2022年佛山市普通高中教学质量检测高一化学试卷

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14.下列物质分离的方法正确的是[2分]

A.从碘水中提取碘：用酒精萃取

B.除去CO中少量：通过灼热的Cu网后收集气体

C.除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤

D.除去中的少量HCl：通入饱和溶液，收集气体

15.现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是[2分]

A.①＝②＝③

B.①＞②＞③

C.③＞②＞①

D.②＞③＞①

二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）

16.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是[2;1分]

17.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是[2;1分]

18.在反应中[2;1分]

19.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的关系说法正确的是[2;1分]

20.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D牛奶胶体分散系[2;1分]

第II部分（非选择题共60分）三、(本题包括5小题，共34分)

21.下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）混合物试剂或方法化学方程式①②③④[6分]

22.铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是____________________________________。（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了________________。（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________。（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。[6分]

23.A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：（1）写出E、F的化学式：E____________，F_______________。（2）写出B和E反应的化学方程式：_______________________________________。（3）写出D和A反应的离子方程式：_________________________________________。[6分]

24.某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：（1）沉淀D的化学式为_______________。（2）反应③中属于________________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）写出①反应中的离子方程式_____________________________________________________。（4）溶液C中的溶质是_______________（提示：加热后，溶液中没有了HCl和），若要进一步进行分离，方法是_________________________________________________________。[8分]

25.工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________________________。（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是__________________________________。（3）写出滤液B的一种用途：___________________________。（4）写出检验滤液B中是否含的方法是____________________________________________。（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：__________________________________。（6）与水反应会放出氧气，化学方程式为__________________________________。[8分]

四、(本题包括2小题，共17分)

26.用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_________（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用：A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有__________________（填序号）。（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至___________________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的凹液面[8分]

27.下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L溶液和NaOH溶液。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的________________，A中应预先加入的试剂是____________________，A中反应的化学方程式为_______________________________。（2）实验开始时应先将活塞E________________（填“打开”或“关闭”），目的是_________________。（3）A反应一段时间后将活塞E____________（填“打开”或“关闭”），目的是__________________。（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为___________L（标准状况）。[9分]

五、(本题包括1小题，共9分)

28.现有的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。（1）a点对应的沉淀为