化学冲刺试题（一）

世纪金榜圆您梦想第4页（共7页）化学投稿咨询QQ：1113279516山东世纪金榜书业有限公司化学冲刺训练（一）1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等。B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NAC．500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-数目为0.75NAD．常温常压下，0.5NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L2.．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是()A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小3.室温下，某溶液中由水电离的cOH为10×1012mol·L1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、ClO－、NO3－C．Ba2+、K+、Cl－、NO3－D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－4．25℃、101kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是A．CO(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO2(g)；H＝－67.6kJ/molB．HCOOH(1)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO2(g)＋H2O(1)；H＝－62.8kJ/molC．CH4g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；H＝－D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；H＝－1452kJ/mol5．实验室可用如图所示的装置制取气体，有关说法正确的是()A．实验室不能用这种装置来制取氢气B．这种装置可以不用加热试管而检查气密性C．食盐跟浓硫酸反应制氯化氢能用这种装置D．利用这种装置制取气体无法做到随制随停6．可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a＜c＋dD．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向7．25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g，向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出，则投入的钠的质量约为（A．23.5g B．11.5g8.本小题12分A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A________，E________。（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是_____________。9．本小题15分为测定空气中CO2含量，做下述实验。配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸→用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60mL→用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2→过滤→取滤液20mL，用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器。①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦C．②①⑥⑦D．②④⑤⑥（2）滴定操作时，左手，眼睛注视。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）。10．本小题18分已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。

(1)CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途_______________________。(2)写出B+E→CH3COOOH+H2O的化学方程式_________________________。(3)写出F的一种结构简式____________________________________。(4)写出A的结构简式__________________________。(5)1molC分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是_____。(6)写出D的结构简式__________________________。参考答案及解析1.．答案：C解析：考查对物质的量、阿伏加德罗常数相关知识的理解，。物质的摩尔质量单位是“g·mol-1”，物质的质量单位是“g”，A不正确；B中转移电子数应为2NA；500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，SO42-的物质的量为3×0.5mol·L-1×0.5L=0.75mol，含SO42-数目为0.75NA，C正确。0.5NA个氧气分子为0.5mol，在标准状况下所占的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=2．答案：C。解析：考查同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，X、Y、Z原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。技能空间：解题时可举我们熟悉的第三周期元素为例，如：15P、16S、17Cl元素最高正价依次是+5、+6、+7；单质的氧化性：P＜S＜Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl。有了具体例子，问题就好解决了，3．答案：C。解析：考查离子反应中离子共存问题，室温下，某溶液中由水电离的cOH：10×1012mol·L1＜10×107mol·L1，说明水的电离受到了抑制，但溶液的酸碱性未定，因为酸或碱都能抑制水的电离。是碱溶液时，A中可因发生反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O而不能大量共存；是酸溶液时，B中可因发生反应：H＋+ClO－＝HClO而不能大量共存；D中可因发生反应：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓而不能大量共存。室温下，由水电离的cOH＜10×107mol·L1时，溶液的酸碱性是未定的。还有类似的情况，如在某溶液中加入铝粉能产生H2的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液。这些情况解题时要格外注意。4．答案：C。解析：本题考查对热化学方程式的含义的理解，根据物质燃烧热书写热化学方程式一定要符合燃烧热的概念要求，在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。25℃、101kPa下，水的“稳定”状态不是气态，应为液态，所以C错了。热化学方程式的化学计量数可以写成整数或分数。