2022年黑龙江省绥化市明水第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年黑龙江省绥化市明水第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D．G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略2.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-

K2=5.6×l0-11根据上述电离常数分析，下列错误的是A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于b

C．2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→

2CH3COONa+H2O+CO2↑

参考答案：AC3.下列叙述不正确的是:A．Li在氧气中燃烧主要生成B．含金属元素的离子不一定都是阳离子C．构成分子晶体的粒子中不一定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键参考答案：A4.下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42－参考答案：C略6.下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－

D．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－参考答案：C略7.（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入

氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧

化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)2.5mol3.0mol4.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00①当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。参考答案：（1）①H+、NH、Al3+；2：3：1

；CO、AlO

②Al(OH)3+OH

AlO+2H2O

（2）Cl2+2I

I2+2Cl；

10：15：4

（每空2分）略8.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH－+6H2O=2Al[(OH)4]－+3H2↑C：取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象参考答案：C解析：A、导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应，压强减小，正确；B、导致易拉罐又鼓起来，因为Al和NaOH反应放出氢气，压强增大，正确；C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，能发生4个化学反应，错误；D、NH3和HCl反应生成NH4Cl，Al和盐酸反应放出氢气，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；选C。9.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2

B．BaCO3

C．CO2

D．C6H12O6(葡萄糖)参考答案：C10.元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是

(

)

A．元素周期表中非金属元素都在短周期

B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04

C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。参考答案：C略11.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4

B．BaS

C．BaSO3

D．BaSO4参考答案：A略12.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．明矾溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO3—=A1（OH）3↓+3CO2↑

B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3—+OH—=CO32-+H2O

C．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．铜片另入稀硝酸中：Cu+4H++NO3—=Cu2++2NO↑+2H2O参考答案：答案：A13.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C考点：钠的重要化合物．.专题：压轴题．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D项成立．故选：C．点评：本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．14.有下列各组混合物：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③溴水+盐酸;④NaHCO3+CaCO3，其分离方法相同的是A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A15.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：

Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：

C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：

H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液：

H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某学生要做检验Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的实验．他的实验设计分为7个步骤，其中的5个步骤所用的试剂及实验操作均已写明，见下表：实验步骤所用实验试剂及操作

（

）取少量样品放人试管甲里

（

）再向溶液里滴加几滴AgNO3溶液（

）过滤，取少量滤液盛在试管乙里（

）向试管里加入适量的蒸馏水，振荡（

）滴入几滴酚酞溶液

（

）(1)（

）(2)

试将表里尚缺的（1）、（2）两个步骤所用的试剂（自选）及实验操作补写完整，然后按实验步骤的顺序以①②③④⑤⑥⑦分别填人相应的“实验步骤”栏里．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤族元素的单质能与H2反应H2+F2═2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2═2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2═2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2═2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的

族．（2）用电子式表示HCl的形成过程．（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，

（填字母）．a．单质的熔沸点逐渐升高

b．元素的非金属性逐渐减弱c．卤化氢的还原性依次减弱

d．卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近．写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式

．参考答案：（1）ⅦA；（2）；（3）bd；（4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr．

【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）元素的最外层电子数=元素的主族序数；（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对；（3）卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，卤化氢的稳定性依次减弱；（4）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和二氧化硫之间反应生成盐酸和硫酸的原理来书写即可．【解答】解：（1）卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7，所以卤族元素位于周期表中的ⅦA，故答案为：ⅦA；（2）HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为；故答案为：；（3）a、卤族元素，随着原子序数的递增，单质的熔沸点逐渐升高，但是表中数据无法判断，故错误；b、根据表中的信息：单质和氢气化合越来越难，得到卤族元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱，故正确；c、元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的还原性依次增强，故错误；d、元素的非金属性逐渐减弱，所以卤化氢的稳定性依次减弱，故正确；故选bd；（4）同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近，根据氯气和二氧化硫之间反应生成盐酸和硫酸的原理，推断：BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案为：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr．【点评】本题结合信息来考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系，学会知识的迁移应用是关键．18.(18分)饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。已知：⑴0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况）；⑵苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；⑶

RCH2BrRCH2COOH

。请回答：（1）写出B的结构简式

。（2）E的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积比为1：2：2，E的结构简式为

。（3）写出苹果酸所含官能团的名称

，F转化成苹果酸可能发生的反应类型

。（4）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式

。（5）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式

。（6）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式

。（7）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式

。参考答案：（共18分）（1）HOOCCH2CH2COOH（2分）（2）HOCH2CH2CH2CH2OH（2分）（3）羟基、羧基（2分）氧化反应、取代反应或水解反应（2分）（4）（各2分）（5）OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OHNH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（2分）（6）HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH

NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaCl+2H2O（2分）

（7）

或（2分）（结构简式写错或缺少产物不给分，未配平扣1分，（7）问“”写成“

”号不扣分）略19.（12分）某100mL溶液中仅含