河南省新乡市综建厂学校高三化学模拟试卷含解析

河南省新乡市综建厂学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08上海12校第二次联考）往含0.2molNaOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（S.T.P）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

参考答案：答案：D2.下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C3.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B4.在10ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为

（

）

A．0.075moL·L－１

B．0.8moL·L－１

C．0.75moL·L－１

D．0.08moL·L

参考答案：答案：B5.T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是(

)A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/（L?min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L参考答案：D考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A）；B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，据此书写方程式，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小的方向移动，结合方程式判断；C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比．解答：解：A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）==0.05mol/（L?min），故A错误；B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反应方程式为A+3B?2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积向正反应方向移动，故B错误；C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故C错误；D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少为2×1mol/L=3mol/L，C的浓度会增加为2×1mol/L=2mol/L，故D正确；故选D．点评：考查化学平衡图象问题、化学反应速率、外界条件对化学平衡的影响等，难度中等，注意由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键，一般说来解图象题的大致方法如下：（1）认准横坐标、纵坐标各表示什么量．（2）看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性．（3）曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义．（4）准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义．（5）认准某些关键数据在解题中的特定作用．（6）全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识．6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2Mg参考答案：C试题分析：A、SiO2与盐酸不反应，错误；B、SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl==NH4Cl，正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案选C。7.根据最新报道,科学家发现了如下反应O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物（其中Pt为+5价）,对于此反应,下列说法正确的是:

A、在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂

B、O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价

C、在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子

D、在O2(PtF6)中不存在共价键参考答案：C8.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2á+2H2OB.饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3a+2H2O+CO32-参考答案：B略9.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OH﹣C．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．明矾中铝离子结合水电离的氢氧根离子生成氢氧化铝胶体，溶液显示酸性；B．氨水中一水合氨为弱碱，能够部分电离出氢氧根离子，溶液显示碱性；C．硫化银沉淀比氯化银更难溶，出现了沉淀转化．D．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸应该保留分子式．【解答】解：A．明矾的水溶液pH＜7的原因为铝离子部分水解，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，故A正确；B．将NH3通入滴有酚酞的水中，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，所以溶液变红，反应的离子方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，故B正确；C．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀氯化银转化为更难溶的硫化银黑色沉淀，反应的离子方程式为：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣，故C正确；D．醋酸在离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选D．10.下列叙述正确的是

A．含有共价键的化合物形成的晶体一定是分子晶体

B．是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．在溶液中，D.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中参考答案：C11.下列物质与其用途完全符合的有（

）条

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：C略12.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K3－20－4所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10－9，下列说法中不正确的是()。图K3－20－4A．x的数值为1.4×10－5B．c点时有CaCO3生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的溶度积相等参考答案：AC略13.下列叙述正确的是（）A．分子式为C3H6的有机物最多存在3个碳碳单键，与C4H10的碳碳单键数相同B．和

均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH参考答案：A略14.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是

①原溶液中的Br-一定被氧化；

②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；

③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；

④若取少量所得溶液，再加入CCl4，振荡、静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化

。

A．只有②③

B．只有②③④

C．只有②④

D．①②③④参考答案：B略15.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

图1Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：问题讨论：

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是

溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：

、

。

（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是

。

（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是

。

（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有

。写出④中反应的离子方程式

。

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为

。参考答案：(16分)（1）NaOH(2分)＝(2分)、＝(2分)（2）洗涤、干燥(2分)

（3）使完全转化成(2分)（4）250ml容量瓶(2分)

5Fe2++2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)

（5）(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，发出苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)写出一种工业制备单质F的化学方程式：____________________________。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为___________，请用离子方程式解释该溶液呈碱性的原因____________________________________________；（3）实验室用F从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

①向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________

；②操作X的名称为___________________。③已知：5SO32-＋2IO3-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验没有碘单质存在；___________________________________；另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3-。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）参考答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑](2)纯碱(或苏打)CO32--+H2OHCO3--+OH-（3）①SO32-＋I2＋H2O===2H＋＋SO42-＋2I－

②分液

③从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。解析：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C；E+与D2-具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl2。（1）单质F为氯气，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气。（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠溶液显示碱性的原因是碳酸根离子的水解导致的。（3）①碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-。②四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法。③碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-，否则不含I-。18.A、B、D、E、Y为5种短周期元素。

①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。

请回答：（1）AD2中具有的化学键的类型是

。（2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65．75kJ，其反应的热化学方程式是

。（3）D与氢元素可组成含有10个电子的X一，与X一组成元素相同，原予数个数比也相同的分子的电子式是

。（4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）

原来的2倍，原因是

。（5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程