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文档简介

盐类的水解1、定义：盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：促进水的电离，使溶液呈酸性或碱性。3.盐类水解的规律水解水解不水解弱碱阳离子弱酸阴离子无弱碱弱酸无酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`类型实例是否水解水解的离子生成的弱电解溶液的酸碱性强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONa

强酸强碱盐NaCl

越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度H2OH++OH_CO32-+H2OHCO3-+OH-

(第一步水解)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(第二步水解，更弱)Na2CO3=CO32-+

2Na+

+碳酸钠的水解

HCO3-

氯化铜的水解CuCl2=Cu2++2Cl-2H2O2OH-+2H+Cu(OH)2Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H++1、NaF溶液2、K2S溶液3、CuCl2溶液4、NH4Cl溶液5、Na2SO4溶液6、KNO3溶液练习：判断以下溶液的酸碱性酸性碱性中性酸性碱性中性回顾4、水解的特点：①是中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐+水酸+碱水解中和②吸热反应；③水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>0NaAc溶液中：Na+

＞CH3COO－

＞OH-

＞H+

NH4CI溶液中:Cl-＞NH4+＞H+＞OH-5、水解反应方程式的书写

A、一般用“”B、一般不用“↑、↓”C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步D、多元弱碱阳离子的水解一步到位例如例如练习：写出下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式A1Cl3：NaF：NH4Cl：Na2S：练习①在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是()A、H2SO4

B、KOHC、FeCl3D、Ba(NO3)2②下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

CD④为了使Na2CO3溶液中c

(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是()A.水B.适量Na2CO3粉末C.适量KOH固体D.适量NaOH固体CD③下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸钠水解：S2-+2H2OH2S+2OH-B.硫氢化钠水解：HS-+H2OH3O++S2-C.制Fe(OH)3:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+NaCN水解：CN-+H2OHCN+OH-⑤能使H2O+H2OH3O++OH–

的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3

B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4

D.将水加热到100℃B在pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的C(OH-）分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为（）A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B

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