A、B选项表示的是1molCO或HCOOH完全燃烧时所放出的热量，D选项表示的是2molCH3OH技能空间：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H表示，单位一般采用kJ／mol。当H为“－”或H＜0时，为放热反应；当H为“+”或H＞0时，为吸热反应。5．答案：B。解析：考查常见气体的实验室制法，该装置是根据启普发生器原理组装而成，可用于制取氢气，是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。可不用加热试管而检查气密性：塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗中注入一定量的水并使漏斗内的液面高于试管内的液面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置气密性良好。食盐是粉末状固体，且此反应需要加热，不符合启普发生器制取气体的条件。6．答案：C。解析：本题考查勒沙特列原理的应用，根据左图所示，T2时达到平衡所需时间短，说明温度T2比T1高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P2时达到平衡所需时间短，说明压强P2比P1大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c)%减小的逆向移动，即a＜c＋d。7．答案：C。答案解析：结合Na与水反应考查溶解度计算，Na与水反应生成溶质的化学反应方程式为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑；若设Na的质量为x，生成的溶质NaOH的质量为y，H2的质量为z，则有如下关系：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑46802x yzeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(40),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(x),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(x),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(x),\s\do4())),\s\do6(23))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(40),\s\do4())),\s\do6(23))解得：x=19.5g。技能空间：有关溶解度S（单位：g）计算方法：饱和溶液中：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4())),\s\do6(100))=eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(m溶质),\s\do4())),\s\do6(m溶剂))或eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4())),\s\do6(100+S))=eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(m溶质),\s\do4())),\s\do6(m饱和溶液))；溶液的质量分数ω=eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4())),\s\do6(100+S))×100%。8.．答案解析：B是形成化合物种类最多的元素，可知B是碳。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层，这句话要好好分析：短周期元素的阳离子最多有几个电子层？两个。还要比A阳离子多2个电子层，怎么理解？A只能是H，H+电子层数为0。抓短周期元素，原子序数依次增大，并以此为突破口，结合D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物，推知D为O，其它元素就很好推了，C为N，E为Na，可利用已知：“前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍”进行验证。（1）H，Na（2分）（2）2，VIA（2分）（3）E>B>C>D>A（3分）（4）NH4HCO3eq\o(\s\up5(△),)NH3↑+H2O+CO2↑（3分）（5）乙二酸（草酸）（2分）阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层排布相同，阳离子与上一周期稀有气体元素原子的电子层排布相同。如第2周期的O2－、F－，第3周期的Na＋、Mg2＋、Al3＋与Ne原子的电子层排布相同。第3周期的S2－、Cl－，第4周期的K＋、Ca2＋，都与Ar原子的电子层排布相同。应试策略:本题是一类典型考查物质结构和元素周期律的知识题目，以常见的短周期元素为载体，考查学生的推理判断能力，同时考查学生在无机推断中有碳元素时会与一些有机物联系。遇此类题目，要先找到突破口，然后进行推理，本题的突破口是常见元素"之最"，现将此类规律归纳如下：(1)形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素，或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。(7)最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。9．答案解析：(1)配置标准盐酸溶液，需要用到的仪器有：容量瓶、滴定管、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；故选B。（3分）（2）滴定操作时，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（3分）（3）Ba(OH)2溶液中引入空气后，因反应生成了BaCO3沉淀，需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（3分）（4）由上述框图二可求出未知Ba(OH)2溶液的浓度为9.8×10-2mol/L。则空气中CO2的体积分数：V(CO2)%=(9.8×10-2mol/L×0.01L-0.01mol/L×0.0348L×1/2×5)×22.4L·mol-1/10L×100%=0.025%（3分）（5）在实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸，进行第二次滴定时，所需盐酸的体积减少，导致实验测得CO2的体积分数值偏高。（3分）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和反应的实质：酸电离产生H+的与碱电离产生OH－结合生成水的反应即H+＋OH－＝H2O。酸碱恰好中和时酸所能提供的H+物质的量恰好等于碱所能提供OH－的物质的量。应试策略:中和滴定的误差分析：根据公式：C(待)=EQ\F(C(标)V(标),V(待))，所以可利用C(待)与V(标)成正比来判断：（1）如果V(标)偏大，则结果偏高；（2）如果V(标)偏小，则结果偏低。10．答案解析：(1)过氧化合物具有强氧化性，可用于杀菌消毒等。（2分）(2)虽然这个反应没有学到过，但可以用取代反应规律来解决这个问题，相当于是乙酸分子羧基中羟基上的氢原子被一个羟基取代，另一种产物就应该是水：（3分）(3)比较C跟F的分子组成可知，C转化成F时脱去了一个水分子。但C分子中有三个羧基，一个醇羟基，可能有多种方式脱去一个水分子，所以F的结构可能有以下三种：（3分，写任一种）(4)D是1—丁醇，B是乙酸，以C为中心再考虑A的分子式可得出A的结构简式为：（3分）(5)