2022年内蒙古自治区呼和浩特市第十三中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年内蒙古自治区呼和浩特市第十三中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：加入NaOH溶液，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3﹣；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．解答：解：oa段发生反应：H++OH﹣=H2O，bc段发生反应：NH4++OH﹣=NH3?H2O，cd发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及数据．2.下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

B．Na+的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：

D．CO2的电子式：参考答案：C略3.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

（

）

A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）

C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2-4）

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）参考答案：B略4.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAB．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1D．在18g18O2中含有NA个氧原子参考答案：D略5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略7.在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是：A、等于2.05/3

B、小于2.05/3

C、大于2.05/3

D、等于2/3参考答案：B8.取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1参考答案：C略9.有反应：X+H2SO4＝BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是

A．X一定是BaCl2

B．X一定是Ba(NO3)2

C．Y中一定含有氢元素

D．X和Y的相对分子质量之差为135参考答案：C略10.在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。当离子浓度小于10-5mol·L－1认为已经除净，下列说法正确的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀参考答案：B加入NaOH固体调至pH=11，此时滤液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1则Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，无Ca(OH)2生成，A错误；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正确；在滤液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，无剩余，滤液中不存在Mg2+，C错误；若改为加入8.8gNaOH固体，则以n(NaOH)=0.22mol，与0.1molMg2＋反应消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D错误。11.下列说法正确的是（

）A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。B．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物。C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。

参考答案：C略12.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略13.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣参考答案：C解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确．D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．故选C．14.在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4参考答案：略15.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

）

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。A．50mL烧杯

B．50mL量筒

C．100mL量筒

D．25mL滴定管(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_______________________________________________________________________________________。(4)若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是______________(列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是___________________________________________________________。(写出一种原因即可)。参考答案：（共12分）(1)250mL容量瓶胶头滴管D（3分）(2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－（2分）

使Fe3＋全部转化为沉淀（1分）(3)取最后一次洗出液少量于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，反之，则未洗涤干净(合理的答案均可)（2分）(4)×100%（2分）固体加热时未充分反应变为Fe2O3（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）实验室制取B的化学方程式为_________________________________________（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：_______________________________II.若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。（4）A与X反应的化学方程式：_______________________________________（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中所含溶质的化学式为_________________参考答案：(1)第二周期第ⅤA族

(2)Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)2CO+2NON2+2CO2

(4)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

(5)NaHCO3

、NaCl试题分析：气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B为氨气，E为红棕色气体，E为二氧化氮；则A为氮气；X为氧气；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）实验室制取氨气的化学方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体氮气和二氧化碳，降低污染物排放，该反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为过氧化钠、B为氢氧化钠、X为二氧化碳、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠；（4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a点开始生成二氧化碳，所以a点的溶质为NaHCO3

NaCl。18.有机物J是一种消炎镇痛药，下图为J的合成路线(部分产物和反应条件省略)：已知部分信息如下：①(此类物质易与水、酸等反应)②回答下列问题：(1)A中官能团的名称是_________，D+I→J的反应类型为___________。(2)反应B→C的化学方程式为__________________。(3)E→F的反应条件为___________，在质谱仪上E的最大质荷比为________。(4)J有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种异构体的结构简式为________________。a.氨基(–NH2)与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.能发生水解反应(5)证明G已部分生成H的实验方案是__________________。

(6)参照上述流程，设计以为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)。_______________________________。参考答案：(1)碳碳双键

取代反应

(2)2CH3CHO+O22CH3COOH

(3)FeBr3(Fe)作催化剂

78

(4)

(5)取少量样品滴加FeCl3溶液，溶液变紫

(6)【分析】根据A的分子式可知，A为乙烯，乙烯催化氧化生成B，B为乙醛；乙醛继续氧化生成C，C为乙酸；根据信息①，2分子乙酸反应生成D，D为乙酸酐()；根据F为溴苯，E可能为苯；结合I的结构可知，溴苯发生硝化反应对位取代生成G，G为，G水解后酸化生成H。H为；根据信息②，H中硝基被还原生成氨基；D与I发生取代反应生成J()。据此分析解答。【详解】(1)A为乙烯，还原的官能团为碳碳双键，根据流程图中产物J的结构和D与I的结构可知，D+I→J的反应类型为取代反应，故答案为：碳碳双键；取代反应；(2)反应B→C为乙醛催化氧化生成乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH，故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH；(3)E→F为苯的溴代反应，反应条件为FeBr3(Fe)作催化剂，苯的相对分子质量为78，在质谱仪上E的最大质荷比为78，故答案为：FeBr3(Fe)作催化剂；78；(