安徽省阜阳市第十五中学高三化学下学期摸底试题含解析

安徽省阜阳市第十五中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（

）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O参考答案：A解：A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反应实质是NaHA电离生成氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；B．稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣═Fe3++2NO↑+4H2O，故B错误；C．中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水放出的热量，生成硫酸钡沉淀放出热量，所以H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H＜﹣57.3kJ/mol，故C错误；D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀，离子方程式：NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，故D错误；故选：A．2.下列说法正确的是

①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键

⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤参考答案：B3.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS参考答案：B试题分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即产生的沉淀是BaSO4，故选项B正确。4.25℃时，在25mL0.1mol／L的NaOH溶液中，逐滴加人0.2mol／L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如右图所示，下列有关结论中不正确的是（）

A．B点的横坐标a=12.5

B．C点对溶液中有：

C．D点时溶液中有：

D．曲线上A、D间的任意一点，溶液中都有：

参考答案：答案：A5.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子参考答案：C考点：判断简单分子或离子的构型．专题：原子组成与结构专题．分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答．解答：解：A．SO2中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，故A错误；B．BF3中价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，所以为平面三角形结构；SnBr2中价层电子对个数=2+×（4﹣2×1）=3且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，故B错误；C．COCl2、BF3、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，故C正确；D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+×（5﹣5×1）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；故选C．点评：本题考查了分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法，难度不大．6.臭氧是重要的消毒剂。O3可以看成是一个O2携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀死病毒。并放出无污染的O2。下列关于O3的说法中错误的是

A．O3与O2互为同素异形体

B．O3遇氟氯烃可分解C．使用高浓度的O3对人体无害

D．家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒参考答案：C略7.下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是A．装置(Ⅰ)可用于NaCl与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D．装置(Ⅲ)若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00mL参考答案：AC略8.下列说法正确的是A．若发生A2+2D-＝2A-+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD．若主族元素的简单离子R2-

和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M

参考答案：C略9.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

参考答案：B略10.下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略11.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O、对实验现象的“解释或结论”正确的是（

）选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略12.下列对乙烯和聚乙烯的说法不正确的是()。A．乙烯性质比聚乙烯活泼B．乙烯是纯净物，常温下为气态；聚乙烯为固态，是混合物C．取等物质的量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧一生成的CO2和H2O的物质的量分别相等D．取等质量乙烯和聚乙烯，完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等参考答案：C略13.下列叙述正确的是

A．O2和O2互为同位素，性质相似B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键D．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水参考答案：C14.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是参考答案：B试题分析：图中所示装置为固液不加热型。A．碱石灰溶于水放热，且溶液中c(OH－)增大，使浓氨水分解产生NH3；B．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备Cl2；C．铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得NO2；D．亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备SO2，故选B。

15.已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是

A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液

B．若X为O2，A可能是S等C．若X可能为O2，则C可能为NO

D．A也有可能是Na参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的

（写化学式）转化为可溶性物质．（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：□

+□ClO3﹣+□=□MnO2↓+□Cl2↑+□

．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、

、

．已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有

（写化学式）．（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是

A用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中

B定容时仰视

C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视D容量瓶中有水，未进行干燥（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要

molNaClO3．参考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）蒸发皿；玻璃棒；NaCl；（4）AC；（5）0.02．解析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体．（1）只有MnO2不与硫酸反应，则MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：蒸发皿；玻璃棒；NaCl；（4）A．量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正确；B．定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故B错误；C．用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视，导致浓硫酸液体的体积偏大，n值偏高，c偏高，故C正确；D．容量瓶水洗未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误；故选AC；（5）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g﹣8.7g=3.99g．由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g﹣1.15g=2.84g，其物质的量为=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：已知：（1）反应①的条件是

，C→D的反应类型是

，C中官能团的名称是

。（2）下列说法中正确的是（

）a．C能被催化氧化成酮

b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.Ni催化下1molE最多可与2molH2加成

d.G既能发生取代反应，又能发生加成反应（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

。（4）G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体：

、

、

。（5）已知“Diels-Alder反应”为：

。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：

。参考答案：（1）①NaOH的醇溶液、加热

消去反应

羟基（2）c

（3）+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O（4）以下任意三种：、、、（5）

由合成流程图可知，A→B为消去反应，B为CH2=，B→C为与水的加成反应，C→D为消去反应，结合信息可知，D→E发生氧化反应，且E与新制Cu（OH）2反应，则E为，E→G发生氧化反应，B→F为与HBr发生的加成反应，F→D为卤代烃的消去反应，

