广东省汕头市碧华学校2022-2023学年高二化学联考试题含解析

广东省汕头市碧华学校2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分离提纯方法错误的是（

）

A．分离硝酸钾和氯化钠，常用结晶与重结晶

B．分离碘单质与氯化铵，常用升华法C．分离叶绿体中色素可采用纸层析法

D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案：B略2.下列气体无色且有毒的是A．H2

B．NO

C．O2

D．Cl2参考答案：BA．H2–无色、无毒气体，B．NO-无色有毒气体，C．O2－无色无毒的气体，D．Cl2-黄绿色有毒气体，选B。3.下列有关实验原理或操作正确的是A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴参考答案：C略4.参考答案：D略5.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（

）A、Fe

B、Mg

C、P

D、La参考答案：C6.某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E（g），若开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，则达平衡时M的转化率为

A．20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C略7.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗参考答案：D8.下列过程中，不涉及化学变化的是

A．甘油加水作护肤剂

B．用明矾净化水

C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹参考答案：A略9.下列说法中正确的是()A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定参考答案：BA．冰中存在分子间作用力，所以冰融化时克服分子间作用力，共价键不变，A错误；B．原子晶体中共价键的强弱决定其熔点的高低，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，B正确；C．分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关，C错误；D．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，D错误；答案选B。点睛：本题考查不同类型晶体及其化学键、物质的性质，明确晶体的构成粒子、晶体类型即可解答。需要注意的是在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。例如分子晶体用分子间作用力解释，原子晶体用共价键解释，离子晶体用离子键解释。金属晶体用金属键解释。另外组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。10.下列说法中，正确的是（

）A.

2g氢气所含的原子数为NA

B.

1mol氢气所占的体积约为22.4L

C.

1mol氢气的质量是2g/mol

D.

H2的摩尔质量是2g/mol参考答案：D略11.下列关于有机化合物的说法正确的是A.淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同

B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.糖类物质均可直接食用并能被人体吸收

D.油脂都不能使溴水褪色参考答案：BA.淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B.以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C.纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。12.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（）A．氯化氢易溶于水

B．氯化氢水溶液能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离

D．氯化氢易挥发参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念．.分析：完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大部分的盐、金属氧化物等都是强电解质．解答：解：A、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，故A错误；B、水溶液能导电的物质不一定是强电解质，如二氧化硫为非电解质，故B错误；C、氯化氢在水溶液里完全电离，说明氯化氢是强电解质，故C正确；D、易挥发的物质不一定是强电解质，如酒精，故D错误；故选C．点评：本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点．13.反应：A+3B

2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：

①

②

③

④

该反应进行得最快的是

A．①

B．④

C．①④

D．②③参考答案：B14.对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A、V（A）=0．40mol/（L·s）

B、V（B）=0．48mol/（L·s）C、V（C）=0．36mol/（L·s）

D、V（D）=0．55mol/（L·s）参考答案：A略15.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大

B、相等

C、前者小

D、不能肯定参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在50ml量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），记录各时间段收集到的氧气的体积。实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。第1组：粉末状的二氧化锰0.2g+5ml6%H2O2第2组：粉末状的二氧化锰0.2g+3ml10%H2O2第3组：粉末状的二氧化锰0.1g+5ml6%H2O2第4组：颗粒状的二氧化锰0.1g+5ml6%H2O2催化剂：MnO2第1组第2组第3组第4组前15s产生氧气的量（ml）111587前30s产生氧气的量（ml）2124119前45s产生氧气的量（ml）31351812前60s产生氧气的量（ml）45482615实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为5ml6%H2O2）分解反应速率影响进行研究，记录反应的时间t和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2—V1）/t作为反应速率的表达式（单位：ml·s-1），得到以下实验数据：催化剂产生气体速率/ml·s-1

催化剂产生气体速率/ml·s-1MnO20.03

土豆0.03CuO0.07

活性炭0.12（1）

写出H2O2分解的反应方程式

（2）

实验一的几组数据能说明

（3）

实验二的几组数据反映出

（4）

用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因

。参考答案：（1）

反应式略（2）

第①组和第②组反映出浓度与反应速率的关系

第③组和第④组反映出反应物颗粒大小对反应速率的影响

第①组和第③组反映出催化剂的用量与反应速率大小的关系（3）

反映出催化剂与反应液的接触面积的大小影响化学反应速率（4）

催化剂的使用，降低了一个反应所需的活化能，从而增大了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的机会增多，导致反应速率明显加快。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜X＜____。②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___

；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

。③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为

，其理由是

。参考答案：①F；0.8，1.2②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然③共价键；

因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键18.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般是复杂的有机分子，并且都是_____________或___________参考答案：弱酸，

弱碱19.（15分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为

。（2）该实验的目的是

。（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要

，实验现象为

。（4）上述实验操作中必须控制不变的是

(填字母)。

A．温度

B．试剂的浓度

C．试剂的用量(体积)

D．试剂添加的顺序（5）由上述实验记录可得出的结论是

。（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探