湖北省黄冈市曙光中学高二化学上学期摸底试题含解析

湖北省黄冈市曙光中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K参考答案：C略2.下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是A．(CH3)2CHCH3

B．CH3CH2CH3

C．CH3CH2CH2CH3

D．C(CH3)4参考答案：D略3.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

（

）A．蒸馏

B．萃取

C．重结晶

D．分液参考答案：C略4.现有温度相同，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（

）A.a－lg2

B.b－lg2

C.a+lg2

D.b+lg2参考答案：B略5.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：A＞B＞C＞DC．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞B＞A参考答案：A解：aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，A．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故A正确；B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误；C．A、B为金属，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，而C、D为非金属，原子序数c＞d，非金属性C＞D，故C错误；D．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D错误，故选A．6.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是

A．2molH2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8kJ·mol-1参考答案：C7.将5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

（

）

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液参考答案：D略8.为了证明甲酸溶液里含有少量甲醛，正确的实验操作是（

）A．加入银氨溶液并水浴加热B．加入2—3滴紫色石蕊试液C．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对馏出物的水溶液进行银镜反应实验D．先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应。参考答案：C略9.下列反应中，属于取代反应的是

A、在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷

B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C、甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷参考答案：B略10.下列物质中溶解度最小的是A.LiF

B.NaF

C.KF

D.CsF参考答案：A11.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（

）A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同参考答案：C12.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH=akJ·mol—1H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH=bkJ·mol—12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=ckJ·mol—1下列关于它们的表述正确的是(

)A.它们都是吸热反应

B.a、b和c均为正值

C.反应热的关系为a＝b

D.反应热的关系为2b＝c参考答案：D略13.实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是

、

；（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：

。（3）如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是

。

参考答案：⑴环形玻璃搅拌棒

烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板；

⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失（

⑶偏大（2分）固体NaOH溶于水放热 14.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4+＋OH-叙述正确的是()A．加水后，溶液中n(OH-)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少参考答案：A略15.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：①A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；③将C、D混合产生黄色沉淀。

根据以上现象判断：

（1）写出有关化学式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________参考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应．有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是

．A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B．容器内压强保持不变C．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为1：3D．容器内的密度保持不变E．容器内CO2的质量保持不变F．容器内的平均相对分子量保持不变（2）某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．①a点正反应速率

（填大于、等于或小于）逆反应速率．②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是

，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是

．③计算从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率．（写出计算过程）④求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K．（写出计算过程）参考答案：（1）BEF（2）①大于②升高温度；增大压强③从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数K=0.5L﹣2/mol﹣2．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；（2）①根据图象中氢气的物质的量变化判断反应进行的方向，然后判断正逆反应速率大小；②曲线Ⅰ的反应速率大于原反应，达到平衡时氢气的物质的量增大，说明平衡向着逆向移动；曲线Ⅱ的反应速率大于原反应，达到平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡向着正向移动；③根据v=计算氢气的反应速率，结合各个物质表示的速率之比等于系数之比来计算．④根据图象中实线数据判断达到平衡状态时氢气的物质的量，计算出氢气浓度及浓度变化，利用三段式列式计算出各组分的浓度，再利用平衡常数表达式计算出该反应的平衡常数．解答：解：（1）A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．该反应是体积减小的反应，容器内压强保持不变，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C．当H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1时才能表示正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到了平衡状态，故C错误；D．容器内的密度保持不变，反应方程式两边都是气体，气体的总质量不变，容器的容积固定，所以反应过程中气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；E．容器内CO2的质量保持不变，即浓度不睡时间变化而变化，达到了平衡，故E正确；F．容器内的平均相对分子量等于质量和物质的量的比值，质量守恒，但是n变化，所以当平均相对分子量保持不变，达到了平衡，故F正确；故选BEF；（2）①根据图象可知，a到b过程中氢气的物质的量减小，说明反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；②由曲线Ⅰ的反应速率增大，且达到平衡时氢气的物质的量增大，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，说明升高了温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，氢气的转化率减小；根据曲线Ⅱ的曲线可知，反应速率比原反应增大，达到平衡时氢气的物质的量减小，平衡向着正向移动，该反应是体积缩小的反应，说明增大了压强，正逆反应速率都增大，平衡性在正向移动，氢气的转化率增大，故答案为：升高温度；增大压强；③从反应开始至1分钟，H2的反应平均速率==1mol?（L?min）﹣1，物质表示的速率之比等于系数之比，所以CO2的反应平均速率=v（H2）=0.33mol?（L?min）﹣1；答：从反应开始至1分钟，CO2的反应平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始物质的量/mol

6

8

0

0物质的量变化/mol

2

6

2

2平衡物质的量/mol

4

2

2

2

H2的转化率=n（H2）消耗n（H2）起始×100%═×100%=75%，K===0.5L﹣2/mol﹣2；答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数K=0.5L﹣2/mol﹣2．点评：本题考查了化学平衡状态的判断、原电池电极反应式书写、化学平衡的计算等知识，题目难度较大，涉及的知识点较多，充分考查了学生对书写知识的掌握情况．18.将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成电池（可充电），溴化锌溶液作电解液，现有四个电极反应：

①Zn－2e-＝Zn2+

②Zn2+＋2e-＝Zn③Br2＋2e-＝2Br-

④2Br-－2e-＝Br2

那么充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是

(

)

A.④①