山东省济宁市邹城大束中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

山东省济宁市邹城大束中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.按图K4－23－1路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是()。图K4－23－1A．加成反应

B．消去反应C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C略2.下列表述正确的是

（

）

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA参考答案：C略3.下列关于有机物的说法中，正确的是

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都能发生酯化反应

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．用Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖参考答案：C4.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

参考答案：答案：B5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O参考答案：A略6.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A．1.0g

B．2.0g

C．2.5g

D．3.5g参考答案：C略7.下列实验或操作合理的是（

）参考答案：A略8.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（

）A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g参考答案：D略9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A.离子半径：丙>丁>乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均只有一种D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略10.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病参考答案：D略11.二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)种类为()A．3种B.4种

C．5种 D.6种参考答案：B二氯丙烷的同分异构体有以下四种：CHCl2—CH2—CH3、CH3—CCl2—CH3、CH2Cl—CHCl—CH3、CH2Cl—CH2—CH2Cl，B项正确。12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶体粒子D．1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA参考答案：B【Ks5u解析】A.2NO+O2=NO2、2NO2N2O4，混合后气体分子数小于0.75NA，错误；B.正确；C.胶体粒子是许多氢氧化铁聚集的颗粒，生成的胶体粒子小于0.lNA，错误；D.Na2SiO3水溶液中的水分子中也有氧原子，错误；选B。13.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是：A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略14.下列关于钠的叙述错误的是（

）A．钠在常温下就容易被氧化

B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰

D．钠的密度比水小，熔点低于100℃参考答案：B略15.某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1molH－H键，同时生成2molH－I键D．混合气体的密度不再改变参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。(2)验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后

__________。②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵”是

的铵盐。

b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加

(写出加入试剂后看到的现象和结论)(3)该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案(一)准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。方案(二)准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可以上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。方案(二)图中导管a的作用是

。请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案(若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称)方案(一)

。方案(二)

。参考答案：答案：（16分）(2)①滴加NaOH浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部，加热试管，若红色石蕊试纸变蓝，则证明含NH4+。（2分）②a:碳酸；（2分）足量BaCl2溶液振荡充分反应，（1分）若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为NH4HCO3；（1分）若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物；（1分）若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba(OH)2溶液，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为(NH4)2CO3。（1分）(3)导管a的作用：保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体顺利流出；滴入锥形瓶的氢氧化钠溶液体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入氢氧化钠溶液引起的氢气体积误差。（2分+2分=4分）方案（一）：不合理；装置中没有干燥装置，稀硫酸吸收了较多水蒸汽，误差太大；在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管。（1分+1分+1分=3分）方案（二）：合理。(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

。

②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

溶液（填序号）。

A．H2O

B．CH3COONa、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇

D．Fe(NO3)3、异丙醇参考答案：（16分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O（3分）（4）B

（3分）略18.A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。（2）E的最高价含氧酸中E原子的杂化方式为_____________。基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。（3）F原子的外围电子排布式为_______________________，F单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、“乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）（4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__________。（5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。（6）已知DE晶体的晶胞如下图所示：若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A—A键的键长为acm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个A原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示）。参考答案：(1)C

(2)sp3

哑铃型

(3)3d104s1

丙

74%

(4)3:4

(5)Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低

(6)8

(1)同周期元素的第一电离能从左到右一般是依次增大的，但由于N元素最外层是半满状态，所以其电离能大于O元素的，因此C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的是C<O<N；(2)Cl元素形成的HClO4中Cl原子以sp3的杂化方式形成四个共价键，Cl原子占据最高能级为3p能级，其电子云轮廓形状为哑铃型（或纺缍体型）；(3)Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，单质铜的晶体中原子的堆积方式为面心立方，即图丙，这种晶体的空间利用率为74%；(4)由C、N形成的(CN)2分子的结构简式为NC—CN，其中含有3个σ单键和4个π键，所以σ键与π键数目之比为3:4；(5)Na、Cs都属于碱金属元素，最外电子数相同，但从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，导致金属键减弱，因此单质的熔沸点降低；(6)根据题目叙述，该晶胞中的C原子分布在棱的中点、体心和4个“小立方体”的中心，根据原子均滩法可得该晶胞中的C原子数=+1+4=8，其质量为g，根据A—A单键的键长可求得该晶胞的棱长为cm，体积为，所以该晶胞的密度为g/cm3。点睛：本题的难点是电子排布中全满、半满、全空对第一电离能的影响，导致第ⅡA、第ⅥA的第一电离能分别大于第ⅢA、第ⅥA的；晶体结构中原子利用率；晶胞密度的计算，第6问首先要确定该晶胞的结构，再由已知的A—A单键的键长，即小立方体的中心到顶点的长度，求出大立方体的棱长。19.通过对石油的综合利用，可以获得多种有机物。石油分馏产品饱和烃X分子中碳氢质量比为24:5。A、D分别是X通过两种不同裂解方式得到的产物之一，都能使溴水褪色。C与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，F是有芳香气味的酯。在一定条件下，物质转化关系如下：请回答：（1）化合物X的分子式是_______________；E的化学名称是___________________。（2）A→B的反应类型是_____________。（3）C和E生成F的化学方程式是__________________。（4）下列说法正确的是____________。A.有机物B和E具有相同的官能团，所以它们具有相似的化学性质B.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入B中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质C.有机物D可以使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色，两者原理相同D.可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E（5）G与F互为同分异构体，具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两种峰，则G的结构简式为_______（任写一种）。H也与F互为同分异构体，主链上具有两条支链，16gH与足量NaHCO3反应生成CO24.48L（标准状况下）。满足上述条件的H共有______种。（6）以X的裂解产物之一为原料，设计制备乙二醇的合成路线（要求原子利用率为100%）__________________