（1）由上述分析可知反应①为卤代烃的消去反应，则反应条件为NaOH的醇溶液、加热。

（2）a．因C中与-OH相连的碳原子上没有H，则C不能被催化氧化成酮，故b错误；b．因D中碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，故可以使高锰酸钾溶液褪色，错误；c．因E中含C=O和醛基，则在Ni催化下1molG最多只能与2molH2加成，故c正确；d．由G的结构可知，羧基可以与-OH发生取代反应，羰基不能与氢气发生加成反应，故d错误。

（3）E中含有醛基，可以被新制Cu（OH）2氧化，故与新制Cu（OH）2的化学方程式为：+NaOH+2Cu(OH)2+Cu2O↓+3H2O（4）G的同分异构体中含有、且属于酯类的同分异构体有：、、、（5）由信息可知，物质D与呋喃的反应为

18.（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等．Ⅰ．铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．火法炼铜的方程式为：

，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿6Cu+m↑，若反应每生成5.6L（标准状况下）m气体．则转移电子的物质的量为

mol.Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

．A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e﹣=Cu2+D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

E．整个过程溶液中的Cu2+浓度减少Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为

，发生的反应为

．Ⅳ．无水氯化铝是一种重要的化工原料．利用明矾石：K2SO4?A12（SO4）3?2A1203?6H20]制备无水氯化铝的流程如下：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是

．（2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置如图1合理的是

（填代号）．图1图2（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为

．（4）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要捕述实验步骤、现象和结论）

．仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用．利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2：试写出SO2气体发生的电极反应式为

．

参考答案：Ⅰ．Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．DE；Ⅲ．铜丝表面先变黑，后变为红色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；Ⅳ．（1）将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2；（2）ad；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（5）SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+．考点：制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质．.分析：Ⅰ．火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；Ⅱ．利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，发生反应有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，精铜作阴极，连接电源负极，发生还原反应：Cu2++2e﹣=Cu，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形阳极泥，阳极得到的Cu2+比阴极反应的Cu2+少，整个过程溶液中的Cu2+浓度减少；Ⅲ．Cu丝在空气中加热生成CuO，并趁热插入到乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛与Cu；Ⅳ．（1）用品红溶液检验二氧化硫；（2）根据装置能否防止溶液倒吸分析解答；（3）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、氯气反应生成氯化铝、CO；（4）二氧化硫溶液与氯水都可以使品红溶液褪色，据此设计实验；（5）二氧化硫失去电子，在氨水存在条件下生成硫酸铵，有氢离子生成．解答：解：Ⅰ．火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，反应方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，生成二氧化硫为=0.25mol，反应中S元素化合价由﹣2价升高为+4价，转移电子为0.25mol×[4﹣（﹣2）]=1.5mol，故答案为：Cu2S+O22Cu+SO2；1.5；Ⅱ．A．利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B．电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；C．粗铜应作阳极，连接电源正极，其电极反应是Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C错误；D．阳极发生反应有：Cu﹣2e﹣=Cu2+、Fe﹣2e﹣=Fe2+、Zn﹣2e﹣=Zn2+，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形阳极泥，故D正确；E．阳极得到的Cu2+比阴极反应的Cu2+少，整个过程溶液中的Cu2+浓度减少，故E正确，故选：DE；Ⅲ．Cu丝在空气中加热生成CuO，并趁热插入到乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛与Cu，铜丝表面的现象为：铜丝表面先变黑，后变为红色，发生的反应为：2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：铜丝表面先变黑，后变为红色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；Ⅳ．（1）用品红溶液检验二氧化硫，具有二氧化硫的方法为：将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2，故答案为：将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2；（2）a．干燥管球形处容积较大，溶液倒吸后会于烧杯内的液体分离，由重力作用又回到烧杯内，可以防止倒吸，故a正确；b．广口瓶中进气管长，出气管短，不能防止倒吸，应进气管短，故b错误；c．导管直接伸入液面内，会发生倒吸危险，故c错误；d．二氧化硫经过四氯化碳后，被氢氧化钠溶液吸收，可以防止倒吸，故d正确，故选：ad；（3）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、氯气反应生成氯化铝、CO，反应方程式为：3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3，故答案为：3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应，故答案为：取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（5）二氧化硫失去电子，在氨水存在条件下生成硫酸铵，有氢离子生成，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+，故答案为：SO2﹣2e﹣+2NH3?H2O=S042﹣+2NH4++2H+．点评：本题考查化学与技术、铜的精炼、实验制备方案设计、原电池等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．19.（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2，写出反应的离子方程式

。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为

。（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)

△H=－2834.9kJ/mol②Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)

△H=+234.1kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式

。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合