人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）

第第页人教版高三上学期第一次月考化学试卷（附答案）考试时长：75分钟满分：100分学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，上交答题卡。可能用到元素的相对分子质量：Al27、Mg24、Cl35.5、B11一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2023年文化和自然遗产日的主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列叙述错误的是（）A．体验江南闺绣画，“画”中颜料所用的铁红，其成分是碱性氧化物B．鉴赏陶瓷玉器，“陶瓷”是由黏土发生物理变化和化学变化制成C．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性D．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅2．下列有关化学用语正确的是（）A．中子数为17的氯原子：B．的电子式：C．次氯酸的结构式：D．是离子化合物3．设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）A．羟基和所含的电子数均为B．标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为C．与在一定条件充分反应，生成分子数目为D．和分别与完全反应，转移电子数均为4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将加入足量的稀盐酸中：B．向溶液中通入足量氯气：C．铜单质与溶液在酸性条件下反应转化为盐：D．氯化铝溶液中加入过量氨水：5．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A．常温下的溶液中：B．使石蕊变红的溶液中：C．与反应放出氢气的溶液：D．在中性溶液中：6．对于下列实验，不能达到实验目的的是（）A．用甲图装置可证明煤油钠水B．用乙图装置制备C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气7．下列除杂质的操作中错误的是（）A．，将混合气体通入饱和溶液B．除去气体中混有的气体：通入溶液中洗气C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．除去溶液中混有的少量：向混合溶液中加入足量8．如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是（）A．（石蕊溶液）/红色喷泉B．（浓溶液）/红色喷泉C．（石苾溶液）/红色喷泉D．（浓溶液）/无色喷泉9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①②③饱和④无水⑤A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①③④10．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．参与反应的物质均只含离子键B．转化过程中所涉及的元素均呈现了不同价态C．反应①②③均为氧化还原反应D．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成11．下图为酸性废水中纳米复合材料去除的过程，溶液中铁以形式存在。下列有关说法正确的是（）A．反应Ⅰ中作氧化剂，反应Ⅱ中作还原剂B．增大单位体积水体中纳米复合材料的投入量，可提高的去除效率C．纳米复合材料作催化剂，不参与反应D．假设反应都能彻底进行，反应Ⅰ、Ⅱ消耗的铁的物质的量相同12．下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体证明炭可与浓反应生成B将通入溶液后，将混合气体依次通入酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水验证非金属性：C将和分别通入水中达到饱和，用计立即测定溶液的，比较大小确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱D将反应混合物注入水中观察颜色，溶液变蓝验证和浓硫酸反应生成A．AB．BC．CD．D13．在某强酸性溶液中仅含有中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是（）A．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁B．溶液中一定含有C．生成气体的离子反应：D．沉淀中一定含有和沉淀14．利用氧化尿素制备（水合肼）的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②有强还原性，能与剧烈反应生成。下列说法正确的是（）A．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中B．步骤Ⅰ中无需控制反应的温度C．生成水合肼反应的离子方程式为：D．步骤Ⅰ制备时，测得产物中与的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15．把一块镁铝合金投入到盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入溶液，生成沉淀的物质的量随加入溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中错误的是（）A．盐酸的体积为B．的取值范围为C．D．当值为30时，值为0.01二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共55分）16．（16分）为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、、有机氯化物等。用电解法生成的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成。完成下列填空：（1）原子的价层电子排布式为_________；的电子式是_________；（2）性质活泼，易形成多种化合物。请说明的熔沸点比高的原因：__________________．（3）根据示意图，发生器中发生的化学反应方程式：__________________．若反应中有电子发生转移，则生成_________。（4）某兴趣小组通过实验测定不同环境中，相同浓度溶液的细菌杀灭率（%），实验结果如下表。溶液浓度/不同下的细菌杀灭率/%25098.9077.9053.90①溶液呈碱性的原因是_________（用离子方程式表示）。②调节溶液时不能选用盐酸的原因为__________________．③家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。__________________17．（14分）实验室采用三氟化硼与氯化铝加热的方法制备，装置如图所示（夹持及加热装置略）。已知：Ⅰ．三氟化硼易与水反应；三氯化硼易潮解；三氯化铝沸点低、易升华。Ⅱ．部分物质的沸点如表所示：物质沸点/12.5180Ⅲ．回答下列问题：（1）将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀加入中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_________．（2）装置B中的试剂是_________（填化学名称），仪器的作用是_________．（3）装置D进行_________（填“冰水浴”或“热水浴”）可得到产品，如果缺少装置，造成的影响为__________________．（4）C中无水氯化铝完全反应后，取下形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸，将所得溶液加水稀释到，取加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。