属?

1 2 3 435.O 35.0 35.O 35.O6.8 5.6 4.4 4.2※典型例题1．以以以下图为一氧化碳复原氧化铜的装置图：图中A处的试验现象是 ，B处的试验现象是 。该装置存在的主要问题是， ，改进的具体措施是 。以下物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是〔 〕A、铁粉和盐酸 B、铁和硫酸铜溶液 C、铁钉和稀硫酸 D、铁钉浸没在水中3〔滨州市、YZ是金属活动性挨次表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反响。①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④ZH2SO4应。则三种金属的活动性满足〔 〕A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y把铁片分别放入以下物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是〔 〕A、Al(SO) B、CuSO C、HSO D、AgNO2 4 4 2 4 37．(南昌市〕将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图。关于甲、乙两金属推断合理的是〔〕A．铁、镁C．锌、铁B．铁、锌D．锌、镁6〔临沂将确定量的镁条放入到过量的稀盐酸中7．(南昌市〕将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图。关于甲、乙两金属推断合理的是〔〕A．铁、镁C．锌、铁B．铁、锌D．锌、镁甲乙甲乙生成氢气的质量与反响时间的关系〔见右图。分析图像得到的以下结论 氢中，确定正确的选项是〔 〕 气质金属甲比金属乙活泼 的质金属甲比金属乙的相对原子质量大 量金属乙比金属甲的反响速率大 \g金属乙比金属甲的化合价高 O 反响时间/s9.〔衡阳市〕向含有AgNOCu(NOZn(NO3 32 32向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则以下结论正确的选项是〔 〕A．滤液中确定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B．滤液中确定含Fe2+

，可能含Zn2+10.〔乐山市〕如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别参与等质量的锌片和铁片，则从反响开头到金属完全反响的过程中，天平指针指向的变化是〔 〕A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左10.〔乐山市〕如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别参与等质量的锌片和铁片，则从反响开头到金属完全反响的过程中，天平指针指向的变化是〔 〕A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左

,Zn2+,不含Cu2+,Ag+

D．滤液中确定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+11.〔广东省〕有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的挨次是〔 〕A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲12.〔潍坊市〕为验证12.〔潍坊市〕为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个试验。其中不必进展的试验是〔〕13〔福州〕人类生活离不开金属。粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。①发热剂需接触到空气才会发热，缘由是铁要与、等物质共同作用才会生锈。粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。①发热剂需接触到空气才会发热，缘由是铁要与、等物质共同作用才会生锈。②推想发热剂成分中氯化钠的作用是。66以下各组物质间发生置换反响。A．Fe和CuSO溶液 B．Mg和MnSO溶液 C．Mn和FeSO溶液4 4 4①写出Fe和CuSO溶液反响的化学方程式 。4②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由的挨次 。※课堂练习1、有关铁的表达错误的选项是〔 〕A、铁在潮湿的空气中易生锈 B、生铁的含碳量比钢的含碳量低C、铁元素在地壳中的含量比铝少 D、确定条件下，铁在氧气中燃烧生成FeO23E、铁是黑色且硬度较大的金属 F、生铁和钢属于铁的两种单质G、铁制容器能盛放硫酸铜溶液 H、人类历史上最早使用的金属是铁2〔2023长沙〕以下有关金属的说法正确的选项是 ( )A．铝具有很好的抗腐蚀性能 B．铜能置换出酸中的氢C．钢是纯洁物 D．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来3、铁生锈的变化是〔 〕A、燃烧 B、缓慢氧化 C、自燃 D、置换反响4、生铁和足量的稀盐酸充分反响后，会留有残渣，残渣的主要成分是〔 〕A、Fe B、FeCl25、以下化学方程式正确的选项是〔 〕A、2Fe+6HCl＝2FeCl

C、FeCl3B、Fe+HSO

＝FeSO

D、C+H↑3 2 4 4 2C、4Fe+3O

＝2FeO

D、2Fe+3CuSO＝3Cu+Fe(SO2 23 4 2 436、铝锅烧开水时，被水浸到的地方常因铝与水中某种盐溶液而变黑，这种水中可能含有〔 〕A、钙盐 B、铁盐 C、镁盐 D、钠盐7、把铁片放入以下溶液中，溶液质量削减的是〔 〕A、氯化钠 B、稀硫酸 C、硫酸镁 D、硫酸铜8、有以下四组试剂，要证明铜、镁、铁的金属活动性挨次，你选用的试剂是〔〕A、FeCuFeSO4

B、FeMgCuSO4

C、MgCuFeSO4

D、FeCuMgSO49、日常生活中接触到的香烟纸盒上的金属是，保温瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，常用于制做电缆的金属是、。10X、Y、ZX和YXYYZ分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在ZY没有变化。依据以上试验事实，答复以下问题：X、Y和Z的金属活动性由强到弱的挨次为 ；11、(汕头)把一样体积、一样质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小一样的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H11、(汕头)把一样体积、一样质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小一样的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反响时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性挨次为 ；假设X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的挨次为 。12(2挨次依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后挨次跟 (填序号)选项关系最大。①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。为探究锰与铁的金属活动性，在一样温度下，取大小一样、外表光亮的两种金属薄片，分别投入等体Mn+2金属 铁 锰与盐酸反响现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快结论 活动性铁 (填“＞”“＜”)锰除了比较与酸反响产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方(写出所需药品即可)： 和 。将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调整至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反响停顿后，请推断：①假设天平仍保持平衡，烧杯中确定没有剩余的物质是 ；②假设天平失去平衡，则指针确定偏向放 的一边。13.(攀枝花市)某企业因经营不善而停工，一年多来，很多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该