上海市上交附高2023-2024学年高三上学期开学摸底考试化学试题（含答案）

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化学试卷

（满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23

一、高效净水剂—PAC

聚合氯化铝是一种高效絮凝剂，广泛用于城市给排水净化。工业上制备的一种方法：

1．上述反应所涉及的元素中，未成对电子数相等的元素有____________，能说明两者非金属性强弱的事实是____________．

2．分子中心原子的杂化方式为____________．常压、时，升华形成的二聚体的结构如图所示，试用“”标出其中的配位键。

3．米国科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——。已知这类超级原子最外层电子数为40时处于相对稳定状态，下列说法正确的是____________（单选）。

A．与盐酸反应的化学方程式可表示为：

B．和互为同位素

C．和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

D．超原子中原子间通过离子键结合

市售PAC是由水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝，简称。含量的高低直接影响的净水效能。

4．溶液中，逐级水解能生成等单体。生成的离子方程式为________________________。用水解制备胶体，其电中性的胶团组成正确的是____________（单选）。

A．B．

C．D．

5．向溶液中缓慢滴加一定量溶液，若只生成，则理论上____________。提纯胶体可采取的措施是____________．

6．为了发挥PAC净水的最佳效能，一般要将水的调节在6.0～8.5。若在强酸或强碱环境下使用PAC，净水效果不佳，结合铝元素的存在形式分析原因________________________．

二、错放的资源——

生物制剂企业等制造业的尾气有多种回收利用方法。其中一种原电池回收法的原理如图所示，产物之一为固体硫。

7．当“负载”为电热丝时，每当处理废气，电路中通过电子____________，装置整体放热。请写出上述反应的热化学方程式________________________．

8．下列说法与事实不符的是____________（单选）。

A．电极乙是正极

B．电极甲发生反应：

C．体系中从电极乙经电解质膜迁移制电极甲

D．该装置可将废气的化学能转化为电能

9．甲电极生成的会填充电极的孔隙，降低电极对气体的吸附作用。下列试剂可用于洗脱的是____________（双选）。

A．水B．四氯乙烯C．氢氧化钠溶液D．稀硫酸

另一种处理的工艺是利用反应：。向恒容密闭容器中充入和，平衡后各物质的量分数与温度关系如下图所示：

10．曲线表示的物质是____________。升高温度，值____________（选填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是________________________．

11．下列物理量不能用于判断反应是否达到平衡的是____________（双选）。

A．混合气密度不变

B．混合气平均摩尔质量不变

C．不变

D．断裂键的同时，断裂键

12．（曲线交点）达到平衡时，转化率为____________．

13．该反应经历两步基元反应，则该反应涉及的过渡态有____________组，中间体有____________组。

三、白醋中总酸目测定

滴定法是重要的化学定量分析方法，可将样品配成溶液，用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（总酸量单位：）

14．配制标准溶液

准确称取____________固体于烧杯中，加水溶解后转移至____________中，洗涤烧杯3次，定容，摇匀，装瓶，贴上标签，备用。

15．准备与滴定

（1）待测液的准备：用移液管吸取白醋样品，置于____________（填仪器名称）中。

（2）标准溶液的准备：用滴定管盛装标准溶液。

（3）滴定：向待测液中加入2滴____________试剂作为指示剂，将标准溶液逐滴滴入样品中，当最后半滴标准液滴入后，溶液________________________，即达到滴定终点。

16．数据处理与计算

（1）重复上述操作，四次测定数据如表：

实验序号1234

消耗标准溶液体积20.0119.9717.2720.02

（2）计算得出白醋的总酸度为____________。（假设白醋的溶质成分均为）

（3）下列哪些操作会使测得的白醋的总酸度偏小____________（双选）。

A．移液管洗净后没有用白醋润洗

B．装标准液的滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定结束后无气泡

C．用含有杂质的固体配制标准液

D．配制标准液时，定容时仰视刻度线

17．滴定曲线分析

（1）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是____________。（填下列字母，单选）

A．点溶液中：

B．点溶液中：

C．点溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

（2）向上图c点溶液中滴加少量的稀盐酸，溶液的比值____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

四、金属再利用——废料中的提取

某含镍废料中主要，有少量和杂质。可以通过下列过程提取金属镍。

已知常温下部分难溶电解质的如下：

难溶电解质

一些金属氢氧化物沉淀时的如下：

金属氢氧化物

开始沉淀的2.36.83.57.1

完全沉淀的3.28.34.69.0

请回答下列问题：

18．在“酸浸”过程中某反应生成了一种气体，其化学式为____________。该反应的____________0（选填“>”、“<”或“=”，下同），____________0。

19．在“酸浸”后分离出“固体1”的操作名称为____________，“固体1”的主要成分是____________（填化学式）。

20．在“固体2”中的成分主要为________________________（填化学式）。

21．通常认为一个反应的平衡常数，则可视为不可逆反应。通过计算说明若将用于除铜锌的改为，还能否达到效果：________________________

22．在“除铁铝”过程中，用作____________剂。加入后，体系的应至少大于____________。若逐步加入过量，则首先会发生如下反应（以离子方程式表示）：________________________．

23．在“电沉积”过程中粗镍主要在____________极上析出。电解后的废液有大量其它溶质，可以循环利用于____________步骤中（填步骤名称）。

五、一种抗肿瘤药物的合成

有机化合物G是抗炎症、抗肿瘤的药物。以有机化合物A和醛X为原料制备该药物的合成路线如下：

已知：Ⅰ．；

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：

24．写出A的官能团的名称____________，醛的名称是____________．

25．到的反应类型为____________，G中的手性碳原子数为____________．

26．写出和水溶液反应的化学方程式________________________．

27．可以区分和的试剂是____________（双选）。

A．溶液B．浓溴水C．银氨溶液D．金属钠

28．的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）有____________种，其核磁共振氢谱上有5个峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式是____________．

①属于芳香族化合物②苯环上的取代基数目小于3

③含基④与溶液反应放出气体

29．写出以苯甲醇（）为原料制备的合成路线（其他无机试剂任选）。参考答案

一、

1.C,O,A、C:C0中O为负价，AIC中CI为负价

ci、

2CIACIA

CI

3B

4.A1++10LA10OH2+I;A

5.13:32:楼析

6AP+,0三A1〔OH23H,班酸性时，平衡逆向移动，铝元表兰要以4形式存在：证碱性时，￥衡正

白移动，A-转化为A〔OIh或[AIOI]。这两种情况下，都使A减少，净水效果变差

二

7.2:2I1$(g1O,(g)-Sxs)12II0(1)-2kJul

8.C

9.BC

10.HS:增大：升高温度，反物转化率增人，衡正移

1].AC

12.13

13.2:1

三、

14.2.000:500mL容量

15.潍形瓶：酚(：白无色变为浅红色且半分钟内不褪色

16.0.6:AE

17.D:交大

四、

18.H:<:9

19.过涉：S0z

0.Cus、