2022年山西省朔州市沙阁寻慧泽中学高二化学月考试题含解析

2022年山西省朔州市沙阁寻慧泽中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是

A．电解池是将电能转化成化学能的装置

B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量

C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大

D．含0．1molH2SO4的浓硫酸与含0．2molNaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热参考答案：D2.下列各组元素的性质正确的是（）A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C参考答案：A解：A．同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：B＞Al＞Ga，故A正确；B．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N，故B错误；C．主族元素最外层电子数=最高正价，氧、氟无正价，所以最高正价：S＞Si，故C错误；D．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，下一周期元素的原子半径一般比相邻上一周期元素的原子半径大；所以原子半径：P＞C＞N，故D错误；故选：A．3.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L参考答案：A4.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。M在一定条件下可发生如下转化：(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是()A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式为C4H4O4Br2C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种D．C物质不可能溶于水参考答案：D略5.下列有关氯水的表述不正确的是A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度参考答案：A略6.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示不正确的是（

）A．在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)B．在2min内用C表示反应速率是0.2mol/(L·min)C．v(B)=3v(D)D．v(A)=0.4mol/(L·min)参考答案：D略7.关于同分异构体的下列说法中正确的是

A．结构不同，性质相同，化学式相同的物质互称同分异构体

B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一

C．同分异构体现象只存在于有机化合物中

D．同分异构体现象只存在于无机化合物中参考答案：B8.下列各分子中，化学键类型有差异的是(

)

A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl参考答案：B略9.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（

）A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.中和等物质的量的两种酸消耗的氢氧化钠的量相同参考答案：A略10.已知常温下Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11、Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39，下列说法正确的是：（

）

A．将10g氢氧化铁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化铁溶液，c(OH-)=3×10-10mol/L B．将10g氢氧化镁粉末加入100mL水中，充分搅拌后仍有固体剩余，静置后上层清液为饱和氢氧化镁溶液，加入酚酞试液后不能变红 C．若1mol/L氯化镁溶液中混有氯化铁，调节pH=9，可以保证镁离子不沉淀而铁离子沉淀完全。 D．根据溶度积数据，可以计算出氢氧化铁固体与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数为2.7×103。参考答案：D11.分子式为C7H15Br，且不能发生消去反应的同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略12.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，判定该溶液呈中性的依据是（

）

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)参考答案：C略1、下列说法正确的是A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为

C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6参考答案：B略14.R3+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关R的说法错误的是（

）A.R原子的最外层有2个电子

B.R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族

C.价层电子排布为4s24p1

D.R原子的3d轨道上有1个未成对电子参考答案：C略15.下列叙述中正确的是：

（

）

A．糖类，氨基酸，蛋白质都是天然高分子化合物

B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，它们互为同分异构体

D．合成纤维和人造纤维统称化学纤维参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：．（从下列选项中选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．参考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2.C

3.3.4℃

﹣56.8kJ/mol

abc考点：中和热的测定．分析：（1）根据中和热的概念来分析；（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据Q=m?c?△T计算，先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出反应热；③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；解答：解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；故选：C；（3）①4次温度差分别为：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值=3.4℃；故答案为：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案为：﹣56.8kJ/mol；③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b错误；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：abc．点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.系统命名法命名下列物质①

________

___②

_________

③

________

______④有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：A的名称是

；B的名称是

；C的名称是

。参考答案：①乙苯②2,3-二甲基戊烷③2-甲基戊烷④2-甲基-1-丁烯

2-甲基-2-丁烯

3-甲基-1-丁烯

18.(4分)(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝；(2)用离子方程式来表示强酸和强碱的中和热(焓变的数值为57.3)：H＋(aq)＋===，ΔH＝。参考答案：(1)－285.8kJ/mol(2)OH－(aq)H2O(l)－57.3kJ/mol(共2分)19.按要求填空：（1）写出下列元素的原子结构示意图：Cr

As

（2）写出下列元素的基态电子组态：Fe

Zn

（3）指明下列元素所处的区：Cs

Bi

Mn

Cu

．参考答案：（1）；；（2）1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d104s2；（3）s区；p去；d区；ds区．解：（1）Cr为24号元素，原子核中有24个质子，分别位于4个电子层上，价电子有6个电子，故Cr的原子结构示意图为：，As为33号元素，原子核中有33个质子，核外有33个电子，分别位于4个电子层，价电子有5个，处于第四周期第VA族，原子结构