①到达滴定终点的现象为___________________________．②计算的产率为_________%（保留一位小数）。18．（13分））对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝、钼、镍等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_________．（2）“沉铝”中，生成的沉淀的离子方程式__________________．（3）“沉钼”中，为7.0。生成的离子方程式为__________________．（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和Y，Y为_________（填化学式）。（2）往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量_________（填化学式）气体，再通入足量，可析出。（5）高纯（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应。①该氧化物为_________．②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_________．19．（12分）小组同学探究价铬元素和价铬元素的相互转化。资料：（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、（橙色）、（黄色）、（砖红色，难溶于水）实验Ⅰ：向溶液中滴入溶液，无明显变化，得到溶液a．取少量溶液a，加入溶液，未观察到砖红色沉淀。实验Ⅱ：向溶液a中加入溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡产生，经检验气体为，溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液的约为3，再加入溶液，有砖红色沉淀生成。（1）实验Ⅱ中加入稀硫酸的目的是__________________．（2）甲同学认为实验Ⅱ中溶液变黄生成的原因是将价铬元素氧化为，乙同学认为该说法不严谨。乙的理由是__________________．（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学研究碱性环境对价铬元素或性质的影响。①提出假设：假设a：碱性增强，的氧化性增强假设b：_________．②参与的电极反应式是_________，据此分析，假设a不成立。实验Ⅲ：向实验Ⅱ中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入溶液，溶液最终变为绿色，有气泡生成。（4）实验Ⅲ中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是__________________．（5）综上，在价铬元素和价铬元素相互转化中的作用是_________．答案一、选择题1-5．DCDBC6-10．DBDAD11-15．BDCDD1．A．“画”中颜料所用铁红的主要成分为氧化铁，氧化铁是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故A正确；B．“陶瓷”是由黏土在高温条件下发生复杂的物理变化和化学变化制成的硅酸盐产品，故B正确；C．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐蚀性好、耐热性高等特性，故C正确；D．光缆的主要成分是二氧化硅，故D错误；2．C

3．A．中含9个电子，氢氧根中含10个电子，氢氧根中含个电子，故A错误；B．标准状况下，不是气体，不能用进行计算，故B错误；C．与若完全反应生成，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，C错误；D．与完全反应时，过量，完全反应，与刚好完全反应，所以按计算，转移电子数均为，D正确；4．A．将加入足量的稀盐酸中，生成和，离子方程式为：，故A错误；B．向溶液中通入足量氯气，和全部被氧化，即按参与反应，反应的离子方程式为，B正确C．铜与过氧化氢溶液在酸性条件下反应生成，离子方程式为是弱电解质，不能拆写，C错误；D．是两性氢氧化物，只能被强碱溶解，而不能与弱碱反应，D错误；5．A．常温下的溶液呈碱性，有离子反应，且，所以不能大量共存，A项错误；B．使石蕊恋红的溶液显酸性，，所以不能大量共存，B项错误；C．与反应放出氢气的溶液，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若是碱溶液有离子反应，所以在碱溶液中不能大量共存；若在酸溶液中，该组离子之间不发生反应，该组离子也不与反应，所以该组离子在酸性溶液中可以大量共存，C项正确；D．水解显酸性，水解显碱性，与在溶液中相互促进而水解完全，所以和不能大量共存，D项错误；6．A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，利用和稀硫酸制的同时除去液面上方空气，防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，与二氧化锰发生铝热反应生成，故C正确；D．和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替，故D错误；故选D。7．A．气体通入饱和溶液，除去生成，A正确；B．要与氢氧化钠反应，B错误C．铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁与氢氧化钠溶液不反应，则向混有少量铝粉的镁粉中加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去铝粉，故C正确；D．除去溶液中混有的少量，向混合溶液中加入足量，调节溶液的并使全部水解，从而生成沉淀和等，D正确；8．A．极易溶于水，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，形成蓝色喷泉，故A错误；B．遇溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故B错误；C．不溶于水，无法造成压强差，不能形成喷泉，故C错误；D．与溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故正确；9．①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳可以发生反应：，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中溶解度最小，析出，加热分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，加热溶液，会水解：挥发，平衡向右移动，得不到无水，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。10．A．根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，A错误B．根据转化关系可知：在转化过程中始终呈价，B错误；C．反应②为，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，C错误；D．假设每一步均完全转化，生成转移电子，每生成转移了电子，则当生成时转移电子，则反应生成的物质的量为，D正确；11．A．反应Ⅰ中作氧化剂，反应Ⅱ中被还原为，作氧化剂，A项错误；B．增大单位体积水体中纳米复合材料的投入量，即增大其浓度，同时也增大反应物间的接触面积，可提高的去除效率，B项正确；C．因为被还原为，所以纳米作还原剂，参与反应，C项错误；D．反应Ⅰ是硝酸根离子和铁反应生成亚硝酸根离子和亚铁离子，离子方程式为，反应Ⅱ的离子方程式为，要使反应都能彻底进行，反应Ⅰ、Ⅱ消耗的铁的物质的量之比为，D项错误；12．A．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，也可能是浓受热分解产生的，无法证明是炭与浓反应生成的，A错误；B．将通入溶液后，混合气体中有和，通过酸性溶液后可除去，品红溶液检验是否除净；澄清石灰水检验，